Đáp án C.

\(n_{CH_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

            0,5--------------->0,5

            CO₂ + Ca(OH)₂ --> CaCO₃ + H₂O

            0,5------------------->0,5

=> m_CaCO3 = 0,5.100 = 50 (g)

=> B

C + O2 --> CO2 

CO2 + Ca(OH)2 -- > CaCO3 + H2O

mkt = mCaCO3 = 10/100 = 0,1 (mol)

=> C = 0,1 (mol)

=> mC = 0,1.12 = 1,2 (g)

Vậy m mẫu than ban đầu là 1,2 gam

Đáp án C

Hỗn hợp X gồm C₂H₂, HCOOH, HCHO và H₂

Ta thấy các chất trong X đều có 2 nguyên tử H trong phân tử.

Mà khi đốt Y ta thu được sản phẩm giống đốt X

⇒ n H 2 O = n X = 0 , 25 ( m o l ) L ạ i   c ó   n C O 2 = n C a C O 3 = 0 , 2 ( m o l ) ⇒ m d u n g   d ị c h   s a u   p h ả   ứ n g   =   m d u n g   d ị c h   t r ư ớ c + m C O 2 + m H 2 O - m C a C O 3 = m d u n g   d ị c h   t r ư ớ c - 6 , 7 ( g )

Vậy khối lượng dung dịch giảm 6,7 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu.

\(n_{CH_4}=\dfrac{11.2}{16}=0.7\left(mol\right)\)

Bảo toàn C : 

\(n_{CO_2}=n_{CH_4}=0.7\left(mol\right)\)

\(m_{CaCO_3}=0.7\cdot100=70\left(g\right)\)

X gồm C₂H₂, HCHO, HCOOH và H₂  X có dạng C_xH₂O_y

nX = 0,25  nH₂O = 0,25

BTKL  mCO₂ + mH₂O + mdd Ca(OH)₂ = m↓ + mdd Z

 mdd Z – mdd Ca(OH)₂ = mCO₂ + mH₂O – m↓ = 0,15.44 + 0,25.18 – 15 = – 3,9g  

=> Chọn C.

n_CO2 = n_CaCO3 = 40 / 100 = 0.4 (mol) 

n_C = n_CO2 = 0.4 (mol) 

m_C = 0.4 * 12 = 4.8 (g) 

%m_C = 4.8 / 7.4 * 100% = 64.86%