\(n_{hh}=\dfrac{V_{hh}}{22,4}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\\n_{C_2H_4}=y\end{matrix}\right.\)  \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2\left(CH_4\right)}=x\\n_{CO_2\left(C_2H_4\right)}=2y\end{matrix}\right.\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{m_{CaCO_3}}{M_{CaCO_3}}=\dfrac{10}{100}=0,1mol\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

                    x+2y        x+2y             ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}22,4x+22,4y=1,68\\x+2y=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,025\end{matrix}\right.\)

\(\%CH_4=\dfrac{0,05}{0,075}.100=66,66\%\)

\(\%C_2H_4=100\%-66,66\%=33,34\%\)

\(m_{CH_4}=0,05.16=0,8g\)

\(m_{C_2H_4}=0,025.28=0,7g\)

nCaCO3 = 0,1 mol

nH2 = 0,125 mol

Pt: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

.....0,125 mol<----------------0,125 mol

.....MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + H2O + CO2

.....0,1 mol<----------------------------------0,1 mol

......CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O

....0,1 mol<---------------0,1 mol

mA = 0,125 . 24 + 0,1 . 84 = 11,4 (g)

% mMg = \(\dfrac{0,125\times4}{11,4}.100\%=26,3\%\)

% mMgCO3 = \(\dfrac{0,1\times84}{11,4}.100\%=73,7\%\)

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{19.7}{197}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0.15\cdot1=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{MgCO_3}=a\left(mol\right),n_{CaCO_3}=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_A=84a+100b=18.4\left(g\right)\left(1\right)\)

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(n_{CO_2}=a+b\left(mol\right)\)

TH1 : Không tạo muối axit , Ba(OH)₂ dư 

\(\Rightarrow n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0.1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+b=0.1\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=-0.525,b=0.625\left(L\right)\)

TH2 : Phản ứng tạo hai muối vừa đủ 

\(n_{CO_2}=0.1+\left(0.15-0.1\right)\cdot2=0.2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+b=0.1\left(3\right)\)

\(\left(1\right),\left(3\right):a=b=0.1\)

\(\%MgCO_3=\dfrac{8.4}{18.4}\cdot100\%=45.65\%\)

\(\%CaCO_3=54.35\%\)

giúp mình với .mình ko bik lm

Đáp án : C

FeO + 2HCl -> FeCl₂ + H₂O  FeCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O -> Fe(OH)₂ + 2NH₄Cl  4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O -> 4Fe(OH)₃  2Fe(OH)₃ -> Fe₂O₃ + 3H₂O  CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O 

Số mol các oxide trong mỗi phần :  n_FeO = n_FeCl2 = n_Fe(OH)2 = n_Fe(OH)3 = 2.n_Fe2O3 = 2.16/160 = 0,2 mol  => n_CuO = n_CuCl2 = (30,4/2 - 0,2.72)/80 = 0,01 mol 

CuCl₂ (rắn) + H₂SO₄ (đ,n) -> 2HCl + CuSO₄ 

 0,01          ->                             0,02 mol 

6FeCl₂ + 6H₂SO₄ -> 3SO₂ + 6H₂O + Fe₂(SO₄)₃ + 4FeCl₃ 

0,2                 ->       0,1 mol                            

Cl^- + H⁺ -> HCl

=> n_HCl = 0,42 mol ; n_SO2 = 0,1 mol Khi cho hỗn hợp khí và hơi gồm HCl, SO₂ và H₂O đi qua lượng dư P₂O₅ thì chỉ có H₂O bị giữ lại, thể tích khí còn lại là :  V = 22,4.(0,42 + 0,1) = 11,648 lit

Ta có: \(n_C=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06\left(mol\right)\)

\(n_{N_2}=\dfrac{9,632}{22,4}=0,43\left(mol\right)\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(pư\right)}=0,2a\left(mol\right)\Rightarrow n_{N_2\left(trongkk\right)}=0,8a\left(mol\right)\\n_{H_2O}=b\left(mol\right)\Rightarrow n_H=2b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BTNT O, có: \(2n_{O_2\left(pư\right)}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}\)

⇒ 0,2a.2 = 0,06.2 + b (1)

Ta có: \(n_{N\left(trongY\right)}=\left(n_{N_2}-n_{N_2\left(trongkk\right)}\right).2=\left(0,43-0,8a\right).2\)

Có: m_Y = m_C + m_H + m_N

⇒ 1,18 = 0,06.12 + 2b.1 + (0,43 - 0,8a).2.14 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,525\left(mol\right)\\b=0,09\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ x:y:z = 0,06:0,18:0,02 = 3:9:1

→ CTPT của Y có dạng (C₃H₉N)_n.

Theo đề: Y có CTPT là C_xH_yN.

→ n = 1

Vậy: Y có CTPT là C₃H₉N.

a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

⇒ m_FeO = 12,6 - 5,4 = 7,2 (g)

c, Phần này đề cho dd NaOH dư hay vừa đủ bạn nhỉ?

d, Cho hh vào dd H₂SO₄ đặc nguội thì có khí thoát ra.

PT: \(2FeO+4H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+4H_2O\)

Ta có: \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{SO_2}=\dfrac{1}{2}n_{FeO}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

$n_{NaHCO_3}.84 + n_{MgCO_3}.84 = 16,8$
$n_{NaHCO_3} + n_{MgCO_3} = \dfrac{16,8}{84} = 0,2(mol)$
$n_{CO_2} = n_{NaHCO_3} + n_{MgCO_3} = 0,2(mol)$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 0,2(mol)$
$m_{CaCO_3} = 0,2.100 = 20(gam)$