PTHH: 3Fe + \(2O_2\) --->
theo pt: 3_____2_____________1
theo đề: x______y_____________0.01
nFe3O4 là: 0.01mol
\Rightarrow nO2= 0.01*2/1=0.02 mol
VO2= 0.02*22.4=0.448l
b, PTHH : 2KMnO4 ----> K2MnO4 + MnO2 + O2
theo pt: 2__________1________1______1
theo đề: x___________________________0.02
=> n KMnO4= 0.02*2/1= 0.04 mol
=>mKMnO4= 0.04*158=6.32g

a. số mol của $F{e}_3{O}_4$ là : 
2.32 : 232 =0.01 mol
theo tỉ lệ mol ta có số mol của Fe là:
0.01 * 3 = 0.03 mol
khối lượng sắt là: 0.03*56=1.68g
số mol oxi là: 0.01*2=0.02mol
thể tích oxi là: 0.02*22.4= 0.448g
b. 2KMnO_4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2
---> nKMnO_4 = 2nO2 = 0,04 mol ---> mKMnO_4=0.04*158=6.32g

a, n_{Fe3O4 ⁼} \(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{2,32}{232}\)=0,01(mol)

pt: 3Fe + 2O2 --^to_-> Fe₃^O₄ ⁽¹⁾

^{Từ pứ (1) => \(n_{Fe}=3.n_{Fe3O4}=3.0,01=0,03\left(mol\right)\)}

=> m_{Fe^{= n.M=0,03.56=1,68(g)}}

Từ pứ (1)=> \(n_{^{O2}}=2.n_{^{Fe3O4}}=2.0,01=0,02\)

=>m_O2=n.M=0,02.32=0,64(g)

Vậy cần 1,68g Fe và 0,64g O2 để điều chế 2,32g oxits sắt từ

nFe3O4 = 2.32/232 = 0.01 (mol) 

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4 

0.03......0.02.........0.01

mFe = 0.03*56 = 1.68 (g) 

mO2 = 0.02*16 = 0.32 (g) 

a. \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH : 3Fe + 2O₂ -t^o-> Fe₃O₄

              0,09    0,06        0,03

\(m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)

b. PTHH : 2KCl + 3O₂ -> 2KClO₃

                            0,06           0,04

\(m_{KClO_3}=0,04.122,5=4,9\left(g\right)\)

4

n _Fe3O4=\(\dfrac{6,96}{232}=0,03mol\)

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,09---0,06-----0,03 mol

=>m _Fe=0,09.56=5,04g

=>V_O2=0,06.22,4=1,344l

b) 

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,04----------------------0,06 mol

=>m _KClO3=0,04.122,5=4,9g

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)\\ 3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ n_{Fe}=3.0,03=0,09\left(mol\right);n_{O_2}=0,03.2=0,06\left(mol\right)\\ a,\Rightarrow m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right);V_{O_2\left(đktc\right)}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\\ 2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\uparrow\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2.0,06}{3}=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow b,m_{KClO_3}=122,5.0,04=4,9\left(g\right)\)

PTHH: \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,02\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,03\cdot56=1,68\left(g\right)\\V_{O_2}=0,02\cdot22,4=0,448\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

n_Fe3O4 = 2,32/232 = 0,01 mol

3Fe  +  2O₂ ➝ Fe₃O₄

 0,03    0,02      0,01    (mol)

a) m_Fe = 0,03.56 = 1,68 gam

b) V_O2 = 0,02.22,4 = 0,448 lít

a. \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2.32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

0,03 ..0,02 ...... 0,01 (mol) 

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\\V_{O_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

0,04 ------------------------------------ 0,02 (mol) 

\(\rightarrow m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32\left(g\right)\)

a)PTHH: 3Fe+2O₂^__>Fe₃O₄

SỐ MOL OXIT SẮT TỪ:2.32/232=0.1MOL

THEO PT:

- ĐỂ TẠO RA 1 MOL Fe₃O₄ CẦN 2 MOL O₂ VẬY ĐỂ TẠO RA 0.1 MOL Fe₃O₄ CẦN 0.2 MOL O₂

- ĐỂ TẠO RA 1 MOL Fe₃O₄ CẦN 3 MOL Fe VẬY ĐỂ TẠO RA 0.1 MOL Fe₃O₄ CẦN 0.3 MOL Fe

=>SỐ GAM Fe CẦN: 0.3x56=16.8 g

   -THỂ TÍCH KHÍ O₂ CẦN: 0.2x22.4=4.48 l

b) PTHH: 2KMnO₄ ^__>MnO₂+O₂+K₂MnO₄

Theo PT,để tạo 1 mol O₂ cần 2 mol KMnO₄

⇒để tạo ra 0.2 mol O₂(cần dùng) thì cần 0.4 mol KMnO₄

⇒ số g KMnO₄ cần là:158*0.4=63.2

P/S: đúng thì nhớ tích vào đấy

a, Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{11,6}{232}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

___0,15__0,1____0,05 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

________0,2________________________0,1 (mol)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,06   0,04             0,02   ( mol )

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,06.56=3,36g\)

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,04.22,4=0,896l\)

PTHH: \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

Ta có; \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,03\left(mol\right)\\n_{O_2}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,03\cdot56=1,68\left(g\right)\\V_{O_2}=0,02\cdot22,4=0,448\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

a, PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=0,03\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=0,02.32=0,64\left(g\right)\)

b, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32\left(g\right)\)