Bài 6 : 

a) Pt : \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O|\)

             1              1                 1            1

              a            2a               0,2

              \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)

                   1             3                     1              3

                   b             3b                  0,1

b) Gọi a là số mol của MgO

           b là số mol của Al₂O₃

\(m_{MgO}+m_{Al2O3}=18,2\left(g\right)\)

⇒ \(n_{MgO}.M_{MgO}+n_{Al2O3}.M_{Al2O3}=18,2g\)

 ⇒ 40a + 102b = 18,2g

Ta có : \(m_{ct}=\dfrac{19,6.250}{100}=49\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

 ⇒ 1a + 3b = 0,5 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

         40a + 102b = 18,2g

           1a + 3b = 0,5

           ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\)

\(m_{Al2O3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

d) Có : \(n_{MgO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{MgSO4}=0,2\left(mol\right)\)

             \(n_{Al2O3}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al2\left(SO4\right)3}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{MgSO4}=0,2.120=24\left(g\right)\)

\(m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=18,2+250=268,2\left(g\right)\)

\(C_{MgSO4}=\dfrac{24.100}{268,2}=8,95\)⁰/₀

\(C_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{34,2.100}{268,2}=12,75\)⁰/₀

e) \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O|\)

          2                1                1               2

         1               0,5

\(n_{NaOH}=\dfrac{0,5.2}{1}=1\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=1.40=40\left(g\right)\)

\(m_{ddnaOH}=\dfrac{40.100}{12}=333,33\left(g\right)\)

\(V_{ddNaOH}=\dfrac{333,33}{1,1}=303,2\left(ml\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Ta có thể viết 2 phản ứng:

Fe+6HNO₃ ⇒ Fe(NO₃)₃ +3NO₂ +3H₂O

Cu+4HNO₃ ⇒ Cu(NO₃)₂ +2NO₂ +2H₂O

Có 

Quan sát các phản ứng nhận thấy:

Dung dịch A thu được chứa Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Đáp án B.

a, PT: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=x\left(mol\right)\\n_{FeO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 80x + 72y = 11,2 (1)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{CuO}+n_{FeO}=x+y=0,15\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,05 (mol), y = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,05.80}{11,2}.100\%\approx35,71\%\\\%m_{FeO}\approx64,28\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuSO_4}=n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,05}{0,15}=\dfrac{1}{3}\left(M\right)\\C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HNO_3 \to 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$

n Fe = n NO = 1,12/22,4 = 0,05(mol)

=> n Fe2O3 = (29,6 - 0,05.56)/160 = 0,1675 mol

n HNO3 = 4n Fe + 6n Fe2O3 = 1,205(mol)

=> m dd HNO3 = 1,205.63/12,6% = 602,5 gam

Sau phản ứng : 

n Fe(NO3)3 = n Fe + 2n Fe2O3 = 0,385 mol

m dd  = m X + m dd HNO3 - n NO = 29,6 + 602,5 - 0,05.30 = 630,6 gam

=> C% Fe(NO3)3 = 0,385.242/630,6  .100% = 14,77%

HNO₃ là axit rất mạnh nên nó oxi hóa kim loại lên số oxi hóa cao nhất

a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

nH2 = 0,15mol => nAl=0,1mol => mAl=2,7g; mAl2O3 = 10,2g => nAl2O3 = 0,1mol

=>%mAl=20,93% =>%mAl2O3 = 79,07%

b) nHCl = 0,1.3+0,1.6=0,9 mol=>mHCl(dd)=100g

mddY=12,9+100-0,15.2=112,6g

mAlCl3=22,5g=>C%=19,98%

gọi a và b lần lượt là n(Fe) và n(Cu) 
theo bài ra: 56a + 64b = 12 (I) 
ptpư: 
Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) 
a#####6a#######a########3a 
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2) 
b#####4b########b#######2b 
theo (1) và (2): n(NO2) = 3a + 2b = 11,2/22,4 = 0,5 mol (II) 
giải hệ (I) (II) => a = b = 0,1 mol 
=> dung dich A gồm: Fe(NO3)3 (0,1 mol) và Cu(NO3)2 (0,1 mol) 
theo (1) (2) thì : n(HNO3) = 6a + 4b = 1 mol 
=> khối lượng dung dich HNO3 ban đầu là: 
m = (63*1) * 100/63 = 100 (g) 
gọi m1 là khối lượng dung dịch sau pư thì: 
m1 = m + m(Fe,Cu) - m(NO2) = 100 + 12 - (46*0,5) = 89 (g) 
m(Fe(NO3)3) = 242*0,1 = 24,2 (g) 
=> C%(Fe(NO3)3) = (24,2/89)*100% = 27,2% 
m(Cu(NO3)2) = 188*0,1 = 18,8 (g) 
=> C%(Cu(NO3)2) = (18,8/89)*100% = 21,12%.

a) Đặt nAl=a(mol) ; nFe=b(mol) (a,b>0)

nHCl= (365.12%)/36,5=1,2(mol)

PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2AlCl3 +3 H2

a________3a_________2a____1,5a(mol)

Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

b_____2b____b____b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=22,2\\3a+2b=1,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,3\end{matrix}\right.\)

b) => %mAl= [(0,2.27)/22,2].100=24,324%

=>%mFe= 75,676%

c) mFeCl2=127. 0,3=38,1(g)

mAlCl3= 133,5. 0,2= 26,7(g)

mddsau= 22,2+365 - 1,2.2=384,8(g)

=>C%ddFeCl2= (38,1/384,8).100=9,901%

C%ddAlCl3= (26,7/384,8).100=6,939%

a) Đặt  số mol của MO, M(OH)₂, MCO₃ tương ứng là x, y, z.

Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng:

MO  +  H₂SO₄   →MSO₄    +   H₂O                                   (1)

M(OH)₂  +  H₂SO₄    →MSO₄    +  2H₂O                          (2)

MCO₃   +  H₂SO₄    →MSO₄    +   H₂O + CO₂              (3)

Nếu tạo muối axít ta có các phản ứng:

MO  +  2H₂SO₄    →M(HSO₄)₂   +   H₂O                         (4)

M(OH)₂  +  2H₂SO₄    →M(HSO₄)₂      +  2H₂O                (5)

MCO₃   +  2H₂SO₄   →M(HSO₄)₂  +   H₂O + CO₂                             (6)

Ta có : 

– TH₁: Nếu muối là MSO₄   M + 96 = 218   M = 122 (loại)

– TH₂: Nếu là muối M(HSO₄)₂   M + 97.2 = 218  M = 24 (Mg)

Vậy xảy ra phản ứng (4, 5, 6) tạo muối Mg(HSO₄)₂                                            

b) Theo (4, 5, 6)    Số mol CO₂ = 0,448/22,4 = 0,02 molz = 0,02  (I)

2x + 2y + 2z = 0,12             (II)

Đề bài:       40x + 58y + 84z = 3,64 (III) 

Giải hệ (I, II, III): x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02

%MgO = 40.0,02.100/3,64 = 21,98%

%Mg(OH)₂ = 58.0,02.100/3,64 = 31,87%   

%MgCO₃ = 84.0,02.100/3,64 = 46,15%

Đáp án A

Định hướng tư duy giải