@Hắc Cường

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

_____0,05__0,1____________0,05 (mol)

b, m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (g)

c, m_HCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{3,65}{10\%}=36,5\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.05......0.1...................0.05\)

\(m_{Fe}=0.05\cdot56=2.8\left(g\right)\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.1\cdot36.5\cdot100}{10}=36.5\left(g\right)\)

Theo de bai ta co : nH2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Ta co PTHH :

(1) Fe+ 2HCl \(->FeCl2+H2\uparrow\)

0,1 mol.....................................0,1mol

(2) \(Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O\)

a) ta cos :

mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)

=> %mFe = \(\dfrac{5,6}{28,8}.100\%\approx19,44\%\)

%mFe2O3 = 100% - 19,44% = 80,56%

b) Theo PTHH 1 va 2 ta co :

nHCl = 2nH2 = 0,2 (mol)

Ta co PTHH :

=> VddKMnO4 = \(\dfrac{0,025}{1}=0,025\left(l\right)\)

Ta có n_H2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 ( mol )

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

x.........2x...........x...........x

Fe₃O₄ + 8HCl \(\)\(\rightarrow\) FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂

y................8y..........y..............2y..........4y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}56x+232y=28,8\\x+4y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=-11,5\\y=2,9\end{matrix}\right.\)

Hình như đề sai bạn ơi

n_Mg = \(\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

Pt: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

...0,25........0,5......................0,25

V_{H2 thu được} = 0,25 . 22,4 = 5,6 (lít)

m_{HCl đã dùng} = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)

c) n_Fe2O3 = \(\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Pt: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

...................0,25 mol--> \(\dfrac{0,5}{3}\) mol

Xét tỉ lệ mol giữa Fe₂O₃ và H₂:

\(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,25}{3}\)

Vậy Fe₂O₃ dư

m_{Fe thu được sau pứ} = \(\dfrac{0,5}{3}.56=9,33\left(g\right)\)

n_Mg = 0,25 mol

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

\(\Rightarrow\) V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

\(\Rightarrow\) m_HCl = 0,5.36,5 = 18,25 (g)

n_Fe2O3 = 0,1 mol

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Đặt tỉ lệ ta có

0,1> \(\dfrac{0,25}{3}\)

\(\Rightarrow\) Fe₂O₃ dư

\(\Rightarrow\) m_Fe = \(\dfrac{1}{6}\).56 = \(\dfrac{28}{3}\) (g)

Bài1

Fe +2HCl----> FeCl2 +H2

Ta có

m\(_{HCl}=\frac{14,66.200}{100}=29,32\left(g\right)\)

n\(_{HCl}=\frac{29,32}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{Fe}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

m=m\(_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

Theo pthh

n\(_{FeCl2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)

m\(_{FeCl2}=0,4.127=50,8\left(g\right)\)

m\(_{H2}=0,8\left(g\right)\)

mdd= 22,4+200=0,8=221,6(g)

C%=\(\frac{50,8}{221,6}.100\%=22,92\%\)

Chúc bạn học tốt

Bài 2

2K+2H2O--->2KOH+H2

Ta có

n\(_K=\frac{15,6}{137}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{H2}=\frac{1}{2}n_K=0,05\left(mol\right)\)

m\(_{H2}=0,1\left(g\right)\)

m=m\(_{H2O}=200+0,1-15,6=184,5\left(g\right)\)

V\(_{H2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Chúc bạn học tốt

Fe_xO_y+yCO\(\rightarrow\)xFe+yCO₂(1)

CO₂+Ca(OH)₂\(\rightarrow\)CaCO₃+H₂O(2)

- Theo PTHH (2): \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{7}{100}=0,07mol\)

- Theo PTHH(1) ta thấy: Ooxit+O_CO=O_CO2

\(\rightarrow\)_ⁿO(oxit)=ⁿ_O(CO2)-ⁿ_O(CO)=0,07.2-0,07=0,07 mol

m_O(oxit)=0,07.16=1,12 gam

m=m_Fe=4,06-1,12=2,94 gam\(\rightarrow\)n_Fe=\(\dfrac{2,94}{56}=0,0525mol\)

\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Fe}}{n_O}=\dfrac{0,0525}{0,07}=\dfrac{3}{4}\)

Fe₃O₄

- Coi Fe₃O₄ là hỗn hợp gồm FeO và Fe₂O₃

- Như vậy 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO và Fe₂O₃

- Số mol FeCl₂=7,62:127=0,06 mol

FeO+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂O

Số mol FeO=số mol FeCl₂=0,06 mol

Khối lượng Fe₂O₃=9,12-0,06.72=4,8 gam

Số mol Fe₂O₃=4,8:160=0,03 mol

Fe₂O₃+6HCl\(\rightarrow\)2FeCl₃+3H₂O

Số mol FeCl₃=0,03.2=0,06 mol

m=0,06(56+35,5.3)=9,75 g