PTHH: \(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO+2H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=0,4\left(mol\right)\\n_{K_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{ddKOH}=\dfrac{\dfrac{0,4\cdot56}{6\%}}{1,048}\approx356,2\left(ml\right)\\C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2+0,3562}\approx0,36\left(M\right)\end{matrix}\right.\)   

\(n_{H_2SO_4}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\\ H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ 0,2.........0,4........0,2.......0,2\left(mol\right)\\ a.m_{ddKOH}=\dfrac{0,4.56.100}{6}=\dfrac{1120}{3}\left(g\right)\\ V_{ddKOH}=\dfrac{\dfrac{1120}{3}}{1,048}=\dfrac{140000}{393}\left(ml\right)\approx0,356\left(l\right)\)

\(b.C_{MddK_2SO_4}=\dfrac{0,2}{\dfrac{140000}{393}+0,2}\approx0,00056\left(M\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\\ n_{BaCO_3}=n_{CO_2}=0,1mol\\ Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1mol\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{20\%}\cdot100\%=49g\\ V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{49}{1,14}=42,98ml\)

a) 

\(n_{Na_2O}=\dfrac{31}{62}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O --> 2NaOH

______0,5--------------->1

=> \(C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{1}{0,5}=2M\)

b) 

PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH --> Na₂SO₄ + 2H₂O

______0,5<---------1

=> m_H2SO4 = 0,5.98 = 49(g)

=> \(m_{dd\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{49.100}{20}=245\left(g\right)\)

=> \(V_{dd\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{245}{1,14}=214,912\left(ml\right)\)

\(n_{Na_2O}=\dfrac{31}{62}=0,5(mol)\\ a,Na_2O+H_2O\to 2NaOH\\ \Rightarrow n_{NaOH}=1(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{1}{0,5}=2M\\ b,2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,5(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,5.98}{20\%}=245(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{245}{1,14}=214,91(ml)\)

\(n_{C_2H_5OH}=\dfrac{92}{46}=2\left(mol\right)\)

\(CM_{C_2H_5OH}=\dfrac{2}{0,25}=8M\)

\(C\%_{doruou}=\dfrac{92}{250.0,8}.100=46^o\)

BaO+H2O -> Ba(OH)2 
0,02             0,02  
a) CM = n/V = 0,02/0,02 = 1M
b) Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 +2H2O
      0,02          0,02
=> m = 0,392 g 
D = m/V = 1,14
=> 0,392/V = 1,14 => V = 0,34l

a) nMg= 2,4/24=0,1(mol); nAl=5,4/27=0,2(mol)

PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

0,1__________0,1_____0,1____0,1(mol)

PTHH: 2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3 H2

0,2_________0,3_______0,1________0,3(mol)

nH2SO4(tổng)=nH2(tổng)=0,1+0,3=0,4(mol)

V(H2,đktc)=(0,1+0,3).22,4=8,96(l)

b) mH2SO4=39,2(g)

CMddH2SO4=0,3/0,1=3(M)

=> C%ddH2SO4= (C_MddH2SO4 .M(H2SO4) ) /(10D)= (3.98)/(10.1,2)=24,5% 

Chúc em học tốt!

a, \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

b, \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98}{20\%}=122,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}\approx107,46\left(ml\right)\)

2

b

mNaCl=\(\dfrac{200.15}{100}\)=30(g)

nNaCl=\(\dfrac{30}{58,5}\)=0.51(mol)

VddNaCl=\(\dfrac{200}{1,1}\)=181.8(ml)=0.1818(l)

CMNaCl=\(\dfrac{0,51}{0,1818}\)=2.8(M)

a) nZnO=16,2/81=0,2(mol)

PTHH: ZnO + H2SO4 -> ZnSO4+ H2

0,2______0,2_______0,2(mol)

b) \(C_{MddH2SO4}=\dfrac{D_{ddH2SO4}.C\%_{ddH2SO4}.10}{M_{H2SO4}}=\dfrac{1,25.4,9.10}{98}=0,625\left(M\right)\\ \rightarrow V_{ddH2SO4}=\dfrac{0,2}{0,625}=0,32\left(l\right)\)

c) Vddsau= VddH2SO4=0,32(l)

=> CMddZnSO4= (0,2/0,32)=0,625(M)

                                        Số mol của kẽm

                                n_Zn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{16,2}{65}=0,25\left(mol\right)\)

a) Pt :                         Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂\(|\)

                                    1           1               1        1

                                  0,25       0,25          0,25

b)                                       Số mol của axit sunfuric

                                        n_H2SO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                                        Khối lượng của axit sunfuric

                                        m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                                     = 0,25 . 98

                                                    = 24,5 (g)

                            Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

         C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{24,5.100}{4,9}=500\)(g)  

                            Thể tích của dung dịch axit sunfuric

                            D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{500}{1,25}=400\left(ml\right)\)

c)                                    Số mol của kẽm sunfat

                                   n_ZnSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                                            400ml = 0,4l                              

                             Nồng độ mol của kẽm sunfat

                           C_MZnSO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,25}{0,4}=0,625\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Bạn Bảo Trí dùng cách giải chi tiết, anh áp dụng CT giải nhanh nha em!