BaCl2  +  H2SO4  −>  BaSO4  +  2HCl.

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ; 

A BaO + H₂O → Ba(OH)₂

B BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

C 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

D Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

 Chúc bạn học tốt

B ạ

Phản ứng này có thể dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm

Zn + H2SO4——> ZnSO4 + H2

H2 + CuO —to—> Cu + H2O

Ba + H2SO4 ——> BaSO4 + H2

Cân bằng sẵn rồi nha bạn

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ          1  ;       1        ;         1       ;      1

n(mol)    0,1-->0,1--------->0,1--------->0,1

\(V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\ m_{H_2SO_4}=n\cdot M=0,1\cdot\left(2+32+16\cdot4\right)=9,8\left(g\right)\\ m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,1\cdot\left(65+32+16\cdot4\right)=16,1\left(g\right)\)

a, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

____0,1____0,1________0,1____0,1 (mol)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

  0,1        0,1            0,1       0,1      ( mol )

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

25 độ , 1bar là điều kiện chuẩn

\(PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)

                0,25----------------------------->0,25   (mol)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

\(V_{H_2\left(dkc\right)}=n\cdot24,79=0,25\cdot24,79=6,1975\left(l\right)\\ =>C\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL: m_Zn + m_H2SO4 = m_ZnSO4 + m_H2

⇒ m_H2SO4 = 9 + 0,1.2 - 6,5 = 2,7 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,25(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,25.24,79=6,1975(l)\\ \Rightarrow C\)

D

D

Phản ứng hóa học điều chế H2 trong phòng thí nghiệm là: a) và c)