NaOH 0,1 gam/mol ??

1) n_NaOH =120/40=3(mol)

  C_M(NaOH)=3/0,4=7,5 M

2) Nếu câu hỏi là NaOH 0,1 M

 n_NaOH=7,5.0,2=1,5(mol)

Số lít nước trong dung dịch: 1,5/0,1=15 (l)

=> Lượng nước cần thêm vào : 15 - 0,2=14,8 (l)=14800 ml

thank hoang my

a) Số mol của NaOH là:

n = 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch là:

C_M =  = 0,25 M

b. Thể tích nước cần dùng:

- Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 0,25 M:

 n_NaOH =  = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M có chứa 0,05 NaOH

V_dd =  = 500 ml

Vậy thể tích nước phải thêm là:

 = 500 – 200 = 300 ml

a) Số mol của NaOH là:

n = 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch là:

C_M =  = 0,25 M

b. Thể tích nước cần dùng:

- Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 0,25 M:

 n_NaOH =  = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M có chứa 0,05 NaOH

V_dd =  = 500 ml

Vậy thể tích nước phải thêm là:

 = 500 – 200 = 300 ml

Xem thêm tại: http://loigiaihay.com/bai-4-trang-151-sgk-hoa-hoc-8-c51a10352.html#ixzz49UQu5vYO

a) Số mol của NaOH là:

n = 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch là:

CM = = 0,25 M

b. Thể tích nước cần dùng:

– Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 0,25 M:

nNaOH = = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M có chứa 0,05 NaOH

Vdd = = 500 ml

Vậy thể tích nước phải thêm là:

VH2O = 500 – 200 = 300 ml

a) \(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25M\)

b) \(n_{NaOH}=0,2.0,25=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{dd}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(l\right)=500\left(ml\right)\)

=> V_H2O = 500 - 200 = 300 (ml)

a) Ta có: 800ml=0,8 lít

n_NaOH=m/M=8/40=0,2 (mol)

=> C_M=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25\left(M\right)\)

b) Ta có: 200ml=0,2 lít

=> n_NaOH=C_M.V=0,1.0,5=0,05 (mol)

Gọi x là sô gam nước cần thêm vào:

=> \(0,1=\dfrac{0,05}{x}\)

=> x=0,5 lít =500ml

Vậy cần phải thêm vào 500 - 200 =300 ml nước

a)đổi 700ml=0,8 lít

n_NaOH=8/40=0,2mol

C_{M^=n/V=0,2/0,8=}0,25M

b) đổi 200ml=0,2 lít

n_NaOH=0,25.0,2=0,05mol

gọi x là số gam nước cần thêm vào

=> \(0,1=\dfrac{0,05}{x}=>x=0,5\) ( lít )=500ml

Vậy cần thêm vào 500-200=300ml nước

a) nNaOH=8/40=0,2 mol

=> C_M=0,2/0,8=0,25 M

b) coi nước là đ NaOH 0M 

SƯr dụng pp sơ đồ đường chéo 200ml NaOH 1 M                                 0.1-0=0,1

                                                                                       ddNaOH 0,1M

                                                        ?m    H2O        0M                               1-0,1=0.9

=>số ml nước cần dùng =(200.0,9)/0,1=1800 ml H2O.

\(n_{HCl}=0,2.0,2=0,04\left(mol\right)\)

Để trung hòa thì:

\(n_{NaOH}=n_{HCl}\)

\(\Leftrightarrow0,1.V_{NaOH}=0,04\)

\(\Leftrightarrow V_{NaOH}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\)

PTHH: \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(\Rightarrow n_{NaCl}=n_{HCl}=0,04\left(mol\right)\)

\(V_{dd}=0,2+0,4=0,6\left(l\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,04}{0,6}=0,67M\)

Bài giải:

a) Số mol của NaOH là:

n = 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch là:

C_M = = 0,25 M

b. Thể tích nước cần dùng:

- Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 0,25 M:

n_NaOH = = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M có chứa 0,05 NaOH

V_dd = = 500 ml

Vậy thể tích nước phải thêm là:

= 500 – 200 = 300 ml

a) \(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_M=\dfrac{0,2}{0,8}=0.25M\)

b) Số mol chất tan có trong 200 ml dd NaOH 0,25M là:

\(n_{NaOH}=0,25.0,2=0,05\left(mol\right)\)

Gọi lượng nước cần thêm là a (lít) ( a>0)

Ta có: \(C_M=\dfrac{0,05}{0,2+a}=0,1M\)

=> a = 0,3 ( lít ) = 300 ml

Vậy phải thêm 300 ml nước vào 200 ml dd NaOH 0,25M để được dd NaOH 0,1M.

a) Số mol của NaOH là : n = 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch A là: \(C_M=\dfrac{0,2.1000}{800}=0,25M\)

b) Thể tích nước cần dùng :

Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 0,25 M:

\(n_{NaOH}=\dfrac{0,25.200}{1000}=0,05mol\)

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M có chứa 0,05 NaOH
\(V_{dd}=\dfrac{0,05.1000}{0,1}=500ml\)

Vậy thể tích nước phải thêm là:

\(V_{H_2O}=500-200=300ml\)