\(m_{tăng}=m_O=1.39-1=0.39\left(g\right)\)

\(CT:Fe_xO_y\)

\(\)\(n_{Fe}=\dfrac{1}{56}\simeq0.02\left(mol\right)\)

\(n_O=\dfrac{0.39}{16}\simeq0.02\left(mol\right)\)

\(x:y=n_{Fe}:n_O=0.02:0.02=1:1\)

\(CT:FeO\)

Đề: Cho 1(g) bột sắt tiếp xúc với oxi một thời gian thấy khối lượng bột sắt đã vượt lên 1,39(g). Nếu chỉ tạo thành 1 oxit duy nhất thì đó có thể là oxit nào?

Trả lời: 

m tăng= mO= 1,39-1= 0,39g 

nO= 0,39/16= 0,02 mol 

nFe= 1/56= 0,02 mol 

nFe: nO= 0.02:0,02= 1:1 nên oxit sắt là FeO

\(n_{Fe}=\frac{1}{56}\left(mol\right)\)
PT: \(xFe+\frac{y}{2}O_2-to->Fe_xO_y\)
theo PT ta có:
\(n_{Fe_xO_y}=\frac{1}{56}x\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe_xO_y}=\frac{1}{56}x.\left(56x+16y\right)>1,4\)
=> \(\frac{16y}{56x}>1,41\)
=> \(\frac{y}{x}>0,41:\frac{16}{56}=1,435\)
=> chọn \(x=2,y=3\) là thỏa mãn
=> oxit đó là: \(Fe_2O_3\)

Khi sắt tiếp xúc với oxi sẽ bị oxi hóa nên khối lượng sắt tăng lên là khối lượng oxi.

=> M_O = 1,41 - 1 = 0,41 g

Đặt CT oxit là Fe_xO_y

Tỉ số : \(\frac{56x}{m_{Fe}}=\frac{16y}{m_O}\Leftrightarrow\frac{56x}{1}=\frac{16y}{0,41}\Leftrightarrow\frac{x}{y}\approx\frac{2}{3}\)

=> x = 2 ; y = 3

Vậy công thức oxit là Fe₂O₃

Tham Khảo

Với FeO ta có: = 1,285 (g)

Với Fe2O3 ta có: = 1,428 (g)

Với Fe3O4 ta có: = 1,38 (g)

Vậy chỉ có Fe2O3 thì khối lượng bột mới vượt qua 1,41 (g).

m tăng= mO= 1,39-1= 0,39g

\(\rightarrow\) nO= \(\frac{0,39}{16}\)= 0,02 mol

nFe=\(\frac{1}{56}\)= 0,02 mol

nFe: nO= 0,02: 0,02= 1:1

Vậy oxit sắt là FeO

Gọi công thức là FexOy

\(PTHH:2xFe+yO_2\rightarrow2Fe_xO_y\)

______2x.56___________2(56x + 16y)

_______1________________1,39

\(\Leftrightarrow155,68x=112+32y\)

\(\Leftrightarrow43,68x=32y\Rightarrow\frac{x}{y}=\frac{3}{4}\)

Vậy công thức hóa học là Fe3O4

xFe ----------------->Fe_xO_y

1/56 mol ----------> 1/56x

=> 1/56x(56x + 16y) > 1,41

=> \(\dfrac{16y}{56x}\)> 0,41 => y:x > 1,435 => x = 2 và y = 3 là thỏa mãn. vậy Oxit là Fe₂O₃

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

=>m O2=51-27=24g

b>

%Al=27.2\27.2+16.3 .100=52,94%

=>O=47,06%

c>

nếu nhôm lấn với sắt ta dùng nam châm hoặc dd Naoh

a) Áp dụng Định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_{O_2}=m_{Al_2O_3}-m_{Al}=51-27=24\left(g\right)\)

b) Ta có: \(\%Al_{\left(Al_2O_3\right)}=\dfrac{27\cdot2}{102}\approx52,94\%\) 

\(\Rightarrow\%O_{\left(Al_2O_3\right)}=47,06\%\)

c) Dùng nam châm để hút sắt ra