\(n_{HCl}=\dfrac{14,6\%.450}{36,5}=1,8\left(mol\right)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ Vì:\dfrac{1,8}{6}>\dfrac{0,2}{1}\\ \Rightarrow HCldư\\ a.n_{FeCl_3}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ m_{FeCl_3}=162,5.0,4=65\left(g\right)\\ b.n_{HCl\left(dư\right)}=1,8-6.0,2=0,6\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\\ c.m_{ddsau}=32+450=482\left(g\right)\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{21,9}{482}.100\approx4,544\%\\ C\%_{ddFeCl_3}=\dfrac{65}{482}.100\approx13,485\%\)

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{14,6.450}{100}=65,7\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{65,7}{36,5}=1,8\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

           1            6               2              3

         0,2          1,8            0,4

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1,8}{6}\)

                 ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , HCl dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

\(n_{FeCl3}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl3}=0,4.162,5=65\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl\left(dư\right)}=1,8-\left(0,2.6\right)=0,6\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

c) \(m_{ddspu}=32+450=482\left(g\right)\)

\(C_{FeCl3}=\dfrac{65.100}{482}=13,48\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{21,9.100}{482}=4,54\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

nZnO=8,1/81=0,1(mol)

PTHH: ZnO +2 HCl -> ZnCl2 + H2O

0,1______0,2_______0,1____0,1(mol)

mHCl=0,2.36,5=7,3(g)

=>mddHCl= 7,3: 36,5%= 20(g)

=> mddZnCl2= 8,1+20=28,1(g)

mZnCl2= 0,1. 136=13,6(g)

=>C%ddZnCl2= (13,6/28,1).100=48,399%

\(Đặt:n_{Na_2CO_3}=a\left(mol\right);n_{K_2CO_3}=b\left(mol\right)\\ Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\\ K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\\ n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}106a+138b=38,2\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\\ a.C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,6.36,5}{200}.100=10,95\%\\ b.m_{ddB}=38,2+200-0,3.44=225\left(g\right)\\ C\%_{ddKCl}=\dfrac{74,5.2.0,2}{225}.100\approx13,244\%\\ C\%_{ddNaCl}=\dfrac{58,5.2.0,1}{225}.100=5,2\%\)

trả lời giùm mik vs

                                           Số mol của sắt (III) oxit

                                     n_Fe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của axit clohidric

                  C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{30.218}{100}=65,4\left(g\right)\)

                                            Số mol của axit clohidric

                                        n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{65,4}{36,5}=1,8\left(mol\right)\)

Pt :                                 Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O\(|\)

                                           1           6             2               3

                                          0,2        1,8           0,4

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1,8}{6}\)

                   ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , HCl dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

                                     Số mol của sắt (III) clorua

                                        n_FeCl3 = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt (III) clorua

                                          m_FeCl3 = n_FeCl3 . M_FeCl3

                                                     = 0,4. 162,5

                                                     = 65 (g)

                                 Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                              n_dư= n_{ban đầu}  -n_mol

                                                   = 1,8 - \(\left(\dfrac{0,2.6}{1}\right)\)

                                                   = 0,6 (mol)

                            Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                                   m_dư = n_dư . M_HCl

                                                           = 0,6 . 36,5

                                                           = 21,9 (g)

                                   Khối lượng của dung dịch sau hản ứng

                                  m_{dung dịch sau phản ứng}  = m_Fe2O3 + m_HCl

                                                                       = 32 + 218

                                                                       = 250 (g)

                                   Nồng độ phần trăm của sắt (III) clorua

                                      C⁰/_0FeCl3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{65.100}{250}=26\)⁰/₀

                                Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric

                                     C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{21,9.100}{250}=8,76\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(a,PTHH:MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

b, Theo PTHH : \(n_{HCl}=2n_{MgO}=2.\dfrac{m}{M}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x=7,3\%\)

Theo PTHH : \(n_{MgCl2}=n_{MgO}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgCl2}=19\left(g\right)\)

Mà mdd = \(m_{MgO}+m_{ddHCl}=208\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl2}=\dfrac{m}{m_{dd}}.100\%=9,13\%\)

c, \(PTHH:MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl\)

....................0,1..............0,2...............0,1.............0,2.......

Ta có : \(n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\)

=> mdd = \(m_{MgCl2}+m_{NaOH}-m_{Mg\left(OH\right)2}=213,2g\)

- Thấy sau phản ứng dung dịch B gồm NaCl ( 0,2 mol ), MgCl2 dư ( 0,1mol )

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=11,7g\\m_{MgCl2}=9,5g\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=5,5\%\\C\%_{MgCl2}=4,46\%\end{matrix}\right.\)

a) PTHH: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

b) Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,2\cdot95=19\left(g\right)\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,4\cdot36,5}{200}\cdot100\%=7,3\%\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{MgO}+m_{ddHCl}=208\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{208}\cdot100\%\approx9,13\%\)

c) PTHH: \(MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{NaOH}=\dfrac{200\cdot4\%}{40}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\) \(\Rightarrow\) NaOH p/ứ hết, MgCl₂ còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=0,2\left(mol\right)\\n_{Mg\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)=n_{MgCl_2\left(dư\right)}\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,2\cdot58,5=11,7\left(g\right)\\m_{MgCl_2\left(dư\right)}=9,5\left(g\right)\\m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,1\cdot58=5,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{ddA}+m_{ddNaOH}-m_{Mg\left(OH\right)_2}=402,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=\dfrac{11,7}{402,2}\cdot100\%\approx2,91\%\\C\%_{MgCl_2\left(dư\right)}=\dfrac{9,5}{402,2}\cdot100\%\approx2,36\%\end{matrix}\right.\) 

Theo gt ta có: $n_{MgO}=0,2(mol)$

a, $MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O$

b, Ta có: $n_{HCl}=0,4(mol)\Rightarrow x=7,3$

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{ddA}=208(g)$

$\Rightarrow \%C_{MgCl_2}=9,13\%$

c, Ta có: $n_{NaOH}=0,2(mol)$

$\Rightarrow n_{Mg(OH)_2}=0,1(mol)$

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{ddB}=208+200-0,1.58=402,2(g)$

$\Rightarrow \%C_{MgCl_2}=2,36\%$

a)

$MgO + 2HCl \to MgCl_2  + H_2O$

b)

$n_{MgO} = \dfrac{8}{40} = 0,2(mol)$

$n_{HCl} = 2n_{MgO} = 0,4(mol)$

$C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{200}.100\% = 7,3\%$

(x = 7,3)

$m_{dd\ A} = 8 + 200 = 208(gam)$
$C\%_{MgCl_2} = \dfrac{0,2.95}{208}.100\% = 9,13\%$

a)

nFe2O3=16/160=0,1(mol)

nHCl=0,5.1=0,5(mol)

PTHH: Fe2O3 + 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O

Ta có: 0,1/1 > 0,5/6

=> HCl hết, Fe2O3 dư, tính theo nHCl.

nFeCl3= 2/6. nHCl= 2/6 . 0,5= 1/6(mol)

=>mFeCl3= 162,5. 1/6= 27,083(g)

b) Vddsau=VddHCl=0,5(l)

- dd sau p.ứ chỉ có FeCl3.

=> CMddFeCl3= 1/6: 0,5= 1/3(M)

PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

            \(2FeCl_3+Cu\rightarrow CuCl_2+2FeCl_2\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2\cdot\dfrac{16}{160}=0,2\left(mol\right)\\n_{Cu}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,5}{1}\) \(\Rightarrow\) Cu còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuCl_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuCl_2}=0,1\cdot135=13,5\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)