Đặt nHCl pư = x mol

Oxit + HCl → Muối + H2O

Bảo toàn nguyên tố H → nH2O = 0,5nHCl = 0,5x (mol)

BTKL: 24 + 36,5x = 51,5 + 0,5x.18

→ x = 1 mol

→ mHCl pư = 36,5 gam

→ m dd HCl pư = 36,5.(100/18,15) ≈ 201,1 gam

nAl=0,2(mol)

mHCl=500.10%=50(g) => nHCl=50/36,5=100/73(mol)

PTHH: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 +  3 H2

Vì: 0,2/2 < 100/73:6

=> Al hết, HCl dư, tính theo nAl

a) nH2=3/2. 0,2=0,3(mol) => V(H2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

b) mHCl(tham gia p.ứ)= 6/2. 0,2 . 36,5= 21,9(g)

c) mddsau= 5,4+500-0,3.2=504,8(g)

mAlCl3=0,2. 133,5= 26,7(g)

mHCl(DƯ)=  50 -21,9=28,1(g)

C%ddAlCl3= (26,7/504,8).100=5,289%

C%ddHCl(dư)= (28,1/504,8).100=5,567%

a. Ta có n Al = 5,4:27= 0,2(mol)

Pthh 2Al + 6HCl---> 2AlCl3+3H2

Có nH2= 0,3 => VH2= 0,3*22,4=6,72 

Có n HCl= 0,6 => m HCl= 0,6*36,5 = 21,9 g

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{500\cdot10\%}{36,5}=\dfrac{100}{73}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{\dfrac{100}{73}}{6}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, Nhôm p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{11}{15}\left(mol\right)\\n_{HCl\left(p/ứ\right)}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\\V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{HCl\left(p/ứ\right)}=0,6\cdot36,5=21,9\left(g\right)\\m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Al}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=504,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{504,8}\cdot100\%\approx5,3\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\dfrac{11}{15}\cdot36,5}{504,8}\cdot100\%\approx5,3\%\end{matrix}\right.\) 

\(a.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\)

tỉ lệ        :1        2            1            1

số mol   :0,1     0,2         0,1          0,1

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b)m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ C_{\%HCl}=\dfrac{7,3}{500}\cdot100\%=1,46\%\)

nZn=0,2mol

mHCl=18,25g=>nHCl=0,5mol

PTHH: Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

              0,2mol:0,5mol  ta thấy nHCl dư theo n Zn

p/ư: 0,2mol->0,4mol->0,2mol->0,2mol

=> mZnCl2=0,2.136=27.2g

theo định luật btan khlg ta có

mddZnCl=13+500-0,2.2=512,6g

=> C%ZnCl2=27,2:512,6.100=5,3%

PTHH:   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Số mol của Zn là: 13 : 65 = 0,2 mol

Khối lượng chất tan HCl là: 500 . 3,65% = 18,25 gam

Số mol của HCl là: 18,25 : 36,5 = 0,5 mol

So sánh: \(\frac{0,2}{1}>\frac{0,5}{2}\) => HCl dư; tính theo Zn

Số mol của ZnCl₂ là: 0,2 mol

Khối lượng ZnCl₂ là: 0,2 . 136 = 27,2 (gam)

Số mol của H₂ là: 0,2 => m_H2 = 0,4 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: 

  13 + 500 - 0,4 = 512,6 gam

C% = ( 27,2 : 512,6 ).100% = 5,31%

nZn = 13 : 65 = 0.2 mol

nHCl = 500 x 3.65% : 36.5 = 0.5

            Zn + HCl => ZnCl2 + H2 -> Zn pư hết

mol : 0.2-> 0.2         0.2         0.2

mdd = 500+13 - 0.2 x 2 = 512.6 g

C% ZnCl2 = 0.2 x 136 : 512.6 x 100% = 5.3 %

C%HCl = 0.3 x 36.5 : 512.6 x 100% = 2.14%

CHẮC CHẮN 100% ĐÚNG

nFe = 22,4/56 = 0,4 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,4 ---> 0,8 ---> 0,4 ---> 0,4

VH2 = 0,4 . 22,4 = 8,96 (l)

mHCl = 0,8 . 36,5 = 29,2 (g)

C%ddHCl = 29,2/500 = 5,84%

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

0,4----0,8-------------0,4 mol

n _Fe=\(\dfrac{22,4}{56}\)=0,4 mol

=>V_H2=0,4.22,4=8,96l

C%_HCl=\(\dfrac{0,8.36,5}{500}\).100=5,84%

Ờ, có bạn nhắc, nhầm nhé :)

\(C\%_{NaOH}=\frac{0,8.40}{500}.100\%=6,4\left(\%\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{7,3.200}{100.36,5}=0,4\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\frac{9,8.200}{100.98}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ \sum n_{NaOH}=0,4+0,2.2=0,8\left(mol\right)\\ C\%_{NaOH}=\frac{0,8.40}{200+500}.100\%=4,57\left(\%\right)\\ C\%_{ddspu}=\frac{0,4.58,5+0,2.142}{200+500}.100\%=7,4\left(\%\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{500.7,3}{100}:36,5=1\left(mol\right)\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

 x             2x            x

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

y               6y            2y

Đặt \(n_{MgO}:x\left(mol\right),n_{Al_2O_3}:y\left(mol\right)\)

Có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}2x+6y=1\\40x+102y=18,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{MgCl_2}=x=0,2\left(mol\right);n_{AlCl_3}=2y=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2.95.100}{18,2+500}=3,67\%\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5.100}{18,2+500}=5,15\%\)

ta có: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{76,5}{142}\approx0,54\left(mol\right)\)

PTHH: P₂O₅ + 3H₂O ---> 2H₃PO₄.

Theo PT: \(n_{H_3PO_4}=2.n_{P_2O_5}=2.0,54=1,08\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_3PO_4}=1,08.98=105,84\left(g\right)\)

=> C% = \(\dfrac{105,84}{500}.100\%=21,168\%\)