cho 50cm3 dd hno3 40% có D=1.25g/mol. Tính nồng độ mol dd hno3 40%
Những câu hỏi liên quan
Tính nồng độ mol/l của HNO3 và KOH, biết rằng:
- 30 ml dung dịch HNO3 được trung hòa bởi 90ml dung dịch KOH.
- 40 ml dd HNO3 pu với 0,6g MgO, dd sau phản ứng được trung hòa bởi 20 ml ddKOH
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HNO_3\right)}=aM\\C_{M\left(KOH\right)}=bM\end{matrix}\right.\)
Phần 1:
nHNO3 = 0,03a (mol)
nKOH = 0,09b (mol)
PTHH: KOH + HNO3 --> KNO3 + H2O
=> 0,03a = 0,09b
=> a = 3b
Phần 2:
nHNO3 = 0,04a (mol)
nKOH = 0,02b (mol)
\(n_{MgO}=\dfrac{0,6}{40}=0,015\left(mol\right)\)
PTHH: MgO + 2HNO3 --> Mg(NO3)2 + H2O
____0,015-->0,03
KOH + HNO3 --> KNO3 + H2O
0,02b->0,02b
=> 0,02b + 0,03 = 0,04a
=> a = 0,9 ; b = 0,3
Đúng 1
Bình luận (0)
Bài 3: Trộn 500ml dd NaOH 2M với 300ml dd HNO3 vừa đủa. Tính CM của dd HNO3b. Tính nồng độ mol của chất tan có trong dung dịch sau
Đọc tiếp
Bài 3: Trộn 500ml dd NaOH 2M với 300ml dd HNO3 vừa đủ
a. Tính CM của dd HNO3
b. Tính nồng độ mol của chất tan có trong dung dịch sau
\(n_{NaOH}=0,5.2=1\left(mol\right)\)
PT: \(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)
Theo PT: \(n_{HNO_3}=n_{NaNO_3}=n_{NaOH}=1\left(mol\right)\)
a, \(C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{1}{0,3}=\dfrac{10}{3}\left(M\right)\)
b, \(C_{M_{NaNO_3}}=\dfrac{1}{0,5+0,3}=1,25\left(M\right)\)
Đúng 2
Bình luận (1)
\(n_{NaOH}=0,5.2=1\left(mol\right)\\ PTHH:NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\\ a,n_{HNO_3}=n_{NaOH}=1\left(mol\right)\\ C_{MddHNO_3}=\dfrac{1}{0,3}=\dfrac{10}{3}\left(M\right)\\ b,V_{ddsau}=0,5+0,3=0,8\left(l\right)\\ n_{NaNO_3}=n_{NaOH}=1\left(mol\right)\\ C_{MddNaNO_3}=\dfrac{1}{0,8}=1,25\left(M\right)\)
Đúng 1
Bình luận (1)
Cho 19,2g Cu td vừa đủ với 400ml dd HNO3 thu được V lít dd NO ở đktc (sphẩm khử duy nhất).
a. Tính giá trị V?
b. Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 đã dùng?
a, \(n_{Cu}=\dfrac{19,2}{64}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Mol: 0,3 0,8 0,2
\(V_{NO}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b, \(C_{M_{ddHNO_3}}=\dfrac{0,8}{0,4}=2M\)
Đúng 1
Bình luận (1)
Tính nồng độ MOL/L của HNO3 và dd KOH biết rằng:
• 20ml dd HNO3 được trung hoà hết bởi 60ml dd KOH
• 20ml dd HNO3 sau khi tác dụng với 2g CuO thì được trung hoà hết bởi 10ml dd KOH
Đặt nồng độ của HNO 3 và KOH là x , y
Cm HNO 3 = 0,02x
Cm KOH = 0,06y
Mà phản ứng đc trung hòa hết nên 0,02x = 0,06y (pt 1)
n cu0 = 0.025 mol nên n HNO 3 = 0.05
; mà HNO 3 + KOH = KNO 3 +H2O
0,01y
nên 0,05 +0,01y = 0,02x (pt 2)
Từ pt1 và pt2 --> Cm HNO 3 = 3M va Cm KOH = 1M
Đúng 0
Bình luận (1)
Có 2 dd.dug dịch A HNO3 nồq độ 4% (d = 1.25g/ml) dd B nồg độ 10% (d = 1.06g/ml) .hỏi rằng cần lấy mỗi dd bao nhiêu ml để pha chế đk 2 lít dd HNO3 nồg độ 15% (d =1.08g/ml)
180g dd HNO3 14% tương ứng với nồng độ mol là bao nhiêu .biết D =1,08g/ml
Ta có: \(m_{HNO_3}=\dfrac{180.14}{100}=25,2\left(g\right)\Rightarrow n_{HNO_3}=\dfrac{25,2}{63}=0,4\left(mol\right)\)
V dd HNO3 = 180/1,08 = 500/3 (ml)
\(\Rightarrow C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{0,4}{\dfrac{500}{3}}=0,0024\left(M\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Đúng 2
Bình luận (1)
Tính nồng đọ mol của dd HNO3 và dd KOH.Biết:
Tn1: 200ml dd HNO3 đc trung hòa hết bởi 60ml dd KOH
Tn2:20ml dd HNO3 sau khi tác dụng với 2g CuO thì đc trung hòa bởi 10ml dd KOH
pthh bạn tự viết:
dặt nong do cua HNO 3 va KOH la x , y
CM HNO 3 = 0,02x
CM KOH = 0,06y
mà phản ứng trung hòa được hết nên : 0,02x = 0,06y { phuong trinh 1}
n cu0 = 0.025 mol nen n HNO 3 = 0.05
ma : HNO 3 + KOH = KNO 3 +H2O
0,01y
nên 0,05 +0,01y = 0,02x {phuong trinh 2}
tư 1 va 2 Cm HNO 3 = 3M va Cm KOH =1M
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 20 gam MgO tác dụng vừa đủ V lit dd hỗn hợp 2 axit HNO3 và H2SO4 có nồng độ mol lần lượt là 2M và 1M. Tính V.
\(n_{HNO_3} = 2V(mol) ; n_{H_2SO_4} = V(mol)\\ MgO + 2HNO_3 \to Mg(NO_3)_2 + H_2O\\ MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O\\ n_{MgO} = \dfrac{1}{2}n_{HNO_3} + n_{H_2SO_4} = V + V = \dfrac{20}{40} = 0,5(mol)\\ \Rightarrow V = 0,25(lít) \)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 100ml dd chứa Ba(OH)2 0,1M và KOH 0,2M vào 100ml dd chứa hcl 0,2M và HNO3 0,2M được dd Z. a) Tính pH của dung dịch Z b) tính nồng độ mol của 400ml dd nạo dùng để trung hòa hết dd Z
