- Trích mẫu thử:

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là HCl và H₂SO₄

+ Không đổi màu là NaCl

- Cho NaCl vừa thu được cho vào HCl và H₂SO₄

+ Nếu có phản ứng là H₂SO₄

H₂SO₄ + 2NaOH ---> Na₂SO₄ + 2H₂O

+ Không có phản ứng là HCl

Trích mẫu thử

Cho dung dịch axit clohidric vào các mẫu thử :

- mẫu thử nào tạo khí không màu không mùi là Na₂CO₃

\(Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O\)

Cho dung dịch Bạc nitrat vào các mẫu thử còn :

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là NaCl

\(AgNO_3 + NaCl \to AgCl + NaNO_3\)

- mẫu thử nào tạo kết tủa vàng nhạt là NaBr

\(AgNO_3 + NaBr \to AgBr + NaNO_3\)

- mẫu thử nào không có hiện tượng gì là NaF

Bài 2 :

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là NaOH

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl,H₂SO₄

- mẫu thử nào không làm chuyển màu quỳ tím là NaCl

Cho dung dịch BaCl₂ vào hai mẫu thử còn

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là H₂SO₄

\(BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl\)

- mẫu thử không hiện tượng gì là HCl

Bài 1 : 

Trích mẫu thử

Cho dung dịch H₂SO₄ vào các mẫu thử :

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là Ba(OH)₂

\(Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O\)

Cho dung dịch BaCl₂ vào các mẫu thử còn :

- mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄

\(Na_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2NaCl\)

Cho quỳ tím vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là NaOH

- mẫu thử không đổi màu quỳ tím là NaCl

Bài 3 : 

a) \(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

b)

\(n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)\)

c) \(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol) \Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,3}{0,05} = 6M\)

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử : 

Cho quỳ tím vào :

-Hóa đỏ : HCl , HNO3 (1)

-Hóa xanh : NaOH 

-Khong HT : NaCl 

Cho AgNO3 ll vào (1) : 

-Kết tủa trắng : HCl 

-Không HT : HNO3 

AgNO3 + HCl => AgCl + HNO3 

Cho dung dịch Bạc nitrat vào các mẫu thử

- mẫu thử nào tạo kết tủa đen là NaOH

\(2AgNO_3 + 2NaOH \to2 NaNO_3 + Ag_2O + H_2O\)

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là NaCl,HCl

\(AgNO_3 + NaCl \to AgCl + NaNO_3\\ AgNO_3 + HCl \to AgCl + HNO_3\)

- mẫu thử nào không hiện tượng gì là HNO₃

Cho quỳ tím vào hai mẫu thử còn lại

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl

- mẫu thử nào không hiện tượng là NaCl

phân biệt các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học NaOH, HCl, NaCl, NaBr, NaNO3

Ta nhúm quỳ tím

+Quỳ chuyển đỏ là HCl

+quỳ chuyển xanh là NaOH

+Quỳ ko chuyển màu là NaCl, NaBr, NaNO3

- Ta nhỏ AgNO3 vào các lọ

- Có kết tủa màu trắng NaCl

-Có kết tủa vàng nhạt NaBr

-Ko hiện tượng là NaNO3

NaCl+AgNO3->AgCl+NaNO3

NaBr+AgNO3->NaNO3+AgBr

Ta cho thử quỳ tím:

- Chuyển đỏ -> HCl

- Chuyển xanh -> NaOH

- Không đổi màu -> những chất còn lại

Những chất còn lại tác dụng lần lượt với AgNO3:

- Không hiện tượng -> NaNO3

- Kết tủa màu vàng nhạt -> NaBr

- Kết tủa màu trắng bạc -> AgCl

1. Tách mẫu thử.

Cho quỳ tím tác dụng với từng chất.

Quỳ tím hóa đỏ --> P2O5

Còn lại cho tác dụng với nước.

Nếu có phản ứng --> Na2O

Pthh: Na2O + H2O --> 2NaOH

Còn lại là MgO

Sửa lại đoạn đầu: Cho tất cả mẫu thử tác dụng với nước.

Dùng quỳ tím 

Hóa đỏ --> P2O5

Pthh: P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4

2)

- Dùng quỳ tím

+) Hóa đỏ: HCl

+) Hóa xanh: NaOH

+) Không đổi màu: NaCl

- Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử và đánh STT.

- Nhúng quỳ tím vao các mẫu thử.

+ Mẫu làm quỳ hóa đỏ: HCl, H2SO4

+ Mẫu làm quỳ hóa xanh: Ba(OH)2, NaOH

+ Mẫu không làm quỳ đổi màu: NaCl, BaCl2

- Lấy một trong 2 axit cho tác dụng với muối:

TH1: Trong các mẫu muối không phản ứng => Axit đã dùng là HCl => Axit còn lại là H2SO4.

Cho axit H2SO4 tác dụng với muối.

+ Mẫu không phản ứng: NaCl

+ Mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng: BaCl2

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

Cho axit H2SO4 tác dụng với các bazo.

+ Mẫu phản ứng nhưng không có hiện tượng đặc trưng: NaOH

+ Mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng: Ba(OH)2

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

TH2: Trong các mẫu muối có một mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng => Mẫu muối đó là BaCl2 => Mẫu muối còn lại là NaCl, mẫu axit đã dùng là H2SO4 => Mẫu axit còn lại là HCl. (Phương trình tương tự bên trên)

Tương tự cho axit H2SO4 tác dụng với bazo như trên để nhận biết 2 bazo còn lại.