\(n_{Fe}=\dfrac{126}{56}=2,25\left(mol\right)\\ pthh:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\) 
           2,25     1,5  
=> \(V_{O_2}=1,5.22,4=33,6\left(L\right)\) 
\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\) 
                1                             1,5 
=> \(m_{KClO3}=122,5\left(g\right)\)

nP = 3.1/31 = 0.1 (mol) 

4P + 5O2 -to-> 2P2O5 

0.1__0.125_____0.05

mP2O5 = 0.05*142 = 7.1 (g) 

VO2 = 0.125 * 22.4 = 2.8 (l)

a)PTHH:2KClO\(_3\)➞\(^{t^o}\)2KCl+3O\(_2\)

b)        n\(_{KClO_3}\)=\(\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}\)=\(\dfrac{12,15}{122,5}\)\(\approx\)0,1(m)

  PTHH : 2KClO\(_3\)  ➞\(^{t^o}\)  2KCl  +  3O\(_2\)

tỉ lệ       : 2                     2            3

số mol  :  0,1                 0,1         0,15

             V\(_{O_2}\)=n\(_{O_2}\).22,4=0,15.22,4=3,36(l)

c)PTHH :  2Zn +  O\(_2\)  ->  2ZnO 

tỉ lệ        :  2        1           2

số mol   :0,3      0,15      0,3

       m\(_{Zn}\)=n\(_{Zn}\).M\(_{Zn}\)=0,3.65=19,5(g)

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{50,4}{56}=0,9\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

c, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,3.232=69,6\left(g\right)\)

d, \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo PT: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{KClO_3}=0,4.122,5=49\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{50,4}{56}=0,9\left(mol\right)\)

\(a.PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\) 

                    3         2          1

                   0,9      0,6       0,3

\(b.V_{O_2}=n.24,79=0,6.24,79=14,874\left(l\right)\) 

\(c.m_{Fe_3O_4}=n.M=0,3.\left(56.3+16.4\right)=69,6\left(g\right)\) 

\(d.V_{O_2}=14,874\left(l\right)\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)  

                   2               2          3

                  0,6            0,6       0,9

\(m_{KClO_3}=n.M=0,6.\left(39+35,5+16.3\right)=55,5\left(g\right).\)

a)\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4mol\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

0,4     \(\dfrac{4}{15}\)      \(\dfrac{2}{15}\)

\(V_{O_2}=\dfrac{4}{15}\cdot22,4=5,973l\)

b)\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

   \(\dfrac{8}{45}\)                          \(\dfrac{4}{15}\)

  \(m_{KClO_3}=\dfrac{8}{45}\cdot122,5=21,78g\)

b.

4P        + 5O₂ → 2P₂O₅

0,16→    0,2

Dư:      0,025

Sau pứ m_{(bình 1)} = m_P2O5 = 11,36 (g)

O₂        + 2C → 2CO

0,025→ 0,05      0,05

Dư:         0,25

Sau pứ _{m(bình 2}) = m_Cdư = 3 (g)

gfvfvfvfvfvfvfv555

a)

PTHH: 3Fe + 2O₂  ^{____\(t^o\)____}> Fe₃O₄  (1) 

b) Ta có: n_Fe  = \(\dfrac{25.2}{56}=0.45\left(mol\right)\)

Theo (1): n_{\(O_2\)}= \(\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}0.45=0.3\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

c) PTHH: 2KClO₃ ^{__\(t^o\)___}>  2KCl + 3O₂   (2)

-Muốn điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên thì \(n_{O_2\left(2\right)}=n_{O_2\left(1\right)}=0.3\left(mol\right)\)

Theo (2) \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}0.3=0.2\left(mol\right)\)

=> \(m_{KClO_3}=0.2\cdot122.5=24.5\left(g\right)\)

2KMnO₄-to>K₂MnO₄+MnO₂+O₂

0,3-----------------0,15-----0,15------0,15 mol

n _KMnO4=\(\dfrac{47,4}{158}\)=0,3 mol

=>mcr=0,15.197.0,15.87=42,6g

=>V_O2=0,15.22,4=3,36l

b) 4P+5O₂-to>2P₂O₅

      0,1--------------0,05

n_P=\(\dfrac{3,1}{31}\)=0,1 mol

->O2 dư

=>m _P2O5=0,05.142=7,1g

mKMnO4 = 47,4/158 = 0,3 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

Mol: 0,3 ---> 0,15 ---> 0,15 ---> 0,15

m = 0,15 . 197 + 0,15 . 87 = 85,2 (g)

V = VO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

nP = 3,1/31 = 0,1 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

LTL: 0,1/4 < 0,15/5 => O2 dư

nP2O5 = 0,1/2 = 0,05 (mol)

mP2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)

mKMnO4 = 47,4/158 = 0,3 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

Mol: 0,3 ---> 0,15 ---> 0,15 ---> 0,15

m = 0,15 . 197 + 0,15 . 87 = 42,6 (g)

V = VO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

nP = 3,1/31 = 0,1 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

LTL: 0,1/4 < 0,15/5 => O2 dư

nP2O5 = 0,1/2 = 0,05 (mol)

mP2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)