Tính khối lượng Al thu được khi luyện 1 tấn quặng boxit biết quặng boxit này có chứa 20% Al2O3. Al luyện từ oxit đó có chứa 1,5% tạp chất cho hiệu suất phản ứng đạ 95%
Mong giải dùm các anh chị ơi~
1 loại quặng boxit có chứa 60% tạp chất AL2O3. AL luyện từ oxit đó có chứa % tạp chất. tính khối lượng AL thu được khi luyện 6,8 tấn quặng trên. Biết hiệu suất =95%
Giải hộ mình vớiiiiiii
chứa % tạp chất vậy đó là bao nhiêu phần trăm em ơi?
Trong một loại quặng boxit có 50% nhôm oxit. Nhôm luyện từ oxit đó còn chứa 1,5% tạp chất. Tính lượng nhôm thu được khi luyện 0,5 tấn quặng boxit trên. Hiệu suất phản ứng 100%.
Lượng nhôm oxit có trong 0,5 tấn quặng là : 0,5x50/100 = 0,25 tấn = 250kg
Phương trình hoá học điều chế Al :
2 Al 2 O 3 → 4Al + 3 O 2
Khối lượng Al nguyên chất thu được từ 250 kg quặng :
x = 250x4x27/(2x102) = 132,4(kg)
Khối lượng Al lẫn tạp chất: 132,4 x 101,5% = 134,386 (kg).
Trong 1 loại quặng boxit có 50 % nhôm oxit . Nhôm luyện từ oxit đó còn chứa 1,5 % tạp chất . Tính lượng nhôm thu được khi luyện 0,5 tấn quặng boxit . Hiệu suất phản ứng là 90%.
PTHH
2Al2O3 \(\rightarrow\) 4Al + 3O2
mAl2O3(ĐB) = 50% x 0,5 = 0,25(tấn)
H = mAl2O3(PƯ) : mAl2O3(ĐB) x 100% = 90%
=> mAl2O3(PƯ) : 0,25 =0,9
=> mAl2O3(PƯ) = 0,9 x 0,25 =0,225(tấn)
Theo PT : 204g Al2O3 : 108g Al
Theo ĐB : 0,225 tấn Al2O3 : x tấn Al
=> x = 0,225 x 108 : 204 = 81/680 (tấn)
mà nhôm luyện từ oxit đó có chứa 1,5% tạp chất
=> %mAl(tinh khiết) = 100% - 1,5% =98.5%
=> mAl(tinh khiết) = 98,5% x 81/680 =0,1173(tấn)
0,5 tấn=500000g
\(m_{Al_2O_3\left(khôngtinhkhiet\right)}=\frac{500000.50}{100}=250000\left(g\right)\)
\(m_{Al_2O_2\left(tinhkhiet\right)}=250000-\left(\frac{250000.1,5}{100}\right)=246250\left(g\right)\)
\(2Al_2O_3\underrightarrow{t^o}4Al+3O_2\)
\(n_{Al_2O_3}=\frac{246250}{102}=\frac{123125}{51}\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=2.n_{Al_2O_3}=2.\left(\frac{123125}{51}\right)=\frac{246250}{51}\left(mol\right)\)
\(m_{Al\left(lt\right)}=\frac{246250}{51}.27=130367,6471\left(g\right)\)
\(m_{Al\left(thucte\right)}=\frac{130367,5471.90}{100}=117330,8824\left(g\right)=0,11733\left(tấn\right)\)
Trong một loại quặng boxit có 50% nhôm oxit. Nhôm luyện từ oxit đó còn chứa 1,5% tạp chất. Khi luyện 0,5 tấn quặng boxit trên với hiệu suất 85 % sẽ thu được khối lượng nhôm là A. xấp xỉ 0,114 tấn. B. xấp xỉ 0,1323 tấn. C. xấp xỉ 0,225 tấn. D. xấp xỉ 0,228 tấn.
mn ơi giúp mk vs thank!!!!Lượng nhôm oxit có trong 0,5 tấn quặng là :
0,5×50100=0,25( tấn)=250(kg)0,5×50100=0,25( tấn)=250(kg)
Phương trình hoá học điều chế Al : 2Al2O3đpnc⟶criolit4Al+3O2
2 x 102 kg------------ 4 x 27 kg
250kg -------------- x kg
Khối lượng Al nguyên chất thu được từ 250 kg quặng :
x=250×4×27\2×102=132,4(kg)
Khối lượng Al lẫn tạp chất: 132,4 x 101,5% = 134,386 (kg).
vì hiệu suất là 85%
=>134,386.85\100=114,23kg
=>0,114 tấn
ý Ađúng
Trong một loại quặng boxit có 50% nhôm oxit. Nhôm luyện từ oxit đó còn chứa 1,5% tạp chất. Khi luyện 0,5 tấn quặng boxit trên với hiệu suất 85 % sẽ thu được khối lượng nhôm là
A. xấp xỉ 0,114 tấn. B. xấp xỉ 0,1323 tấn. C. xấp xỉ 0,225 tấn. D. xấp xỉ 0,228 tấn
Trong quặng Bô-xit trung bình có 50% Al2O3. Kim loại luyện được từ Oxit đó có chứa 1,5% tạp chất. Tính lượng Al nguyên chất được điều chế từ nửa tấn quặng Bô-xít. Cho biết rằng để luyện nhân nguyên chất dùng phương trình hóa học luyện Al:
Al2O3 = Al + O2
Nửa tấn=500000g
2Al2O3-->4Al+3O2
Khối lượng Al2O3 nguyên chất trong nửa tấn quặng bô-xít là
500000.50%=250000(g)
Số mol của Al2O3 là
n=m/M=250000/102
=125000/51(mol)
Số mol của Al là
nAl=2nAl2O3=2.125000/51
=250000/51(mol)
Khối lượng của Al là
m=n.M=250000/51.27
=2250000/17( g)
Khối lượng của Al nguyên chất là
2250000/17-
(2250000/17.1.5%)
=2216250/17(g)
tính khối lượng Al sản suất được từ 1,5 tấn quặng boxit chứa 90% Al2O3 biết hiệu suất quá trình phản ứng là 90%
mAl2O3=1,35 tấn
2Al2O3=> 4Al+ 3O2
204 ............108
1,35............x
=> x=0,71 tấn
mAl thu được= 90%*0,71=0,639 tấn=639 kg
Tính khối lượng nhôm nguyên chất điều chế được từ một tấn quặng boxit. Bt trong quặng boxit chứa 50% là nhôm oxit và kim loại luyện từ oxit đó còn chứa 2,5%tạp chất.
Phản ứng xảy ra:
\(2Al_2O_3\underrightarrow{^{đpnc}}4Al+3O_2\)
\(m_{Al2O3}=1000.50\%=500\left(kg\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al2O3}=\frac{500}{102}\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=2n_{Al2O3}=\frac{500}{51}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=\frac{500}{51}.27=264,7\left(kg\right)\)
\(\Rightarrow m_{\left(nhom.thu.duoc\right)}=\frac{264,7}{97,5\%}=271,5\left(kg\right)\)
Hơi lệch một chút, cái này liên quan đến hóa ạ :( mình sắp ktra 1 tiết rồi mong mn thông cảm
Quặng boxit là có thành phần chủ yếu Al2O3. Để điều chế nhôm người ta liền phân 150g quặng boxit thu được 54g Nhôm Al và 48gam khí Oxi (O2) phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: Al2O3 -> Al +O2
a) Viết công thức về khối lượng của phản ứng và dựa vào sơ đồ trên viết PTHH
b)Tính khối lượng Al2O3 đã phản ứng
c) Tính tỉ lệ% của khối lượng Al2O3 chứa trong quặng boxit đó ??
chị vào chỗ này là sẽ có đáp án đấy:Câu hỏi của Đào Minh Anh - Hóa học lớp 8
Tính lượng nhôm nguyên chất điều chế dc từ 1 tấn quặng boxit . Biết rằng trong quặng boxit chứa 50% là nhôm oxit và kim loại luyện từ oxit đó còn chứa 2,5% tạp chất.
m Al2O3 = 0.5 tấn
2Al2O3 -to-> 4Al + 3O2
204_________108
0.5_________x
x =0.265
mAl thực = 0.265*(100-2.5)/100= 0.258375 tấn