Gọi số mol MgCO₃, CaCO₃ là a, b (mol)

=> 84a + 100b = 1,84 (1)

PTHH: MgCO₃ --t^o--> MgO + CO₂

                 a-------------------->a

            CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

                b-------------------->b

=> a + b = \(\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\) (2)

(1)(2) => a = 0,01 (mol); b = 0,01 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCO_3}=\dfrac{0,01.84}{1,84}.100\%=45,65\%\\\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,01.100}{1,84}.100\%=54,35\%\end{matrix}\right.\)

Gọi số mol CaCO₃, MgCO₃ là a, b (mol)

=> 100a + 84b = 14,2 (1)

\(n_{CO_2}=\dfrac{6,6}{44}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

                a-------------------->a

             MgCO₃ --t^o--> MgO + CO₂

                b---------------------->b

=> a + b = 0,15

=> a = 0,1; b = 0,05

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaCO_3}=\dfrac{100.0,1}{14,2}.100\%=70,42\%\\\%m_{MgCO_3}=\dfrac{0,05.84}{14,2}.100\%=29,58\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{6,6}{44}=0,15mol\)

\(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CO_2+CaO\)

 \(x\)         \(\rightarrow\) \(x\)              

\(MgCO_3\underrightarrow{t^o}MgO+CO_2\)

 \(y\)          \(\rightarrow\)  \(y\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=14,2\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,1\cdot100}{14,2}\cdot100\%=70,42\%\)

\(\%m_{MgCO_3}=100\%-70,42\%=29,57\%\)

Áp dụng định luật BTKL : 

\(m_{CO_2}=142-76=66\left(g\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{66}{44}=1.5\left(mol\right)\)

\(V_{CO_2}=1.5\cdot22.4=33.6\left(l\right)\)

\(n_{CaCO_3}=a\left(mol\right),n_{MgCO_3}=b\left(mol\right)\)

\(m_X=100a+84b=142\left(g\right)\left(1\right)\)

\(CaCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}CaO+CO_2\)

\(MgCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}MgO+CO_2\)

\(m_Y=56a+40b=76\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=1,b=0.5\)

\(\%CaO=\dfrac{56\cdot1}{76}\cdot100\%=73.68\%\)

\(\%MgO=100-73.68=26.32\%\)

PTHH: \(CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\uparrow\)

                    a_______a_____a      (mol)

            \(MgCO_3\xrightarrow[]{t^o}MgO+CO_2\uparrow\)

                     b_______b_____b      (mol)

Ta lập hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}100a+84b=142\\56a+40b=76\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=1\\b=0,5\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaO}=\dfrac{56}{76}\cdot100\%\approx73,68\%\\\%m_{MgO}=26,32\%\\V_{CO_2}=\left(1+0,5\right)\cdot22,4=33,6\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

MgCO3 ----> MgO + CO2 
CaCO3 -----> CaO + CO2 
0,15 (mol) <------------ 0,15 (mol) (1) đây ý nói là tổng lượng mol CO2 = tổng lượng hỗn hợp muối 

MgCO3 + HCl -------> MgCl2 + CO2 + H20 
CaCO3 + HCl --------> CaCl2 + CO2 + H20 
=> n(MgCO3,CaCO3) = n(MgCl2,CaCl2) = 0,15 (mol) 
=> M(MgCl2,CaCl2) = 317/3 

Sau đó, ta đặt: C (là phần trăm của CaCl2 trong hỗn hợp muối) 
1-C (là phần trăm của MgCl2 trong hỗn hợp muối) 
Với C là 100% trong hỗn hợp đó 

=> 111C + 95x(1-C) = 317/3 
Từ đó suy ra: C= 2/3 

Vì lượng muối trong hỗn hợp tác dụng với HCl bằng lượng từng muối trong hỗn hợp ban đầu nên 
%CaCO3 = 2/3x100% = 66,667% 
%MgCO3 = 1/3x100% = 33,33% 

\(n_{CaCO_3}=a\left(mol\right),n_{MgCO_3}=b\left(mol\right)\)

\(m=100a+84b=14.2\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(CaCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}CaO+CO_2\)

\(MgCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}MgO+CO_2\)

\(\Rightarrow a+b=0.15\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.05\)

\(\%CaCO_3=\dfrac{0.1\cdot100}{14.2}\cdot100\%=70.42\%\)

\(\%MgCO_3=29.58\%\)

Gọi số mol của \(CaCO_3\) và \(MgCO_3\) lần lượt là x và y => \(^m\)hỗn hợp = PT (1)

Phương trình hóa học:

\(CaCO_3\)→→ \(CaO+CO_2\)

  x mol            →      x mol

\(MgCO_3\) →→ \(MgO+CO_2\)

  y mol           →         y mol

=>\(n_{CO_2}\)=PT (2)

Đáp án là B

A

n_CO2=\(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi x, y làn lượt là số mol của CaCO3, MgCO3

pthh:

CaCO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) CaO + CO₂

x... .... ... ..... ..x.... ...x.(mol)

MgCO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) MgO + CO₂

y... ... ... ..........y........y(mol)

Ta có hệ pt:

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=14,2\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

m_CaCO3=n.M=0,1.100=10(g)

m_MgCO3=14,2-10=4,2(g)

PTHH:

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)

0,15                                                     0,15 

\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,15\cdot100=15\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaO}=20,6-15=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{CaCO_3}=\dfrac{15\cdot100}{20,6}\approx73\%\)

\(\Rightarrow\%m_{CaO}=100\%-73\%=27\%\)

MgCO3 ----> MgO + CO2 
CaCO3 -----> CaO + CO2 
0,15 (mol) <------------ 0,15 (mol) (1) đây ý nói là tổng lượng mol CO2 = tổng lượng hỗn hợp muối 

MgCO3 + HCl -------> MgCl2 + CO2 + H20 
CaCO3 + HCl --------> CaCl2 + CO2 + H20 
=> n(MgCO3,CaCO3) = n(MgCl2,CaCl2) = 0,15 (mol) 
=> M(MgCl2,CaCl2) = 317/3 

Sau đó, ta đặt: C (là phần trăm của CaCl2 trong hỗn hợp muối) 
1-C (là phần trăm của MgCl2 trong hỗn hợp muối) 
Với C là 100% trong hỗn hợp đó 

=> 111C + 95x(1-C) = 317/3 
Từ đó suy ra: C= 2/3 

Vì lượng muối trong hỗn hợp tác dụng với HCl bằng lượng từng muối trong hỗn hợp ban đầu nên 
%CaCO3 = 2/3x100% = 66,667% 
%MgCO3 = 1/3x100% = 33,33%