\(n_{Cu}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

\(m_X=64a+56b=16.2\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

Bảo toàn e : 

\(2a+3b=0.4\cdot2=0.8\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.0475,b=0.235\)

\(\%Cu=\dfrac{0.0475\cdot64}{16.2}\cdot100\%=18.76\%\)

\(\%Fe=81.24\%\)

\(b.\)

\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{0.0475}{0.235}=\dfrac{19}{94}\)

\(\Rightarrow n_{Cu}=19x\left(mol\right),n_{Fe}=94x\left(mol\right)\)

\(m_X=19x\cdot64+94x\cdot56=22\left(g\right)\)

\(\Rightarrow x=\dfrac{11}{3240}\)

\(n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{11}{3240}\cdot94=\dfrac{517}{1620}\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=7.15\left(l\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{13,644}{22,4}=0,61\left(mol\right)\)

Đặt n _Fe = x (mol) =>\(m_{Fe}=56x\)

Vì m _Fe = m_Mg => \(n_{Mg}=\dfrac{56x}{24}=\dfrac{7}{3}x\)

n_Al = y(mol)

=> 56x + 56x + 27y = 16,14 (1)

\(Fe\rightarrow Fe^{3+}+3e\)                                       \(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

\(Mg\rightarrow Mg^{2+}+2e\)

\(Al\rightarrow Al^{3+}+3e\)

Bảo toàn e : 3x + \(\dfrac{7}{3}.2x\) + 3y = 0,61.2 (2)

Từ (1), (2) => x=0,12 ; y=0,1

=> m_Fe =m_Mg=0,12.56 = 6,72(g)

m _Al = 0,1.27=2,7(g)

Gọi $n_{Fe} = a ; n_{Mg} = b; n_{Al} = c$

Ta có : 

$24b = 56a(1)$
$56a + 24b + 27c = 16,14(2)$

$n_{SO_2} = 0,61(mol)$
Bảo toàn electron : $3n_{Fe} + 2n_{Mg} + 3n_{Al} = 2n_{SO_2}$
$\Rightarrow 3a + 2b + 3c = 0,61.2(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,12 ; b = 0,28 ; c = 0,1

$m_{Fe} = m_{Mg} = 0,12.56 = 6,72(gam)$

$m_{Al} = 0,1.27 = 2,7(gam)$

Giả sử số mol Fe_xO_y,Cu lần lượt là a,b  mol

PTPU:   2Fe_xO_y  + (6x-2y)H₂SO_4(đn)  ->   xFe₂(SO₄)₃    +  (3x-2y)SO₂   +  (6x-2y) H₂O

                a                                                     ax/2                   a(3x-2y)/2                                 (mol)

              Cu + 2H₂SO_4(đn)  ->   CuSO₄   + SO₂ +2H₂O

              b                                   b                b                    (mol)

n_SO2=0,504/22,4=0,0225 mol

Theo bài ra và PTPU ta có hệ 

=> ax=0,025   , ay= 0,025,    b=0,01

       =>x=1, y=1     =>  Fe_xO_y  là FeO

       %m_Cu=64.0,01 / 2,44 .100% = 26,23%

Bạn xem hỗn hợp ban đầu được tạo thành từ: Fe, Cu và O2 
Fe -------> Fe3+ + 3e 
x.........................3x 
Cu -------> Cu2+ + 2e 
y..........................2y 
O2 + 4e -----> 2O2- 
z.........4z 
S+6 + 2e -------> S+4 
...........0,045..........0,0225 
Gọi x, y, z là số mol Fe, Cu, O2. Ta có hpt: 
56x + 64y + 32z = 2,44 
3x + 2y = 4z + 0,045 
0,5*400x + 160y = 6,6 
=> x = 0,025, y = 0,01, z = 0,0125 
=> %mCu = 0,01*64/2,44*100% = 26,23% 

Quy đổi X thành hai nguyên tố R (x mol) và O (y mol).

n_SO2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

Quá trình khử:

S⁺⁶ + 2e ---> S⁺⁴

          0,8 <-- 0,4

O⁰ + 2e ----> O^-2

y -> 2y

Quá trình oxi hóa:

R⁰ ----> R⁺³ + 3e

x --------------> 3x

Áp dụng định luật bảo toàn e:

0,8 + 2y = 3x   (1)

Ta lại có:

m_O2/m_hh . 100% = 22,222%

<=> m_O2/46,8 = 0,22222

=> m_O2 \(\approx\) 10,4 (g)

=> y = n_O2 = 10,4/16 = 0,65 (mol)

Thế y vào (1) ta được x = 0,7 (mol)

m_R = 46,8 - 10,4 = 36,4 (g)

=> M_R = 36,4/0,7 = 52 (g/mol)

=> R là Cr.

Đáp án A

Đáp án cần chọn là: A