Bài 1:

TN1: m_oxit = 78,4 (g)

Gọi số mol H₂SO₄ pư là a (mol)

=> \(n_{H_2O}=a\left(mol\right)\) (Bảo toàn H)

Theo ĐLBTKL: \(m_{oxit}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2O}\)

=> 78,4 + 98a = 190,4 + 18a

=> a = 1,4 (mol)

=> \(n_O=n_{H_2O}=1,4\left(mol\right)\)

=> m_{kim loại} = m_oxit - m_O = 78,4 - 1,4.16 = 56 (g)

TN2:

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=x\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn H: \(n_{H_2O}=\dfrac{x+2y}{2}=1,4\left(mol\right)\)

=> x + 2y = 2,8 (1)

Có: \(m_{muối}=m_{kim.loai}+m_{Cl}+m_{SO_4}\)

=> 175,4 = 56 + 35,5x + 96y

=> 35,5x + 96y = 119,4 (2)

(1)(2) => x = 1,2; y = 0,8

Vậy số mol H₂SO₄ trong Y là 0,8 (mol)

Bài 2:

Gọi số mol Fe trong 15,8 gam X là a (mol)

TN1:

Bảo toàn Fe: \(n_{FeCl_2}=a\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

=> n_HCl = 1,2 (mol)

Theo ĐLBTKL: m_{kim loại} + m_HCl = m_muối + m_H2

=> m_muối = 15,8 + 1,2.36,5 - 0,6.2 = 58,4 (g)

TN2:

Bảo toàn Fe: \(n_{FeCl_3}=a\left(mol\right)\)

Khối lượng muối tăng: 61,95 - 58,4 = 3,55 (g)

=> \(m_{FeCl_3}-m_{FeCl_2}=3,55\)

=> 162,5a - 127a = 3,55

=> a = 0,1 (mol)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{15,8}.100\%=35,443\%\)

1/2m hỗn hợp= 39,2

m muối tăng= mSO4-mCl

do nso4(2-)=1/2ncl-(bảo toàn điện tích hoặc có thể viết pt ra là thấy)

83,95-77,7=96.1/2.ncl-35,5ncl

ncl bị thay thế là 0,5

có ở phần 77,7. có btkluong 39,2+36,5.2.a=77.7+18a(a là n h20)

a=0,7 ----- tổng ncl = 1,4 

n kloai là 77,7-1,4.35.5=28 ----- nfeo là x fe2o3 y (ở nửa phần) có 56x+112y=28......72x+160y=39,2

x=0,1 y=0,2

%feo=18,36...... fe203=81,64%

b, ncl còn lại=nhcl=1,4-0,5=0,9

nso4=1/2ncl=0.25=nh2so4

CM=(0,25+0,9)/0,5=2,3

thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?

nK2SO3=0.1367(mol)

mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)

K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2

0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367   (mol)

mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)

==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%

2)pt bn tự ghi nhé

ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2

==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%

%Al=100%-50.9%=49.1%

b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)

bn xem lại đề nhé, bài 1mình thấy số mol ra lẻ><

Gọi x,y tương ứng là số mol của FeO và Fe2O3

Ta có: 72x + 160y = 78,4 và 127.x/2 + 325.y/2 = 77,7. Giải hệ thu được: x = 0,2;y = 0,4 mol.

mFeO = 72.0,2 = 14,4 gam; mFe2O3 = 78,4 - 14,4 = 64 gam.

Phần 2:

Gọi a, b tương ứng là số mol của HCl và H2SO4. Hỗn hợp muối khan gồm FeCl2, FeCl3, FeSO4 và Fe2(SO4)3.

Ta có: 83,95 = mFe + mCl + mSO4 = 56(0,1 + 0,4) + 35,5a + 96b = 28 + 35,5a + 96b

Mặt khác: nCl + 2nSO4 = a + 2b = 2nFeO + 6nFe2O3 = 2.0,1 + 6.0,2 = 1,4

Giải hệ thu được: a = 0,9 và b = 0,25 mol.

Vậy: [HCl] = 0,9/0,5 = 1,8M và [H2SO4] = 0,25/0,5 = 0,5M.

n Al = a(mol) ; n Fe = b(mol)

=> 27a + 56b = 20,65(1)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

a...........1,5a............0,5a............1.5a..(mol)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b...........b..............b............b......(mol)

=> n H2 = 1,5a + b = 0,725(2)

Từ 1,2 suy ra a = 0,35 ; b = 0,2

Suy ra :

%m Al = 0,35.27/20,65  .100% = 45,76%
%m Fe = 100% -45,76% = 54,24%

m H2SO4 = (1,5a + b).98 = 71,05 gam

m muối = m kim loại + m H2SO4 -m H2 = 20,65 + 71,05 -0,725.2 = 90,25 gam