nNaCl=0,2.2=0,4(mol)

nAgNO3=0,15.2=0,3(mol)

PTHH: NaCl + AgNO3 -> AgCl (kt trắng)+ NaNO3

Ta có: 0,4/1 > 0,3/1

=> AgNO3 hết, NaCl dư, tính theo nAgNO3

=> nAgCl= nAgNO3=0,3(mol)

=> m(kết tủa)=mAgCl=0,3.143,5=43,05(g)

=> Chọn A

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\)

\(n_{NaCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO3}=0,15.2=0,3\left(mol\right)\)

Nên AgNO3 dư

\(\Rightarrow n_{AgCl}=n_{NaCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,2.143,5=28,7\left(g\right)\)

Đáp án đúng : D

D

PTHH: 

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO_{3 (1)}

_{nNaCl =  =0.2 (mol)}

_{Theo (1) nAgCl = nNaCl = 0.2 ( mol)}

_{=> mAgCl = 0.2 x 143.5 = 28.7 (g)}

PTHH: \(NaCl+AgNO_3->NaNO_3+AgCl\) Số mol NaCl, \(AgNO_3\) tham gia: \(n_{NaCl}=0,5.2=1\left(mol\right)\) \(n_{AgNO_3}=0,6.2=1,2\left(mol\right)\) Lập tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}< \dfrac{1,2}{1}\) => \(AgNO_3\) dư, tính toán theo NaCl. Theo PTHH: \(n_{AgCl}=n_{NaCl}=1\left(mol\right)\) Khối lượng kết tủa AgCl thu được: \(m_{AgCl}=1.143,5=143,5\left(g\right)\)

\(n_{NaCl}=0.5\cdot2=1\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO_3}=0.6\cdot2=1.2\left(mol\right)\)

\(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{1.2}{1}>\dfrac{1}{1}\) \(\Rightarrow AgNO_3dư\)

\(m_{AgCl}=1\cdot143.5=143.5\left(g\right)\)

Đổi 600ml = 0,6 lít

Ta có: \(n_{AgNO_3}=2.0,6=1,2\left(mol\right)\)

PTHH: AgNO₃ + NaCl ---> AgCl + NaNO₃

Theo PT: \(n_{NaCl}=n_{AgCl}=1,2\left(mol\right)\)

=> \(V_{dd_{NaCl}}=\dfrac{1,2}{1,5}=0,8\left(lít\right)=800ml\)

=> \(m_{AgCl}=1,2.143,5=172,2\left(g\right)\)

a)

Xuất hiện kết tủa màu trắng

b)

$AgNO_3 + NaCl \to AgCl + NaNO_3$

$n_{NaCl} = 0,5.2 = 1 < n_{AgNO_3} = 0,6.2 = 1,2$ nên $AgNO_3$ dư

$n_{AgCl} = n_{NaCl} = 1(mol)$
$m_{AgCl} = 1.143,5 = 143,5(gam)$

c)

$n_{NaNO_3} = n_{NaCl} = 1(mol)$
$n_{AgNO_3\ dư} = 1,2 - 1 = 0,2(mol)$
$V_{dd} = 0,5 + 0,6 = 1,1(lít)$
$C_{M_{NaNO_3}} = \dfrac{1}{1,1} = 0,91M$
$C_{M_{AgNO_3}} = \dfrac{0,2}{1,1} = 0,18M$

Đáp án B