B

Đốt cháy hoàn toàn 8,1 gam của một kim loại A hóa trị III cần dùng hết 5,04 lít  khí Oxi ( đktc) ở nhiệt độ cao thu được một Oxit. Kim loại A là

A. Fe                    B. Al                    C. Cr                    D. Kết quả khác.

B

Đáp án D.

gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và M trong hỗn hợp

số mol H2 là 

theo bài ra ta có hệ phương trình

từ (2) → x= 0,05 – y

thay vào (1) ta được 56(0,05 – y) + My = 0,5

⇔ 2,8 – 56y + My = 0,5

2,3 = 56y – My

→ y = 

Ta có 0 < y < 0,05

y > 0 ↔  > 0 → 56 – M > 0 ⇒ M < 56

y < 0,05 ↔  < 0,05 → 2,3 < 0,05(56 – M) → M < 10

Trong các kim loại hóa trị II chỉ có Be thỏa mãn do đó M là Be

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(2A+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2AO\)

 0,4   0,2                      ( mol )

\(M_A=\dfrac{4,8}{0,4}=12\) ( g/mol )

--> A là Cabon ( C )

                                       Số mol của khí oxi ở dktc

                                      n_O2 = \(\dfrac{V_{O2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                           2X + O₂ → 2XO\(|\)

                                                 2       1          2

                                                0,4    0,2

                                            Số mol của kim loại X

                                              n_X = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                          ⇒ M_X = \(\dfrac{m_X}{n_X}=\dfrac{22,4}{0,4}=56\) (dvc)

                                                Vậy kim loại x là Fe

 Chúc bạn học tốt

\(n_M=\dfrac{12,8}{M_M}mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1mol\)

\(2M+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MO\)

\(\dfrac{12,8}{M}\) \(\dfrac{12,8}{2M_M}\)                    ( mol )

\(\Rightarrow\dfrac{12,8}{2M_M}=0,1\)

\(\Leftrightarrow0,2M_M=12,8\)

\(\Leftrightarrow M_M=64\) ( g/mol )

=>  M là đồng ( Cu )

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1mol\)

  \(2M+O_2\underrightarrow{t^o}2MO\)

\(\dfrac{12,8}{M}\)    0,1

\(\Rightarrow\dfrac{12,8}{M}\cdot1=0,1\cdot2\Rightarrow M=64\)

Vậy M là Cu.

2M+O2-to>2MO

ta có :\(\dfrac{12,8}{2M}\)=\(0,2\)

=>M=64 đvC

=>M là Cu (đồng )

4Al+3O₂-to>2Al₂O₃

0,04---0,03------0,02 mol

n _Al=\(\dfrac{1,08}{27}\)=0,04 mol

=>V_O2=0,03.22,4=0,672l

b)

2A+O₂-to>2AO

0,06--0,03 mol

=>\(\dfrac{3,84}{A}=0,06\)

=>A=64 :=>Al là Đồng

$2M+O_2\rightarrow 2MO$

Không mất tính tổng quát ta coi M phản ứng là 1(g)

$\Rightarrow m_{O_2}=0,4(g)\Rightarrow n_{O_2}=0,0125(mol)$

Do đó $M=40$

Vậy M là Ca 

C

Để oxi hóa hoàn toàn một kim loại M hóa trị II thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. Kim loại M là:   

   A. Zn.                 B. Mg.                    C. Ca.                 D. Ba

\(n_{H_2SO_4}=1\cdot0,2=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:MO+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{MO}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_{MO}=\dfrac{16}{0,2}=80\left(g/mol\right)\\ \Rightarrow PTK_M=80-16=64\left(đvC\right)\)

Do đó M là Cu

Vậy chọn A

c