Gọi số mol CuSO₄.5H₂O cần lấy là x (mol) => n_CuSO4 = x (mol)

Khối lượng CuSO₄ 2% có trong 400 gam dung dịch là:

Tổng số mol CuSO₄ sau khi hòa tan là: x + 0,05 (mol)           

=> thể tích dung dịch sau khi hòa tan:

Từ (1) và (2)

=> (x+ 0,05).1000 

=> 1100x + 55 = 160x + 400

=> 850x = 345

=> x ≈0, 406 (mol)

=> m_CuSO4.5H2O = 0,406.250 = 101,47 (g)

Câu 1 : 

Khối lượng dung dịch là : \(m_{ct}+170\)

Gọi khối lượng muối \(NaNO_3\)cần dùng là x

Ta có :\(m_{ct}=\frac{C\%.m_{dd}}{100}\)

hay \(x=\frac{15.\left(x+170\right)}{100}\)

Ta tính được x=30 (g)

Vậy khối lượng \(NaNO_3\)cần lấy là 30 g

Câu 2 :

 Số mol \(CuSO_4.5H_2O\)là :

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\frac{m}{M}=\frac{75}{250}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=0,3\left(mol\right);V_{dd}=900ml=0,9l\)

\(C_{M_{dd}}=\frac{n}{V}=\frac{0,3}{0,9}=\frac{1}{3}M\)

Vậy...

a)

Gọi $n_{CuSO_4.5H_2O} = a(mol) ; m_{dd\ H_2SO_4\ 8\%} = b(gam)$

Sau kho pha : 

$m_{dd} = 250a + b = 280(1)$

$m_{CuSO4} = 160a + b.8\% = 280.15\%(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,14;  b = 245(gam)

$m_{CuSO4.5H_2O} = 0,14.250 = 35(gam)$

b)

$n_{CuSO_4} = n_{CuSO_4.5H_2O} = \dfrac{140,625}{250} = 0,5625(mol)$

414,594 ml = 0,414594 lít

Suy ra :

$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,5625}{0,414594} = 1,36M$

$m_{dd} = D.V = 1,206.414,594 = 500(gam)$

Suy ra :

$C\%_{CuSO_4} = \dfrac{0,5625.160}{500}.100\% = 18\%$

Đổi 8l=8000ml

=> mdd_CuSO4=8000(g)

=> mCuSO4=1,6(g)

Lại có : 100kg hạt giống cần 1,6g CuSO4

=> 5000 KG hạt giống cần x g CuSO4

=> x=80(g)

Ta có : 1 mol CuSO4 --> 1mol CuSO4.5H2O

=> 160g CuSO4 --> 250g CuSO4.5H2O

=> 80g CuSO4 --> 125g CuSO4.5H2O

Vậy để đủ dùng cho 5 tấn hạt giống cần 125g CuSO4.5H2O

1

\(a)m_{H_2O}=250-5=245g\\b )C_{\%NaCl}=\dfrac{5}{250}\cdot100=2\%\)

\(2\\ m_{ddCuSO_4}=\dfrac{15.100}{5}=300g\\ m_{H_2O}=300-15=285g\)

Câu 1:

a, Ta có: m _dd = m _{chất tan} + m_H2O ⇒ m_H2O = 250 - 5 = 245 (g)

b, \(C\%_{NaCl}=\dfrac{5}{250}.100\%=2\%\)

Câu 2:

Ta có: \(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{15}{m_{ddCuSO_4}}.100\%=5\%\)

\(\Rightarrow m_{ddCuSO_4}=300\left(g\right)\)

⇒ m_H2O = 300 - 15 = 285 (g)

\(m_{CuSO_4\left(8\%\right)}=500\cdot8\%=40\left(g\right)\)

\(n_{CuSO_4\cdot5H_2O}=a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=a\left(mol\right)\)

\(m_{CuSO_4\left(15\%\right)}=160a+40\left(g\right)\)

\(m_{dd_{CuSO_4\left(15\%\right)}}=250a+500\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{160a+40}{250a+500}\cdot100\%=15\%\)

\(\Leftrightarrow a=\dfrac{2}{7}\)

\(m_{CuSO_4\cdot5H_2O}=\dfrac{2}{7}\cdot250=71.42\left(g\right)\)

nNa2O=15,5/62=0,25(mol)

a) PTHH: Na2O + H2O ->  2 NaOH

nNaOH= 2.0,25=0,5(mol)

=> CMddNaOH=0,5/0,5=1(M)

b)  2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

0,5__________0,25____0,25(mol)

mH2SO4=0,25.98=24,5(g)

c) mddH2SO4=24,5/20%= 122,5(g)

=>VddH2SO4= 122,5/1,14= 107,456(ml)

=> Vddsau= 0,5+ 0,107456=0,607456(l)

CMddNa2SO4= 0,25/0,607456=0,412(M)

                                         Số mol của natri oxit

                               n_Na2O = \(\dfrac{m_{Na2O}}{M_{Na2O}}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

Pt :                                     Na₂O + H₂O → 2NaOH\(|\)

                                             1           1              2

                                            0,25                      0,5

 a)                                  Số mol của dung dịch natri hidroxit

                                           n_NaOH = \(\dfrac{0,15.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

                                  Nồng độ mol của dung dịch natri hidroxit

                                          C_MNaOH = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

 b)                              H₂SO₄  + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       1               2                1             2

                                     0,25           0,5             0,25

                                        Số mol của axit sunfuric

                                      n_H2SO4 = \(\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của axit sunfuric

                                     m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                                  = 0,25 . 98

                                                  = 24,5 (g)

                    Khối lượng của dung dịch axit sunfuric cần dùng

       C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\) (g)

c)                               Thể tích của dung dịch axit sunfuric

                               D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{122,5}{1,14}=107,45\left(ml\right)\)

                                             Số mol của natri sunfat

                                          n_Na2SO4 = \(\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

                                         Nồng độ mol của natri sunfat

                                   C_MNa2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,25}{107,45}=0,002\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Đặt x,y lần lượt là khối lượng tinh thể và khối lượng nước cần lấy (x,y>0) (g)

Ta sẽ có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=400\\\dfrac{160}{250}x=4\%.400\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+y=400\\0,64x=16\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=25\\y=375\end{matrix}\right.\)

Vậy: Cần lấy 25 gam tinh thể và 375 gam nước để pha chế thành 400 gam dd CuSO₄ 4%