Gọi CTHH của oxit là $R_2O_3$
$R_2O_3 + 6HCl \to 2RCl_3 + 3H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{RCl_3} = 2n_{R_2O_3}$
$\Rightarrow \dfrac{65}{R + 35,5.3} = \dfrac{32}{2R + 16.3}.2$

$\Rightarrow R = 56(Fe)$

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

1/ PT : X +  2H₂O -> X[OH]₂ + H₂

_{mol :    \(\frac{6}{M_X}\)}             ->                   \(\frac{6}{M_X}\)     

=> m_H2 = \(\frac{12}{M_X}\)       => m_dd = m+6 - \(\frac{12}{M_X}\)

Ta có: m+5,7 = m+6 - \(\frac{12}{M_X}\)

<=> \(\frac{12}{M_X}\)= 0,3 => M_{X = 40 => X là Canxi [Ca]}

2/ Dặt n_HCl= a [a> 0] => m_ddHCl= 36,5a : 14,6 x 100= 250a

     PT : X  + 2HCL => XCl₂ +  H₂

   mol :   a/2        a         ->  a/2        a/2

m_H2 = a/2 x 2 = a ; m_X = a/2 . M_X

m XCl₂= a/2 x [M_X +71]

m_dd XCL2= a/2 .M_X + 250a  - a = a/2 .M_X +249a

Ta có :\(\frac{\frac{a}{2}\times M_X+\frac{71}{2}a}{M_X\times a:2+249a}\times100\%=24,15\%\)

<=> \(\frac{M_X+71}{M_X+498}=24,15\%\Leftrightarrow M_X=65\)=> X là kẽm [Zn]

\(a,n_A=\dfrac{2,7}{M_A}\left(mol\right)\\ n_{ACl_3}=\dfrac{13,35}{M_A+106,5}\)

PTHH: \(2A+6HCl\rightarrow2ACl_3+3H_2\)

         \(\dfrac{2,7}{M_A}\)-------------->\(\dfrac{2,7}{M_A}\)

\(\rightarrow\dfrac{2,7}{M_A}=\dfrac{13,35}{M_A+106,5}\\ \Leftrightarrow M_A=27\left(g\text{/}mol\right)\)

=> A là Al

\(b,n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\) (n là hoá trị của M, n ∈ N*)

            \(\dfrac{0,4}{n}\)<---------------------------0,2

\(\rightarrow M_M=\dfrac{4,8}{\dfrac{0,2}{n}}=12n\left(g\text{/}mol\right)\)

Vì n là hoá trị của M nên ta có bảng

Vậy M là Mg

\(\Rightarrow\) \(M:mg\)

m muối=19 g

n HCl=1.0,4=0,4 mol

Đặt kim loại hóa trị 1

2M+2HCl->2MCl+H₂

=>\(0,4=\dfrac{19}{M+35,5}\)

=>M =12 g\mol

Lập bảng : 

n     1                   2                   3

M    12loại       24(nhận )      36 loại

=>M là Mg (magie)

2 M + 2 n H C l → 2 M C l n + n H 2

2/n <…...2 ………..mol

Vậy

⇒ n H 2  = n F e   p ư = 0,01275 mol

⇒ V H 2 = 0,01275.22,4 = 0,2856 mol

Nếu n = 1 thì M M = 9 → loại

Nếu n = 2 thì  M M = 18 → loại

Nếu n = 3 thì  M M = 27 → M là kim loại Al

⇒ Chọn C.

chọn C

chọn C. Al

Gọi hóa trị của R là n và số mol Sn và R lần lượt là a và b mol

+/ Khi phản ứng với HCl :

                        Sn + HCl → SnCl₂ + H₂

                       R + nHCl → RCl_n + 0,5nH₂

+/ Khi đốt trong oxi :

                       Sn + O₂ → SnO₂

                       2R + 0,5nO₂ → R₂O_n

=> Ta có : n_H2 = a + 0,5nb = 0,225 mol

Và  n_O2 = a + 0,25nb = 0,165 mol

=> a = 0,105 mol ; nb = 0,24 mol

Có m_muối = 0,105.190 + 0,24/n . (R + 35,5n) = 36,27

=>R = 32,5n

=>Cặp n =2 ; R =65 (Zn) thỏa mãn

=>B

Đặt kim loại M có hóa trị n khi phản ứng với 100g dung dịch HCl 20%

\(n_{HCl}=\dfrac{100.20\%}{36,5}=\dfrac{40}{73}\left(mol\right)\)

\(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

\(\dfrac{40}{73n}\)<----\(\dfrac{40}{73}\)-------> \(\dfrac{40}{73n}\)---> \(\dfrac{20}{73}\) (mol)

Theo ĐLBTKL : 

=> \(m_{ddMCl_n}=\dfrac{40}{73n}.M+100-\dfrac{20}{73}.2=\dfrac{40.M}{73n}+\dfrac{7260}{73}\left(g\right)\)

\(C\%_{MCl_n}=\dfrac{\dfrac{40}{73n}.\left(M+35,5.n\right)}{\dfrac{40M}{73n}+\dfrac{7260}{73}}.100=23,36\)

Lập bảng :

Vậy kim loại cần tìm là Nhôm (Al)

\(n_{Cl}=\dfrac{42.75-10.8}{35.5}=0.9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=0.9\left(mol\right)\)

\(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)

\(0.3.....0.9\)

\(M_X=\dfrac{10.8}{0.45}=24\left(g\text{/}mol\right)\)

\(X:Mg\)

\(b.\)

\(CH:1s^22s^22p^63s^2\)

Ô 12, chu kì 3 , nhóm IIA