Bài 8:

nH2SO4=0,5(mool)

PTHH: 2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O

nKOH= 2.0,5=1(mol) => mKOH=1.56=56(g)

=> mddKOH= (56.100)/25=224(g)

Bài 7: 

mddNaOH= 2.1000.1,15=2300(g)

=> mNaOH=2300.30%=690(g)

=>nNaOH=690/40=17,25(mol)

??? Ủa xút là NaOH mà??

Bài 6:

nSO2= 0,784/22,4=0,035(mol)

PTHH: SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O

nCa(OH)2=nSO2=0,035(mol)

=> CMddCa(OH)2= 0,035/0,25=0,14(M)

C

 B

a) Gọi hóa trị của kim loại cần tìm là n

A-----> A⁺ⁿ + ne 

S⁺⁶  +2e -----> S+⁴ 

Áp dụng bảo toàn e : \(n_A=\dfrac{n_{SO_2}.2}{n}=\dfrac{0,6}{n}\)

Ta có: \(\dfrac{19,2}{A}=\dfrac{0,6}{n}\)

Chạy nghiệm theo n:

 n=1 --------> A=32 (lọai)

n=2 -------> A=64 ( chọn - Cu)

n=3 ------->A=96 (loại)

Vậy kim loại A là Đồng (Cu)

b) Giả sử phản ứng tạo 2 muối 

Gọi x, y lần lượt là số mol KHSO3 và K2SO3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\120x+158t=39,8\end{matrix}\right.\)

=> x=0,2, y=0,1 (thỏa mãn) 

=> \(n_{KOH}=0,2+0,1.2=0,4\left(mol\right)\)

=> \(CM_{KOH}=\dfrac{0,4}{0,4}=1M\)

Câu 5. a) \(SO_2+\dfrac{1}{2}O_2-^{t^o,V_2O_5}\rightarrow SO_3\)

\(n_{SO_3}=n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

b) \(n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,1}{1}\)=> Sau phản ứng H2SO4 dư

=> \(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,1-0,05\right).98=4,9\left(g\right)\)

Câu 5 . \(n_{Al_2O_3}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,8\left(mol\right)\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,8}{3}\) => Sau phản ứng H2SO4 dư

\(m_{H_2SO_4}=\left(0,8-0,2.3\right).98=19,6\left(g\right)\)

b)\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

Câu 6. a) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(n_{Al}=0,05\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.3,92\%}{98}=0,08\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,08}{3}\)=> Sau phản ứng H2SO4 dư

b) \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,075\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

c) \(m_{ddsaupu}=1,35+200-0,075.2=201,2\left(g\right)\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,08-0,075\right).98}{201,2}.100=0,243\%\)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,025.342}{201,2}.100=4,25\%\%\)

Bài 7:

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo 2 muối

PTHH: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

                 a_______2a__________a              (mol)

            \(CO_2+NaOH\rightarrow NaHCO_3\)

                 b_______b__________b       (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,15\\2a+b=0,2\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{CO_2}+m_{ddNaOH}=0,15\cdot44+200\cdot1,25=256,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,05\cdot106}{256,6}\cdot100\%\approx2,1\%\\C\%_{NaHCO_3}=\dfrac{0,1\cdot72}{256,6}\cdot100\%\approx2,8\%\end{matrix}\right.\)

Bài 8:

PTHH: \(RCO_3+2HNO_3\rightarrow R\left(NO_3\right)_2+CO_2\uparrow+H_2O\)

Giả sử \(n_{RCO_3}=1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=2\left(mol\right)\\n_{R\left(NO_3\right)_2}=1\left(mol\right)=n_{CO_2}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHNO_3}=\dfrac{2\cdot63}{20\%}=630\left(g\right)\\m_{R\left(NO_3\right)_2}=R+124\left(g\right)\\m_{CO_2}=44\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow C\%_{R\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{124+R}{R+60+630-44}=0,26582\)

\(\Leftrightarrow R=65\) (Kẽm) \(\Rightarrow\) CTHH của muối cacbonat là ZnCO₃

a, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,3}=\dfrac{4}{3}\left(M\right)\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\)

1) Ptpư:

2Al   +  6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃    +  3H₂

Fe    + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂   + H₂

Cu   +  HCl \(\rightarrow\) không phản ứng

=> 0,6 gam chất rắn còn lại chính là Cu:

Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

Ta có:

3x + 2y = 2.0,06 = 0,12

27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65

=> x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol)

=> \(\%Cu=\frac{0,6}{2,25}.100\%=26,67\%\); \(\%Fe=\frac{56.0,015}{2,25}.100\%=37,33\%\); %Al = 36%

2) \(n_{SO_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06mol\); m _{(dd KOH)} = 13,95.1,147 = 16 (gam)

=> m_KOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> n_KOH = 0,08 (mol)=> \(1<\)\(\frac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}<2\)

=> tạo ra hỗn hợp 2 muối: KHSO₃:  0,04 (mol)  và K₂SO₃:  0,02 (mol)

Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam

=> \(C\%\left(KHSO_3\right)=\frac{0,04.120}{19,84}.100\%\)\(=24,19\%\)

\(C\%\left(K_2SO_3\right)=\frac{0,02.158}{19,84}.100\%\)\(=15,93\%\)