a) \(Mg+2HCl--.MgCl2+H2\)

x-------------------------x(mol)

\(Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O\)

y----------------------------2y(mol)

Theo bài ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+160y=43,6\\95x+325y=95,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,25\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Mg}=\frac{0,15.24}{43,6}.100\%=8,26\%\)

\(\%m_{Fe2O3}=100-8,96=91,04\%\)

a. 
Dung dịch Y gồm KCl, HCl dư 
NaOH + HCl = NaCl + H2O 
nHCl (dư, trong P1) = nNaOH = 0,25.0,4 = 0,1 mol 

nAgCl = 51,66/143,5 = 0,36 mol 
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 
0,1.....0,1..........0,1 mol 
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 
0,26...0,26........0,26 mol 

K2CO3 + 2HCl = CO2 + 2KCl + H2O 
x.............2x.......x.........2x mol 
KHCO3 + HCl = CO2 + KCl + H2O 
y.............y........y.........y mol 
KCl 
z mol 

138x + 100y + 74,5z = 39,09 
nKCl = 0,26.2 = 0,52 mol => 2x + y + z = 0,52 
nCO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol => x + y = 0,3 

=> x = 0,2, y = 0,1 và z = 0,02 
=> mK2CO3 = 0,2.138 = 27,6g 
=> mKHCO3 = 0,1.100 = 10g 
=> mKCl = 39,09 - 27,6 - 10 = 1,49g 

b. 
Muối trong P1 gồm NaCl và KCl dư 
nNaCl = nNaOH = 0,1 mol 
nKCl = 0,26 mol 
=> m = 0,1.58,5 + 0,26.74,5 = 25,22g 

nHCl (ph.ư) = 2x + y = 2.0,2 + 0,1 = 0,5 mol 
=> ƩnHCl = nHCl (ph.ư) + nHCl (dư) = 0,5 + 0,1.2 = 0,7 mol 
=> ƩmHCl = 0,7.36,5 = 25,55g 
=> ƩmddHCl = 25,55.100/10,52 = 63875/263 g 
=> V = m/D = 63875/263.1/1,05 = 231,3 ml

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=n_{HCl}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH\left(pư\right)}=0.6-0.1=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=n_{NaOH}=0.5\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m_{Muối}=24.2+0.5\cdot40-0.5\cdot18=35.2\left(g\right)\)

\(n_X=\dfrac{22,5}{150}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Vì : n_X<n_NaOH<2n_X nên X gồm 1 este của ancol (a mol) và 1 este của phenol (b mol)

nX=a+b=0,15

nNaOH = a+2b=0,2

=> a=0,1, b=0,05

Cô cạn dd sau pư thu đc chất rắn E chỉ gồm 2 muối Y và Z ( biết 80< My < Mz ). 

=> Không chứa muối HCOONa

X gồm CH3COO-C6H4-CH3 : 0,05(mol)

CH3COO-CH2-C6H5: 0,1 (mol)

=> Y là CH3COONa (0,15 mol) và Z là CH3-C6H4-ONa (0,05 mol)

=> %Y= \(\dfrac{0,15.82}{0,15.82+0,05.130}.100=65,43\%\)

1/2m hỗn hợp= 39,2

m muối tăng= mSO4-mCl

do nso4(2-)=1/2ncl-(bảo toàn điện tích hoặc có thể viết pt ra là thấy)

83,95-77,7=96.1/2.ncl-35,5ncl

ncl bị thay thế là 0,5

có ở phần 77,7. có btkluong 39,2+36,5.2.a=77.7+18a(a là n h20)

a=0,7 ----- tổng ncl = 1,4 

n kloai là 77,7-1,4.35.5=28 ----- nfeo là x fe2o3 y (ở nửa phần) có 56x+112y=28......72x+160y=39,2

x=0,1 y=0,2

%feo=18,36...... fe203=81,64%

b, ncl còn lại=nhcl=1,4-0,5=0,9

nso4=1/2ncl=0.25=nh2so4

CM=(0,25+0,9)/0,5=2,3

Gọi x,y tương ứng là số mol của FeO và Fe2O3

Ta có: 72x + 160y = 78,4 và 127.x/2 + 325.y/2 = 77,7. Giải hệ thu được: x = 0,2;y = 0,4 mol.

mFeO = 72.0,2 = 14,4 gam; mFe2O3 = 78,4 - 14,4 = 64 gam.

Phần 2:

Gọi a, b tương ứng là số mol của HCl và H2SO4. Hỗn hợp muối khan gồm FeCl2, FeCl3, FeSO4 và Fe2(SO4)3.

Ta có: 83,95 = mFe + mCl + mSO4 = 56(0,1 + 0,4) + 35,5a + 96b = 28 + 35,5a + 96b

Mặt khác: nCl + 2nSO4 = a + 2b = 2nFeO + 6nFe2O3 = 2.0,1 + 6.0,2 = 1,4

Giải hệ thu được: a = 0,9 và b = 0,25 mol.

Vậy: [HCl] = 0,9/0,5 = 1,8M và [H2SO4] = 0,25/0,5 = 0,5M.

Gọi : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 102a + 65b = 2,505(1)

\(Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

Muối gồm : \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:2a\left(mol\right)\\ZnCl_2:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 133,5.2a + 136b = 6,045(2)

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,015 ; b = 0,015

Vậy :

\(\%m_{Al_2O_3} = \dfrac{0,015.102}{2,505}.100\% = 61,08\%\\ \%m_{Zn} = 100\% - 61,08\% = 38,92\%\)

Theo PTHH : \(n_{HCl} = 6a + 2b = 0,12(mol)\\ \Rightarrow C\%_{HCl} = \dfrac{0,12.36,5}{200}.100\% = 2,19\%\)

a)

Gọi $n_{Mg} = a ; n_{Al} = b \Rightarrow 24a + 27b = 5,1(1)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2  + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

Ta có :

$n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1

$\%m_{Mg} = \dfrac{0,1.24}{5,1}.100\%  =47,06\%$

$\%m_{Al} = 52,94\%$

b)

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,5(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,5.36,5}{10\%} = 182,5(gam)$

c)

$MgCl_2 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + 2NaCl$
$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$

$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$

$n_{Mg(OH)_2} = a = 0,1(mol)$
$\Rightarrow m_{kết\ tủa}  = 0,1.58 = 5,8(gam)$

Ta có:

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) ; \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Đặt số mol Mg và Al lần lượt là a và b (a,b>0)
theo bài ra ta có hệ 

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=5,1\\a+1,5b=\dfrac{5,6}{22,4}\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%Mg=\dfrac{0,1\times24}{5,1}=47,06\%\Rightarrow\%Al=100\%-47,06\%=52,94\%\)

Theo PT có \(n_{HCl}=2n_{Mg}+3n_{Al}=2\times0,1+3\times0,1=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,5\times36,5=18,25\left(g\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{18,25}{10\%}=182,5\left(g\right)\)

\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

+ Với NaOH vừa đủ

\(a=m_{Mg\left(OH\right)_2}+m_{Al\left(OH\right)_3}=0,1\times58+0,1\times78=13,6\left(g\right)\)

+ Với NaOH dư có thêm PT

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(\Rightarrow a=m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,1\times58=5,8\left(g\right)\)