2Cu+O2-->2CuO

Vì Ag ko cháy thì hỗn hợp chất rắn sau khi đốt là CuO và Ag

gọi x và y lần lượt là số mol của Cu và Ag

=>tacó hệ pt :

64x+108y=10

8ỹ+108y=11,6

==>x=0,1 mol ;y=0,3 mol

=>%mCu =\(\frac{64.0,1}{10}.100\%\)=64%

=)%mAg=100-64=36%

a. Ag không phản ứng nên ta có PTHH: \(2Mg+O_2\rightarrow^{t^o}2MgO\)

\(\rightarrow m_{O_2}=m_{hh}-m_{\mu\text{ối}}=18,8-15,6=3,2g\)

\(\rightarrow n_{O_2}=\frac{3,2}{32}=0,1mol\)

b. \(\rightarrow V_{O_2}=n.22,4=22,4.0,1=2,24l\)

\(\rightarrow V_{kk}=4,48.5=11,2l\)

c. Có \(n_{Mg}=2n_{O_2}=0,2l\)

\(\rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8g\)

\(\rightarrow\%m_{Mg}=\frac{4,8.100}{15,6}\approx30,77\%\)

\(\rightarrow\%m_{Ag}=100\%-30,77\%=69,23\%\)

a) \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b) \(n_{O_2}=\dfrac{4,2}{22,4}=0,1875\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

       0,25<--0,1875--->0,125

=> m_Ag = 26,45 - 0,25.27 = 19,7 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,125.102}{0,125.102+19,7}.100\%=39,29\%\\\%m_{Ag}=\dfrac{19,7}{0,125.102+19,7}.100\%=60,71\%\end{matrix}\right.\)

Ag không tác dụng với O₂ ở nhiệt độ thường, đk thường

\(a,4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ b,n_{O_2}=\dfrac{4,2}{22,4}=0,1875\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{4}{3}.0,1875=0,25\left(mol\right)\\\Rightarrow \%m_{Al}=\dfrac{0,25.27}{26,45}.100\approx25,52\%\\ \Rightarrow\%m_{Ag}\approx100\%-25,52\%\approx74,48\%\)

Ag không tác dụng với oxi

2Mg + O2 -> 2MgO (t^o)

=> m_sau- m_trước= m_O2= 19,6-15,6= 4 gam

=> n_O2 = 4/32= 0,125 mol

PTHH => n_Mg = 2n_O2 => n_Mg = 0,125*2 = 0,25

=> m_Mg= 6 gam

=> m_Ag = 15,6 - 6 = 9,6 gam

Gọi $n_{Al}= a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 4,44(1)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

B gồm : $Al_2O_3, Fe$

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,5a(mol)$

Suy ra: $0,5a.102 + 56b = 5,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,04 ; b = 0,06

$m_{Al} = 0,04.27 =1,08\ gam$

$m_{Fe} = 0,06.56 = 3,36\ gam$

2KMnO₄-to>K₂MnO₄+MnO₂+O₂

0,14-------------0,07------0,07-------0,07 mol

n KMnO4=\(\dfrac{22,12}{158}\)=0,14 mol

=>a=mcr=0,07.197+0,07.87=23,82g

=>VO2=0,07.22,4=1,568l

b)

2Cu+O₂-to>2CuO

          0,07-----0,14

n Cu=\(\dfrac{10,24}{64}\)=0,16 mol

Cu dư :0,01 mol

m chất rắn =0,01.64+0,14.80=11,84g

a) 

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

MgCl₂ + 2KOH + 2KCl + Mg(OH)₂

FeCl₃ + 3KOH --> 3KCl + Fe(OH)₃

Mg(OH)₂ --t^o--> MgO + H₂O

2Fe(OH)₃ --t^o--> Fe₂O₃ + 3H₂O

b) Gọi số mol Mg, Fe₂O₃ là a, b (mol)

Theo PTHH: \(a=n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{MgO}=n_{Mg}=a=0,15\left(mol\right)\)

=> \(n_{Fe_2O_3\left(chất.rắn.sau.khi.nung\right)}=\dfrac{22-0,15.40}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Fe_2O_3\left(bđ\right)}=n_{Fe_2O_3\left(chất.rắn.sau.khi.nung\right)}=0,1\left(mol\right)\)

=> b = 0,1 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{0,15.24+0,1.160}.100\%=18,37\%\\\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,1.160}{0,15.24+0,1.160}.100\%=81,63\%\end{matrix}\right.\)

Trường hợp Cu dư:

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2+ 2Ag ↓

Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Rắn A : Ag, Cu dư

Dung dịch B : Cu(NO3)2, Fe(NO3)2