Bài 2:

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,45=0,9\left(mol\right)\\ a,m_{Fe}=0,45.56=25,2\left(g\right)\\ b,C_{MddHCl}=\dfrac{0,9}{0,15}=6\left(M\right)\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=0,05.80=4\left(g\right)\)

1.dẫn 4g đồng 2 oxit vào 2.241 lít khí hidro ở dktc nung nóng, toàn bộ nước thu được cho tác dụng với 3.1g natrioxit .tính khối lượng chất thu được sau toàn bộ các phản ứng trên.

2.đốt cháy 3,1 g P đỏ trong bình đựng 3.36 lít khí  ở ĐKTC . sản phẩm thu được sau phản ứng cho vào nước, tính khối lượng axit thu được.

n_Zn  = 6,5 : 65 = 0,1 (mol) 
pthh: Zn+2HCl -> ZnCl₂ + H2 
        0,1   0,1                      0,1
=> m_HCl  = 0,1 . 36,5 = 3,65(g) 
pthh : CuO + H₂ -to-> Cu + H₂O 
                     0,1          0,1 
=> m_Cu  = 0,1 . 64 = 6,4 (g) 
 

\(n_{O_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)

\(.......0.3.....0.2\)

\(m_{Al_2O_3}=0.2\cdot102=20.4\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{13}{24}=0,54mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,54                     0,54               ( mol )

\(m_{MgCl_2}=0,54.95=51,3g\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

            0,54          0,54               ( mol )

\(m_{Cu}=0,54.64=34,56g\)

mMg = 3.6/24 = 0.15 (mol) 

2Mg + O2 -to-> 2MgO 

0.15__0.075____0.15 

mMgO= 0.15*40 = 6 (g) 

VO2  = 0.075*22.4 = 1.68 (l) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

0.05_______________0.075 

mKClO3 = 0.05*122.5 = 6.125 (g) 

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

a+b) Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,075\left(mol\right)\\n_{MgO}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0,075\cdot22,4=1,68\left(l\right)\\m_{MgO}=0,15\cdot40=6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{KClO_3}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,05\cdot122,5=6,125\left(g\right)\)

a) PTHH: \(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO\)

b) \(n_{Cu}=\dfrac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\dfrac{38,4}{64}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}\)

⇒ \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.0,6=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Cu}=n_{H_2O}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=n_{Cu}.M_{Cu}=0,5.64=32\left(g\right)\)

a) PTHH: \(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO\)

b) \(n_{Cu}=\dfrac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\dfrac{38,4}{64}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) Theo PTHH : \(n_{CuO}=n_{Cu}=0,6\left(mol\right)\)

Khối lượng đồng oxit thu được sau phản ứng:

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,3.80=24\left(g\right)\)