BT O: \(n_O=\dfrac{7,2-5,6}{16}=0,1\left(mol\right)\)

=>  \(n_X=n_O=0,1\left(mol\right)\)

\(Fe^o\rightarrow Fe^{3+}+3e\)

0,1                    0,3

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

         0,3     0,15

BT e: \(n_{SO_2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\Rightarrow V_{SO_2}=3,36\left(l\right)\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

BT e, có: 3n_Fe = 2n_SO2 ⇒ n_SO2 = 0,45 (mol)

⇒ V_SO2 = 0,45.22,4 = 10,08 (l)

b, BTNT Fe, có: n_Fe(OH)3 = n_Fe = 0,3 (mol)

⇒ m_Fe(OH)3 = 0,3.107 = 32,1 (g)

Đáp án B

Xét giai đoạn m gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng:

Sơ đồ phản ứng : 

Các quá trình nhường, nhận electron :

Xét giai đoạn m gam Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng , dư:

Sơ đồ phản ứng: 

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đáp án D

Số mol thu được là:  n SO 2 = 6 , 72 22 , 4 = 0 , 3   mol

Sơ đồ phản ứng:  Fe 0 ⏟ m   gam + H 2 S + 6 O 4 ( đặc , dư ) → t 0 Fe + 3 2 ( SO ₄ ) 3 + SO ₂ + 4 ⏟ 0 , 3   mol ↑ + H 2 O

Các quá trình nhường, nhận electron:

1/2m hỗn hợp= 39,2

m muối tăng= mSO4-mCl

do nso4(2-)=1/2ncl-(bảo toàn điện tích hoặc có thể viết pt ra là thấy)

83,95-77,7=96.1/2.ncl-35,5ncl

ncl bị thay thế là 0,5

có ở phần 77,7. có btkluong 39,2+36,5.2.a=77.7+18a(a là n h20)

a=0,7 ----- tổng ncl = 1,4 

n kloai là 77,7-1,4.35.5=28 ----- nfeo là x fe2o3 y (ở nửa phần) có 56x+112y=28......72x+160y=39,2

x=0,1 y=0,2

%feo=18,36...... fe203=81,64%

b, ncl còn lại=nhcl=1,4-0,5=0,9

nso4=1/2ncl=0.25=nh2so4

CM=(0,25+0,9)/0,5=2,3

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{FeO}=b\left(mol\right)\)

\(m_X=56a+72b=12.8\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=0.1\)

\(b=\dfrac{12.8-56\cdot0.1}{72}=0.1\left(mol\right)\)

\(BTe:\)

\(3n_{Fe}+n_{FeO}=2n_{SO_2}\)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=\dfrac{3\cdot0.1+0.1}{2}=0.2\left(mol\right)\)

\(V_{SO_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(\)

Đáp án : A

n_H2 = 0,25 mol; n_SO2 = 0,3 mol

2H⁺   + 2e → H₂                                  S⁺⁶ + 2e   → S⁺⁴

           0,5 <-- 0,25                                      0,6 <-- 0,3

n_Fe = 0,6 – 0,5 = 0,1 mol

=> m_Fe = 5,6g

m_Fe=3,36 g; m_Al=2,7 g; m_Ag=4,32 g

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Fe, Al, Ag trong mỗi phần là x, y, z.

P1: có Fe, Al phản ứng

n_H2=0,105 mol; n_SO2=0,13 mol

PTHH:

            (2)

mà                  (3)

Từ (1),(2),(3) 

Khi đó: m_Fe=2.56.0,03=3,36 g; m_Al=2.27.0,05=2,7 g

m_Ag=2.108.0,02=4,32 g

Vì phần 1 tác dụng với H2SO4 loãng => sinh ra khí H2

=> n H2 = 0,105 ( mol )

Có: n SO2 = 0,13 ( mol )

Gọi  n Fe, n AL, n Ag ở mỗi phần lần lượt là a, b, c 

Vì m Fe + m Al + m Ag = 10,38 

=> 56a + 27b + 108c = 10,38 : 2 = 5,19 ( 1 )

PTHH của phần 1

 Fe + H2SO4 ====> FeSO4 + H2

 2Al + 3H2SO4 =====> Al2(SO4)3 + 3H2

theo pthh: a+ 1,5b = 0,105 ( mol )  ( 2 )

 PTHH của phần 2

 2Fe + 6H2SO4 =====> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

 2AL + 6H2SO4 ===> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

 2Ag + 2H2SO4 =====> Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

theo PTHH: 1,5a + 1,5b + 0,5c = 0,13 ( 3 )

từ ( 1 ) , (2) và (3) suy ra 

a = 0,03 ( mol ) => m Fe =  3,36 ( g )

b = 0,05 ( mol ) => m Al = 2,7 ( g )

c = 0,02 ( mol ) => m Ag = 4,32 ( g )