\(n_{CO_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{m_{dd}.C\%}{M}=\dfrac{200.16\%}{40}=0,8\left(mol\right)\)

Có: \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=4\)

=> Phản ứng tạo muối Na₂CO₃

PT:

\(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

0,2.       0,4            0,2

=> dd sau phản ứng có những chất tan là:

\(\left\{{}\begin{matrix}Na_2CO_3:0,2\left(mol\right)\\NaOH:0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

m_dd spu=0,2.44+200=208,8(g)

\(\%m_{NaOH}=\dfrac{0,4.40}{208,8}.100\%=7,66\%\\\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,2.106}{208,8}.100\%=10,15\% \)

Câu 1:

nAl= 0,1(mol)

PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2 

nAlCl3= nAl=0,1(mol)

-> mAlCl3= 133,5 x 0,1= 13,35(g)

mddAlCl3= mAl + mddHCl - mH2 = 2,7 + 200 - 3/2 x 0,1 x 2= 202,4(g)

C%ddAlCl3= (13,35/202,4).100= 6,596%

bạn ơi, có nồng độ của dd HCl không? vì nếu làm ntn thì câu 1 đề bài không chặt chẽ

Bài 1:

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,3\cdot2=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,2}{0,3}\approx0,67\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,4}{0,3}=0,75\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

Bài 2:

PTHH: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

                   a______2a                                (mol)

           \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

                  b______2b                                 (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}40a+80b=14\\2a+2b=0,5\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,1\cdot80=8\left(g\right)\\m_{MgO}=6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\\V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Zn}=\dfrac{130}{65}=2mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=2mol\\ V_{H_2}=2.22,4=44,8l\\ 1000ml=1l\\ n_{HCl}=2.2=4mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{4}{1}=4M\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{130}{65}=2mol\) 

PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

TL;       1        2          1          1

mol:      2 \(\rightarrow\) 4

\(m_{HCl}=n.M=4.36,5=146g\) 

đổi 1000 ml= 1l

\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}}{V_{HCl}}.100\%=\dfrac{146}{1}.100=14600\%\)

số hơi lớn em xem lại đề nhé

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2       0,4         0,2        0,2

\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,2\cdot136=27,2\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\)

\(m_{ddsau}=13+200-0,4=212,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{27,2}{212,6}\cdot100\%=12,8\%\)

nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

0,1      0,1           0,1          0,1 

VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

mddH2SO4(cần dùng ) = \(\dfrac{0,1.98.100\%}{4,9\%}=200\left(g\right)\)

mH2 = 0,1.2=0,2 (g)

mdd = mFe + mddH2SO4 - mH2 = 5,6 + 200 - 0,2 = 205,4 (g)

mFeSO4 = 0,1.152 = 15,2(g)

=> \(C\%_{ddFeSO_4}=\dfrac{15,2.100}{205,4}=7,4\%\)

nAl= 0,04(mol)

PTHH: 2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

0,04___________0,06___0,02_____0,06(mol)

a) V(H2, đktc)=0,06.22,4=1,344(l)

b) VddH2SO4= 0,06/2=0,03(l)=30(ml)

c) VddAl2(SO4)3=VddH2SO4=0,03(l)

=>CMddAl2(SO4)3=0,02/0,03=2/3(M)

\(n_{Al}=\dfrac{1.08}{27}=0.04\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.04......0.06.............0.02...........0.06\)

\(V_{H_2}=0.06\cdot22.4=1.344\left(l\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.06}{2}=0.03\left(l\right)\)

\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0.02}{0.03}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Số mol của Fe là: 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

Số mol của khí hiđrô là: 0,1 . 1 = 0,1 (mol)

Thể tích Hiđrô thoát ra là: 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

Số mol của FeSO₄ là: 0,1 . 1 = 0,1 (mol)

Khối lượng của chất tan FeSO₄ là:

     0,1 . 152 = 15,2 (gam)

Số mol H₂SO₄ là: 0,1 . 1 = 0,1 (mol)

Khối lượng chất tan H₂SO₄ là:

       0,1 . 98 = 9,8 (gam)

Nồng độ phần trăm của dung dịch axit là:

C% = Khối lượng chất tan / Khối lượng dung dịch 

=> Khối lượng dung dịch axit là:                                       9,8  : 40% = 24,5(gam)

Tiếp theo áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch sau phản ứng bằng cách cộng tất cả các chất phản ứng trừ đi khối lượng khí.

=> Ta có thể tính được khối lượng dung dịch sau phản ứng = 29,9 gam

C% của dung dịch sau phản ứng là:

  ( 9,8 : 29,9 ) . 100% = 32,776% 

a, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

c, m _{dd muối} = 13,6 + 172,8 = 186,4 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{186,4}.100\%\approx7,3\%\)

\(pthh:Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\uparrow\)

a. Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pt: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(lít\right)\)

b. Theo pt: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

c. \(C_{\%_{ZnCl_2}}=\dfrac{m_{ZnCl_2}}{m_{dd_{ZnCl_2}}}.100\%=\dfrac{13,6}{13,6+172,8}.100\%=7,3\%\)