dd ko phải là đ

a) \(n_{NaOH}=0,1.2=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Mol:       0,15      0,15      0,15

Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) ⇒ NaOH  dư, HCl hết

b, \(m_{NaCl}=0,15.58,5=8,775\left(g\right)\)

c, tự làm

*Bổ sung với bài của Edogawa Conan

c) Vì NaOH còn dư nên dd sau p/ứ có tính bazơ

\(n_{NaOH}=0.015\cdot2=0.03\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0.015\cdot1.5=0.0225\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(0.03..........0.015...........0.015\)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0.0225-0.015=0.0075\left(mol\right)\)

\(C_{M_{Na^+}}=\dfrac{0.015\cdot2}{0.015+0.015}=1\left(M\right)\)

\(C_{M_{H^+}}=\dfrac{0.0075\cdot2}{0.015+0.015}=0.5\left(M\right)\)

\(C_{M_{SO_4^{2-}}}=\dfrac{0.015+0.0075}{0.015+0.015}=0.75\left(M\right)\)

câu 1 : ta có : \(\dfrac{2NaOH}{0,03}\dfrac{+}{ }\dfrac{H_2SO_4}{0,0225}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Na_2SO_4}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{2H_2O}{ }\)

\(\Rightarrow NaOH\) phản ứng hết và \(H_2SO_4\) dư \(0,0075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{H_2SO_4}{0,0075}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{2H^+}{0,015}\dfrac{+}{ }\dfrac{SO_4^{2-}}{ }\) \(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,015}{0,03}=0,5\)

vậy .................................................................................................

câu 2 : ta có : \(\dfrac{2KOH}{0,1}\dfrac{+}{ }\dfrac{H_2SO_4}{0,05}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{k_2SO_4}{0,05}\dfrac{+}{ }\dfrac{2H_2O}{0,1}\)

\(\Rightarrow m_{chấtrắng}=m_{K_2SO_4}+m_{KOH_{dư}}\) \(\Leftrightarrow m_{KOH_{dư}}=m_{chấtrắng}-m_{K_2SO_4}\)

\(\Leftrightarrow m_{KOH_{dư}}=11,5-0,05.174=2,8\)

\(\Rightarrow m_{KOH}=0,1.56+2,8=3,36\) \(\Rightarrow n_{KOH}=\dfrac{3,36}{56}=0,06\)

\(\Rightarrow C_M=\dfrac{0,06}{0,15}=0,4\left(M\right)\)

vậy .................................................................................................

Giả sử: \(C_{M\left(KOH\right)}=x\left(M\right)\)

Ta có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.0,015.0,5=0,015\left(mol\right)\)

\(\Sigma n_{OH^-}=0,01x+0,003\left(mol\right)\)

PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

Do sau pư thu được dung dịch trung hòa nên:

\(n_{OH^-}=n_{H^+}\)

\(\Rightarrow0,01x+0,003=0,015\)

\(\Rightarrow x=1,2\)

Bạn tham khảo nhé!

nNa⁺ = 0,016 mol

Gọi số mol của Cl^- và SO₄^2- lần lượt là a, b

Bảo toàn điện tích: a + 2b = 0,016 (1)

Từ khối lượng muối: 35,5a + 96b = 1,036 - 0,016.23 = 0,668 (2)

Từ (1), (2) suy ra: nCl^- = 0,008 mol ; nSO₄^2- = 0,004 mol

=> Cm_HCl = 0,8 M ; Cm_H2SO4 = 0,4 M

Đáp án A

Thí nghiệm 1 có n_OH-= n_H+

Nên 30.2= 20.C₁+ 20.C₂+ 30.1

Thí nghiệm 2 có n_OH-= n_H+

Nên 10.C₁+ 20.C₂ = 1.20

Suy ra C₁ = 1,0 và C₂ = 0,5

Theo gt ta có: $n_{H_2SO_4}=0,2(mol);n_{HCl}=0,15(mol);n_{H_2}=0,25(mol)$

a, Bảo toàn H ta có: $n_{H^+/pu}=0,5(mol)< 0,55(mol)$

Do đó axit còn dư

b, Ta có: $n_{Ba(OH)_2}=0,18(mol);n_{NaOH}=0,3(mol)$

Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 24a+27b=5,1$

Bảo toàn e ta có: $2a+3b=0,5$

Giải hệ ta được $a=b=0,1$

Lượng $OH^-$ tạo kết tủa là $0,18.2+0,3-0,05=0,61(mol)$

Kết tủa gồm 0,18 mol $BaSO_4$; 0,1 mol $Mg(OH)_2$ (Do Al(OH)3 tạo ra bị hòa tan hết) 

$\Rightarrow m_{kt}=47,74(g)$