PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\\n_{ZnCl_2}=0,15\left(mol\right)=n_{H_2}\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\\m_{ZnCl_2}=0,15\cdot136=20,4\left(g\right)\\C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

$K_2CO_3 + 2HCl \to 2KCl + CO_2 + H_2O$
$CO_2 +C a(OH)_2 \to CaCO_3$

Theo PTHH : 

$n_{HCl} = 2n_{CO_2} = 2n_{CaCO_3} = 2.\dfrac{40}{100} = 0,8(mol)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,8}{0,25} = 3,2M$

Bài 9 : 

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

0,05--->0,1-------->0,05 

a) \(C_{MddHCl}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

b) \(m_{CuCl2}=0,05.135=6,75\left(g\right)\)

c) \(C_{MCuCl2}=\dfrac{0,05}{0,1}0,5\left(M\right)\)

Câu 10 : 

\(n_{FeO}=\dfrac{3,6}{72}=0,05\left(mol\right)\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

0,05-->0,1------->0,05

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,1.36,5}{10\%}100\%=36,5\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=3,6+36,5=40,1\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl2}=\dfrac{0,05.127}{40,1}.100\%=15,84\%\)

Câu 10 :

\(n_{FeO}=\dfrac{3,6}{72}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH :

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

0,05      0,1           0,05       0,05

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,1.36,5.100}{10}=36,5\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,05.127}{\left(3,6+36,5\right)}.100\%=15,84\%\)

nCaCO3 = 0,1 mol

nH2 = 0,125 mol

Pt: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

.....0,125 mol<----------------0,125 mol

.....MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + H2O + CO2

.....0,1 mol<----------------------------------0,1 mol

......CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O

....0,1 mol<---------------0,1 mol

mA = 0,125 . 24 + 0,1 . 84 = 11,4 (g)

% mMg = \(\dfrac{0,125\times4}{11,4}.100\%=26,3\%\)

% mMgCO3 = \(\dfrac{0,1\times84}{11,4}.100\%=73,7\%\)

a, \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,5}{2}\), ta được Zn dư.

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\)

b, \(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25}{20\%}=91,25\left(g\right)\)

c,  \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\)

PT: \(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

Theo PT: \(n_{FeO}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeO}=0,25.72=18\left(g\right)\)

Gọi thể tích của dung dịch HCl là V(lít)

Các phản ứng

Sau phản ứng cho nước vôi trong dư vào dung dịch Y thì được kết tủa

 Trong dung dịch Y còn chứa anion H C O 3 - ⇒ H⁺ phản ứng hết.

Sau (1), (2) có n H C O 3 -  còn lại = 0,2V – 0,05 + 0,1 = 0,2V + 0,05

Khi cho nước vôi trong vào dung dịch Y ta có phản ứng sau:

Do đó, ta có 0,2V + 0,05 = 0,2 mol  ⇒   V = 0,75

Tổng số mol HCl là: 0,2V + 0,05 = 0,2 . 0,75 + 0,05 = 0,2 mol

Nồng độ của HCl:  C M   =   n v   =   0 , 2 0 , 2   =   1 M

Đáp án C.