Hiện tượng: Chất rắn màu đen(CuO) dần chuyển sang màu nâu đỏ(Cu)

CuO+H2->Cu+H2O

Gọi a là số mol H2

Ta có

10-80a+64a=8,4

=>a=0,1 mol

=>VH2=0,1x22,4=2,24 l

a. Hiện tượng: Bột CuO từ màu đen chuyển dần thành màu đỏ gạch(Cu)

b.PTPỨ: H₂ + CuO \(\rightarrow\) Cu + H₂O

Giả sử p.ứng xảy ra hoàn toàn thì chất rắn sau p.ứng là Cu

Ta có : n_Cu = n_CuO = \(\frac{20}{80}\) = 0,25 mol

\(\Rightarrow\) m_Cu= 0,25 . 64 = 16(g)

Mà: 16,8 > 16 => CuO dư.

Vậy chất rắn sau phản ứng gồm: CuO dư và Cu

Gọi  m_{CuO (dư)} là x (g)

=> m_{CuO (pứ)}= 20-x (g)

=> n_{CuO (pứ)}= \(\frac{20-x}{80}\) (mol)

Theo p.trình: n_Cu= n_CuO(pứ)= \(\frac{20-x}{80}\) (mol)

Ta có: x + \(\frac{\left(20-x\right).64}{80}\) = 16,8

\(\Leftrightarrow\) x + \(\frac{1280-64x}{80}\) = 16,8

\(\Leftrightarrow\) 80x + 1280 - 64x = 1344

\(\Leftrightarrow\) 16x = 64

\(\Leftrightarrow\) x = 4 = m_{CuO (dư)}

\(\Rightarrow\) m_{CuO (pứ)} = 20 - 4 = 16(g)

\(\Rightarrow\) n_CuO(pứ) = \(\frac{16}{80}\) = 0,2 mol

Theo p.trình: n_H2 = n_CuO(pứ)=0,2 mol

\(\Rightarrow\) V_H2= 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

a) Chất rắn từ màu đen chuyển dần sang đỏ. Có hơi nước xuất hiện.

Do phản ứng xảy ra ko hoàn toàn nên sau pu thu đc hỗn hợp gồm Cu, CuO

Gọi x, y lần lượt là số mol của Cu, CuO.

=> 64x + 80y = 16,8(1)

n_CuO ban đầu = 20/ 80 = 0,25 mol

Phương trình hóa học:

CuO + H₂   Cu + H₂O

=> n_Cu = n_{CuO pu} = x mol

=> x+y = 0,25 (2)

<=> x= 0,2; y = 0,05

Vậy có 0,2 mol CuO phản ứng.

=> H = 0,2.100/0,25 = 80%

\(Đặt:n_{CuO\left(pư\right)}=a\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

\(a.......a....a\)

\(m_{cr}=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=28-80a+64a=23.2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=0.3\)

\(n_{CuO\left(bđ\right)}=\dfrac{28}{80}=0.35\left(mol\right)\)

\(H\%=\dfrac{0.3}{0.35}\cdot100\%=85.71\%\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

a) Chất rắn chuyển dần từ màu đen sang màu nâu đỏ. Xuất hiện hơi nước bám trên thành ống thủy tinh,

b) 

Gọi 

\(n_{CuO\ pư} = a(mol)\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{Cu} = n_{CuO\ pư} = a(mol)\)

Sau phản ứng : 

\(m_{chất\ rắn} = m_{CuO\ dư} + m_{Cu} = (20-80a) + 64a = 16,8\ gam\\ \Rightarrow a = 0,2\)

Vậy : H = \( \dfrac{0,2.80}{20}.100\% = 80\%\)

c) \(n_{H_2} = n_{CuO\ pư} = 0,2(mol)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\)

a) Chất rắn màu đen chuyển thành màu đỏ : 

b) 

\(Đặt:n_{CuO\left(pư\right)}=a\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

\(a......a.....a\)

\(m_{cr}=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=20-80a+64a=16.8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=0.2\)

\(H\%=\dfrac{0.2}{0.25}\cdot100\%=80\%\)

c. 

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

CuO+H2to→Cu+H2O

Theo PT: nCuO=nCu(1)

Ta có mrắngiảm=mCuO−mCu=3,2(g)

→80nCuO−64nCu=3,2(2)

Từ (1)(2)→nCuO=nCu=\(\dfrac{3,2}{80-64}\)=0,2(mol)(1)(2)

→nCuO=nCu=3,280−64=0,2(mol)

Theo PT: nH2=nCu=0,2(mol)

Đặt hóa trị R là n(n>0)

2R+2nHCl→2RCln+nH2

Theo PT: nR.n=2nH2

→\(\dfrac{13n}{MR}\)=0,4

→MR=32,5n

Với n=2→MR=65(g/mol)

→R là kẽm (Zn)

a) Chất rắn màu đen chuyển dần sang màu đỏ, xuất hiện hơi nước

b) 

Gọi số mol H₂ pư là a (mol)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

               a<---a-------->a

=> 20 - 80a + 64a = 16,8

=> a = 0,2 (mol)

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

\(n_{Cu}=\dfrac{12.8}{64}=0.2\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(0.2......0.2.....0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{CuO}=0.2\cdot80=16\left(g\right)\)