Cu có 2 đồng vị là 63 Cu và 65 Cu
a. xác định % các đồng vị biết A = 63.54
b) tính % đồng vị 65 Cu trong h/c CuSO4 . 5 H2O
c) tính số ngtu 65 Cu trong 38,289g CuSO4
Những câu hỏi liên quan
Cu có 2 đồng vị là 65 Cu và 63 Cu
tính % đồng vị 65 Cu trong hợp chất CuSO4 . 5 H2O
Đồng có hai đơn vị \(^{63}_{29}cu\) \(^{65}_{29}cu\) biết \(\overrightarrow{A}CU\) bằng 63,54
a. Tính số nguyên tử của đồng vị nhỏ nhất coa trong 28,616 g Cu2O
b. Tính phần trăm m của đồng vị \(^{65}_{29}cu\) trong phân tử CuSO4 ̣
cho S:32 , O:16
Đồng có 2 đồng vị 63/29 Cu và 65/29 Cu. A trung bình= 63,54. Tính xem ứng với 270 đồng vị 65/29 Cu thì có bao nhiêu đồng vị 63/29 Cu
Đặt : % 2963Cu = a (%) , %2965Cu = b (%)
Theo đề ta có hệ phương trình \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=100\\63a+65b=63,54\cdot100\end{matrix}\right.\)
Giair hệ ta được : a = 73 (%) , b = 27(%)
Nếu có 270 nguyên tử của đồng vị 2965Cu thì số nguyên tử của đồng vị 2963Cu là :
\(\frac{270\cdot73\%}{27\%}\) = 730 (nguyên tử)
Đúng 0
Bình luận (0)
Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền là 63 29 Cu và 65 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Tỉ lệ % đồng vị 63 29 Cu
, 65 29 Cu lần lượt là
\(\%^{63}_{29}Cu=x\%\Rightarrow\%^{65}_{29}Cu=100\%-x\%\)
\(\overline{M}=\dfrac{x\%\cdot63+\left(100-x\right)\%\cdot65}{100\%}=63.54\)
\(\Rightarrow x=73\)
\(\dfrac{\%^{63}_{29}Cu}{\%^{65}_{29}Cu}=\dfrac{73}{100-73}=\dfrac{73}{27}\)
Đúng 1
Bình luận (1)
Copper tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị 29 dưới 63 trên Cu và 29dưới 65 trên Cu. Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị 29 63 Cu tồn tại trong tự nhiên..
Đề có cho nguyên tử khối trung bình của Cu không bạn nhỉ?
Đúng 0
Bình luận (1)
Câu 29 Đồng trong tự nhiên có 2 đồng vị là 63 Cu và 65 Cu trong đó 65 Cu chiếm 27% về số nguyên tử.Tính số nguyên tử 63 Cu trong đó 55,678g Cu2S (Biết 32/16 S)
Cu trong tự nhiên có 2 đồng vị 63Cu và 65Cu. Biết Cu=63,54. Tính % khối lượng 65Cu trong CuSO4
Gọi x là thành phần phần trăm của \(^{65}Cu\) trong tự nhiên
Ta có \(\overline{A}=\frac{65x+63\left(100-x\right)}{100}=63,54 \Leftrightarrow x=27\)
Trong CuSO4 : \(\%Cu=\frac{63,54}{160}\cdot100\%=39,71\%\)
\(\Rightarrow\%^{65}Cu=39,71\cdot27\%=10,72\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
À mình biết sai chỗ nào rồi! Nhưng bạn cũng sai mà. \(M_{CuSO_4}=63,54+32+16\cdot4=159,54\)(g/mol)
Đúng 0
Bình luận (0)
Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị 63Cu và 65Cu. Trong đó 65Cu chiếm 27% số nguyên tử .
a) Tính phần trăm khối lượng 65Cu trong tự nhiên
b) Tính phần trăm khối lượng 63Cu trong phân tử Cu2O biết \( \overline{M}\)O = 16
a/ \(\overline{A}_{Cu}=\frac{a_1.A_1+a_2.A_2}{a_1+a_2}=\frac{73\%.63+27\%.65}{100\%}=63,54\)
Xét trong 1(mol) của Cu trong tự nhiên:
\(m_{Cu}\) = n.M = 1.63,54 = 63,54
Có: \(n_{^{65}Cu}=n_{Cu}=1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}^{63}Cu\left(73\%\right)=0,73\left(mol\right)\\^{65}Cu\left(27\%\right)=0,27\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{^{65}Cu}=n.M=0,27.65=17,55\left(g\right)\\m_{^{63}Cu}=n.M=0,73.63=45,99\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Phần trăm khối lượng của \(^{65}Cu\) trong tự nhiên là:
\(\%^{65}Cu_{\left(Cu\right)}=\frac{m_{^{65}Cu}}{m_{Cu}}.100\%=\frac{17,55}{63,54}.100\%\approx27,62\%\)
b/ Có: \(n_{Cu}=2n_{Cu_2O}=1\)
\(\Rightarrow n_{Cu_2O}=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{Cu_2O}=n.M=0,5.\left(64.2+16\right)=72\left(g\right)\)
Phần trăm khối lượng \(^{63}Cu\) trong phân tử \(Cu_2O\) là:
\(\%^{63}Cu_{\left(Cu_2O\right)}=\frac{m_{^{63}Cu}}{m_{Cu_2O}}.100\%=\frac{45,99}{72}.100\%=63,875\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Đồng có 2 đồng vị 63 29 Cu, 65 29 Cu, biết tỉ lệ số nguyên tử của chúng lần lượt 105: 245. Tính nguyên tử khối trung bình của Cu
\(\overline{M_{Cu}}=\dfrac{63.105+65.245}{105+245}=64,4\)
Vậy nguyên tử khối trung bình của đồng là 64,4
Chúc bạn học tốt
Đúng 2
Bình luận (0)