a) Đề bài sai phải không? (CO₃  ----> CO₂ chứ)

CO₂ + H₂O -----> H₂CO₃

C_M= 0,36 (M)

b)  n_CuO=\(\frac{10}{80}\)  = 0,125 (mol)

n_H2CO3= \(\frac{2}{11}\) (mol)

                  CuO    +    H₂CO₃ ------>   CuCO₃   +    H₂O

ban đầu    0,125          \(\frac{2}{11}\)                                                         }

pư             0,125  --->  0,125    --->     0,125                           }    (mol)

sau pư          0                \(\frac{5}{88}\)                   0,125                          }

C_M(H2CO3)=\(\frac{\frac{5}{88}}{0,5}\)=0,11 (M)

C_M(CuCO3)=\(\frac{0,125}{0,5}\)=0,25 (M)

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

0,2-----0,3-------0,1------------0,3

n _Al=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 mol

n _H2SO4= \(\dfrac{30}{98}\)=0,306 mol

=>H2SO4 còn dư

=>V_H2=0,3.22,4=6,72l

=>m _Al2(SO4)3=0,1.342=34,2g

=>m _{H2SO4 dư}=0,006.98=0,588g

\(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{30}{98}=\dfrac{15}{49}mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

 2            3                  1                 3      ( mol )

0,2      15/49          ( mol )

Ta có: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{15}{49}:3\)

=> Chất còn dư là \(H_2SO_4\)

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=\left(\dfrac{0,2.3}{2}\right).22,4=6,72l\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}.M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\left(\dfrac{0,2.1}{2}\right).342=34,2g\)

\(m_{H_2SO_4\left(du\right)}=n_{H_2SO_4\left(du\right)}.M_{H_2SO_4}=\left(\dfrac{15}{49}-\dfrac{0,2.3}{2}\right).98=0,6g\)

n_Fe = 0,15 (mol)

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂ \(\uparrow\)

0,15 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15 (mol)

a) m_muối = 0,15 . 152 = 22,8 (g)

V_H2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

b) Chỉ tính đc C% của axit pư thôi, đề ko cho gì thêm nên ko tính đc C% của axit ban đầu (vì dd axit dùng dư)

C%_(H2SO4) = \(\frac{0,15.98}{200}\) . 100% = 7,35%

c) C%_(FeSO4) = \(\frac{0,15.152}{8,4+200}\) . 100% = 10,94%

d) FeSO₄ + BaCl₂ \(\rightarrow\) BaSO_{4 \(\downarrow\)} + FeCl₂

_{0,15 \(\rightarrow\)} 0,15 (mol)

m_BaSO4 = 0,15 . 233 = 34,95 (g)

Fe td với H₂SO₄ đặc, nóng đâu có tạo khí H₂

À, mà đ H₂SO₄ là dd H₂SO₄ hả

pn co chep dung kg zay sao nhung bai nay minh thay no kg kho nhung ma dap an tinh ra lai kg hop

ban xem lai thu di

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{19,6.300}{100}=58,8\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

           1              3                     1              3

          0,15        0,6                  0,15

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,6}{3}\)

                ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

\(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,15.400=60\left(g\right)\)

b) Dung dịch X sau phản ứng gồm : \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\) va dung dịch \(H_2SO_4\) dư

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,6-\left(0,15.3\right)=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=24+300-324\left(g\right)\)

\(C_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{60.100}{324}=18,52\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{14,7.100}{324}=4,54\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HNO_3 \to 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$

n Fe = n NO = 1,12/22,4 = 0,05(mol)

=> n Fe2O3 = (29,6 - 0,05.56)/160 = 0,1675 mol

n HNO3 = 4n Fe + 6n Fe2O3 = 1,205(mol)

=> m dd HNO3 = 1,205.63/12,6% = 602,5 gam

Sau phản ứng : 

n Fe(NO3)3 = n Fe + 2n Fe2O3 = 0,385 mol

m dd  = m X + m dd HNO3 - n NO = 29,6 + 602,5 - 0,05.30 = 630,6 gam

=> C% Fe(NO3)3 = 0,385.242/630,6  .100% = 14,77%

HNO₃ là axit rất mạnh nên nó oxi hóa kim loại lên số oxi hóa cao nhất

Trong 100g H2SO4 98% có 98g H2SO4 

Sau khi hấp thụ 18x gam nước, khối lượng dd là 100+18x gam; C%= 98-3,405= 94,595% 

=> = 94,595 

=> x= 0,2 mol= nH2O

H2+ O -> H2O 

=> nO= nH2O= 0,2 mol 

nH2= = 0,15 mol 

Fe+ H2SO4 -> FeSO4+ H2 

=> nFe= 0,15 mol 

nFe: nO= 0,15: 0,2= 3:4 

Vậy oxit là Fe3O4