\(M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=400\left(g\text{/}mol\right)\)

\(\%Fe=\dfrac{56\cdot2}{400}\cdot100\%=28\%\)

\(\%S=\dfrac{32\cdot3}{400}\cdot100\%=24\%\)

\(\%O=100-28-24=48\%\)

\(\%m_O=\dfrac{16.12}{400}.100\%=48\%\)

M_Fe2(SO4)3 = 56 x 2 + 32 x 3 + 16 x 12 = 400 (g/mol)

=> %Fe=56.2400.100%=28%%Fe=56.2400.100%=28%

 

a) \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{56.2}{160}.100\%=70\%\\\%O=100\%-70\%=30\%\end{matrix}\right.\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{27.2}{342}.100\%=15,79\%\\\%S=\dfrac{32.3}{342}.100\%=28,07\%\\\%O=\dfrac{16.12}{342}.100\%=56,14\%\end{matrix}\right.\)

Tham khảo 

-Ta có:MCu(OH)2=64+16×2+1×2=98g/mol-Trong 1 mol phân tử hợp chất có:1 mol nguyên tử Cu=>Cu=1×64=64g2 mol nguyên tử O=>O=2×16=32g2 mol nguyên tử H=>2×1=2gThành phần % về khối lượng của các nguyên tố:%mCu=(64/98)×100=65,31%%mO=(32/98)×100=32,65%%mH=(2/98)×100=2,04%-Ta có:MFe2(SO4)3=56×2+32×3+16×4×3=400g/mol-Trong 1 mol phân tử hợp chất có:2 mol nguyên tử Fe=>Fe=2×56=112g4 mol nguyên tử S=>S=32×4=128g12 mol nguyên tử O=>O=12×16=192gThành phần % về khối lượng của các nguyên tố:%mFe=(112/400)×100=28%%mS=(128/98)×100=32%%mO=(192/98)×100=48%   

\(a,\%H=\dfrac{1}{63}.100\%=1,6\%\\\%N=\dfrac{14}{63}.100\%=22,2\%\\ \%O=100\%-1,6\%-22,2\%=76,2\%\\b,\%Al=\dfrac{54}{342}.100\%=15,8\%\\ \%S=\dfrac{96}{342}.100\%=28,1\%\\ \%O=100\%-15,8\%-28,1\%=56,1\% \%b,b,15,8\%\\ \)

a) Hợp chất CO có MCO = 12 + 16 = 28 g/mol

    %mO = 100 – 42,86 = 57,14%

Hợp chất CO2: có MCO2 = 12 + 32 = 44 g/mol

    %mO = 100 – 27,3 = 72,7%

b) Hợp chất Fe3O4: MFe3O4 = 3.56 + 4.16 = 232 g/mol

    %mO = 100 – 72,4 = 27,6%

Hợp chất Fe2O3: MFe2O3 = 2.56 + 3.16 = 160 g/mol

    %mO = 100 – 70 = 30%

c) Hợp chất SO2 : MSO2 = 32 + 2.16 = 64 g/mol

    %mO = 100 – 50 = 50%

Hợp chất SO3 : MSO3 = 32 + 16.3 = 80 g/mol

    %mO = 100 – 40 = 60%

\(M_{SO_2}=32+16.2=64\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow\%S=\dfrac{M_S}{M_{SO_2}}=\dfrac{32}{64}=0,5=50\%\)

%S=\(\dfrac{32}{64}\).100=50%

 

a/

+ CO

%m_C = \(\frac{12}{12+16}.100\%=42,86\%\)%m_O = 100% - 42,86% =57,14%​

+CO₂

%m_C = \(\frac{12}{12+16.2}.100\%=27,27\%\) %m_O = 100% - 27,27% = 72,73%

b/

+Fe₃O₄

%m_Fe = \(\frac{56.3}{56.3+16.4}.100\%=72,41\%\) %m_O = 100% - 72,41% = 27,59%

+ Fe₂O₃

%m_Fe = \(\frac{56.2}{56.2+16.3}.100\%=70\%\) %m_O = 100% - 70% = 30%

c/

+SO₂

%m_S = \(\frac{32}{32+16.2}.100\%=50\%\)%m_O = 100% - 50% = 50%

+ SO₃

%m_S = \(\frac{32}{32+16.3}.100\%=40\%\) %m_O = 100% - 40% = 60%

`#3107.101107`

a. Sửa đề: Hãy cho biết khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong phân tử đó.

- Trong phân tử \(\text{SO}_2\) gồm 2 nguyên tử, nguyên tử S và O

`=>` NTK của S là `32` amu, NTK của phân tử O là `16` amu

b.

Khối lượng phân tử của SO₂ là:

\(32+16\cdot2=64\left(\text{amu}\right)\)

c.

Số `%` của S có trong SO₂ là:

\(\text{%S }=\dfrac{32\cdot100}{64}=50\left(\%\right)\)

Số `%` của O₂ có trong SO₂ là:

\(\text{%O = 100%}-\text{50% = 50%}\)

Vậy: 

a. S: `32` amu, O: `16` amu

b. PTK của SO₂ là `64` amu

c. \(\text{%S = 50%; %O = 50%.}\)

 Không Biết