Độ tan của CuSO4 ở 85 °C:
87,7 g CuSO4 .....tan trong ...... 100 g H2O.
==> nồng độ % của CuSO4 trong dd CuSO4 bão hòa bằng 87,7 / 187,7
==> trong 1877 g dd CuSO4 có 1877 * 87,7 / 187,7 = 877 (g) CuSO4.
==> khối lượng H2O = 1000 (g)
Gọi số mol CuSO4.5H2O bị tách ra là x mol.
→ khối lượng CuSO4 còn lại trong dd ở 12 °C là : 877 - 160x (g).
Khối lượng H2O còn lại = 1000 - 90x (g).
Ta có độ tan của CuSO4 ở 12 °C bằng 35,5 nên:
(877 - 160x) / (1000 - 90x) = 35,5/100 = 0,355.
<=> x ≈ 4,0765.
==> m(CuSO4.5H2O) ≈ 1019,125 (g).

\(S_{85^oC}=\dfrac{m_{CuSO_4\left(dd.ở.85^oC\right)}}{1877-m_{CuSO_4\left(dd.ở.85^oC\right)}}.100=87,7\left(g\right)\)

=> \(m_{CuSO_4\left(dd.ở.85^oC\right)}=877\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2O\left(dd.ở.85^oC\right)}=1877-877=1000\left(g\right)\)

Gọi số mol CuSO₄.5H₂O là a (mol)

=> \(n_{CuSO_4\left(tách.ra\right)}=a\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuSO_4\left(dd.ở.25^oC\right)}=877-160a\left(g\right)\)

\(n_{H_2O\left(tách.ra\right)}=5a\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O\left(dd.ở.25^oC\right)}=1000-18.5a=1000-90a\left(g\right)\)

\(S_{25^oC}=\dfrac{877-160a}{1000-90a}.100=40\left(g\right)\)

=> a = \(\dfrac{477}{124}\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{477}{124}.250=\dfrac{59625}{62}\left(g\right)\)

Ở \(85^oC\) , \(T_{CuSO_4}=87,7g\Rightarrow187,7g\)ddbh có \(87,7g\) \(CuSO_4+100g\) \(H_2O\)

                                         \(1877g\) ddbh có \(877g\) \(CuSO_4+1000g\) \(H_2O\)

Gọi x là số mol \(CuSO_4\).\(5H_2O\) tách ra

\(\Rightarrow\) Khối lượng \(H_2O\) tách ra : 90x (g)

Khối lượng \(CuSO_4\) tách ra : 160x (g)

Ở \(85^oC\) , \(T_{CuSO_4}\) = 87,7 gam \(\Rightarrow\) 187,7 gam ddbh có 87,7 gam CuSO4 +100g H2O

                            1877gam \(\rightarrow\) 877gam CuSO4 + 1000g H2O

 Gọi x là số mol CuSO4.5H2O tách ra

\(\Rightarrow\) khối lượng H2O tách ra : 90x (g)

Khối lượng CuSO4 tách ra : 160x (g)

 Ở \(12^oC\), \(T_{CuSO_4}\)= 35,5 nên ta có phương trình:\(\frac{887-160x}{1000-90x}=\frac{35,5}{100}\) 

giải ra x = 4,155 mol

Ở , = 87,7 gam
187,7 gam dd bão hòa có 87,7 gam + 100g
1887g -------------------------------> 877 gam + 1000g
Gọi x là số mol
khối lượng tách ra: 90x (g)
Khối lượng tách ra: 160x (g)
Ở , = 35,5 nên ta có phương trình: giải ra x 4,08 mol
Khối lượng kết tinh: 250 x 4,08 = 1020 gam

bn vt sai đề r

đề thiếu rồi

85 độ mà

[LỜI GIẢI] Giả thiết độ tan của CuSO4 ở 100C và 800C lần lượt là 17,4 gam và 55 g - Tự Học 365 Nguồn ở đây nha

Ở \(60^oC\), 100g nước hòa tan được \(61g\) \(MgCl_2\).

\(C\%=\dfrac{61}{100+61}\cdot100\%=37,89\%\)

\(\Rightarrow805g\) dung dịch có \(805g\) \(37,89\%=305gMgCl_2\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=805-305=500g\)

Gọi \(n_{MgCl_2.10H_2O}=x\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{MgCl_2}=x\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgCl_2}=95x\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=10x\Rightarrow m_{H_2O}=180x\left(g\right)\)

Ta có: \(\dfrac{305-95x}{500-108x}=\dfrac{52,9}{100}\)

\(\Rightarrow x=-184,1\)

Số âm nên bạn kiểm tra xem có phải \(MgCl_2.10H_2O\) không nhé???

- Ở 80^oC

Cứ 50g MgSO4 hòa tan vào 100g H2O thu được 150g dung dịch MgSO4 bão hòa

=> 600g MgSO4 hòa tan vào 1200g H2O thu được 1800g dung dịch MgSO4 bão hòa

  Gọi n MgSO4.7H2O = a

=> n MgSO4 (tinh thể) = a ( mol )

      n H2O ( tinh thể ) = 7a ( mol )

=> m MgSO4 = 120a (g)

     m H2O = 126a ( g )

     - Ở 20^oC

\(\dfrac{m_{ct}}{m_{H2O}}=\dfrac{33,7}{100}\Rightarrow\dfrac{600-120a}{1200-126a}=\dfrac{33,7}{100}\Rightarrow a=2,52\)

=> m MgSO4.7H2O = 619,92 ( g )