Chuyên đề 6: Phương pháp quy đổi

Ta có: n_H2SO4 = 0,2mol; n_HCl=0,4mol

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

0,4.............0,2

NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

0,4...........0,4

=> n_NaOH = 0,4+0,4=0,8

=> V_NaOH = 0,8/0,75 = 1,067 lít.

Sửa đề: Một hợp chất gồm 3 nguyên tố Mg, C, O, có phân tử khối là 84đvC và có tỉ lệ khối lượng giữa các nguyên tố là: Mg : C : O = 2 : a4 : 1. Hãy lập công thức hóa học của hợp chất

Gọi công thức của hợp chất đó là MgxCyOz
Theo đầu bài ta có:
24x+12y+16z = 84()
Tỉ lệ về khối lượng giữa các nguyên tố trong phân tử là Mg : C : O là 2 : 1 : 4
=> 24x:12y:16z = 2 : 1 : 4
24x/12y = 2/1 => x =y
24x/16z = 2/4 =1/2 => z =3x
() => 24x+12x+16.3x = 84
<=> x=1 => y=1;z=3

PTHH:
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
2Cu + O2 --t--> 2CuO
MgCl2 + 2NaOH ---> Mg(OH)2 + 2NaCl
AlCl3 + 3NaOH ---> Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH ---> NaAlO2 + 2H2O
Mg(OH)2 --t--> MgO + H2O
Khi cho hh tác dụng với HCl dư, do Cu ko tác dụng vs HCl nên phần kết tủa chính là Cu
=> mCuO= 16g => nCuO=16/80=0,2 mol
=> nCu=nCuO=0,2 mol
=> mCu=0,2.64=12,8g
Phần nước lọc gồm 2 dung dịch MgCl2 và AlCl3, cho thêm dung dịch NaOH vào phần nước lọc đến dư thì AlCl3 bị hòa tan hoàn toàn vì vậy kết tủa thu đc chỉ có Mg(OH)2
=> nMgO=8g => nMgO=8/40=0,2 mol
BT nguyên tố Mg: nMg=nMgO=0,2 mol
=> mMg=0,2.24=4,8g
=> mAl=20 - 4,8 - 12,8=2,4g
%mAl=2,4/20 .100%=12%
%mMg= 4,8/20 .100%=24%
%mCu =100% - 24% - 12%=64%

2K+ H₂SO₄ ------> K₂SO₄ + H₂↑(1)

x.......0.5x..................0.5x....0.5x

Mg+ H₂SO₄ ------> MgSO₄ + H₂↑(2)

y.........y........................y...........y

Vì kim loại dư ta có pt:

K+ H₂O ------> KOH+ 1/2H₂↑

z......z..................z...........0.5z

Giả sử có 100g dd H₂SO₄ p/ư tức a=100

m_H2SO4=100*A%=A g

n_H2=\(\dfrac{0.05a}{2}=\dfrac{0.05\cdot100}{2}=2.5mol\)

Gọi x, y, z lần lượt là n_K, n_Mg, n_K(dư)

Ta có: n_H2=0.5x+y+0.5z=2.5 (1)

Và m_{dd H2SO4}=98*0.5x+98y+18z(m_H2O) =100

<=> 49x+98y+18z=100 (2)

Nhân pt (1) cho 98, trừ vế theo vế ta đc

31z=145=> z=145/31 mol

Do đó m_{H2O(trg H2SO4)}=18z≃84.194 g

=> A=C%_H2SO4=\(\dfrac{m_{H2SO4}}{m_{dd}}=\dfrac{\left(100-84.194\right)\cdot100}{100}=15.806\%\)

b) tính phần trăm về số mol mỗi khí C

Quy đổi hỗn hợp oxit thành 2 nguyên tố \(\begin{matrix}Fe:x\left(mol\right)\\O:y\left(mol\right)\end{matrix}\)

Bảo toàn khối lượng : 56x + 16y = 52,2 (1)

Quá trình nhường e

\(Fe\rightarrow Fe^{3+}+3e\)

x...........x............3x

Quá trình nhận e

\(O+2e\rightarrow O^{2-}\)

y........2y.......y

\(N^{+5}+1e\rightarrow N^{+4}\)

0,15........0,15......0,15

=> 3x = 2y + 0,15 (2)

Giải hệ pt (1) và (2) suy ra x= 0,6675 mol và y = 0,92625

=> m muối = mFe(NO3)3 = 0,6675*242 = 161,535 gam

a)X gồm Fe,Ag

\(Fe + 2AgNO_3 \to Fe(NO_3)_2 + Ag(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2(2)\\ 2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O(3)\\ 2Ag + 2H_2SO_4 \to Ag_2SO_4 + SO_2 + 2H_2O(4)\\\)

b) Phần 1,gọi n\(n_{Ag} = a(mol)\)

Theo PTHH (2) : \(n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1(mol)\)

Suy ra : m₂ = 0,1.56 + 108a = 5,6 + 108a(gam)

Phần 2, \(n_{Ag} = ak(mol) ; n_{Fe} = 0,1k(mol)\)

Theo PTHH (3)(4) : \(n_{SO_2} = \)0,5.ak + 0,1k.1,5 = 0,5ak + 0,15k = 0,4

⇒ k(0,5a + 0,15) = 0,4(1)

m₃ = 108.ak + 0,1k.56 (gam)

Ta có :

\(m_3 - m_2 = 16,4 \Rightarrow m_3 = 16,4 + m_2\)

⇔ k(108a + 5,6) = 16,4 + 5,6 + 108a = 22+ 108a(2)

Ta lấy (1) : (2), ta có :

\(\dfrac{0,5a + 0,15}{108a + 5,6} = \dfrac{0,4}{22 + 108a}\)⇒ a = 0,1

Vậy : k = \(\dfrac{0,4}{0,5a + 0,15} = 2\)

Vậy X gồm : 

Fe : 0,1 + 0,1.2 = 0,3(mol)

Ag : 0,1 + 0,1.2 = 0,3(mol)

Fe + 2AgNO₃ →Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,3.....0,3...............................0,3.........(mol)

Vậy : 

m = (0,3 + 0,3).56 = 33,6 gam

V = \(\dfrac{0,3}{1}\) = 0,3(lít)