Question

32. Cho 10,38 g hỗn hợp gồm Fe, Al và Ag chia làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 2,352 lít khi (đkc).

- Phần 2:  Tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 2,912 lít khí SO₂ (đkc).

               Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Answer 1

m_Fe=3,36 g; m_Al=2,7 g; m_Ag=4,32 g

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Fe, Al, Ag trong mỗi phần là x, y, z.

P1: có Fe, Al phản ứng

n_H2=0,105 mol; n_SO2=0,13 mol

PTHH:

            (2)

mà                  (3)

Từ (1),(2),(3) 

Khi đó: m_Fe=2.56.0,03=3,36 g; m_Al=2.27.0,05=2,7 g

m_Ag=2.108.0,02=4,32 g

Answer 2

Vì phần 1 tác dụng với H2SO4 loãng => sinh ra khí H2

=> n H2 = 0,105 ( mol )

Có: n SO2 = 0,13 ( mol )

Gọi  n Fe, n AL, n Ag ở mỗi phần lần lượt là a, b, c 

Vì m Fe + m Al + m Ag = 10,38 

=> 56a + 27b + 108c = 10,38 : 2 = 5,19 ( 1 )

PTHH của phần 1

 Fe + H2SO4 ====> FeSO4 + H2

 2Al + 3H2SO4 =====> Al2(SO4)3 + 3H2

theo pthh: a+ 1,5b = 0,105 ( mol )  ( 2 )

 PTHH của phần 2

 2Fe + 6H2SO4 =====> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

 2AL + 6H2SO4 ===> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

 2Ag + 2H2SO4 =====> Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

theo PTHH: 1,5a + 1,5b + 0,5c = 0,13 ( 3 )

từ ( 1 ) , (2) và (3) suy ra 

a = 0,03 ( mol ) => m Fe =  3,36 ( g )

b = 0,05 ( mol ) => m Al = 2,7 ( g )

c = 0,02 ( mol ) => m Ag = 4,32 ( g )