Coi B gồm : $Fe(x\ mol) ; O(y\ mol) \Rightarrow 56x + 16y = 8,32(1)$

$n_{NO} = \dfrac{2,688}{22,4} = 0,12(mol)$

Bảo toàn electron : $3n_{Fe} = 2n_O  + 3n_{NO}$

$\Rightarrow 3x = 2y + 0,12.3(2)$

Từ (1)(2) suy ra x = 0,14 ; y = 0,03

$n_{Fe(NO_3)_3} = n_{Fe} = 0,14(mol)$

$\Rightarrow m = 0,14.242  = 33,88(gam)$

Qui đổi hỗn hợp thành FeO, Fe3O4

PTHH: 3FeO + 10HNO3 ===> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

x x x/3 (mol)

3Fe3O4 + 28HNO3 ===> 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

y 3y y/3 (mol)

Đặt số mol FeO, Fe3O4 lần lượt là x , y mol

nNO = 1,1344 / 22,4 = 0,06 nol

Lập các số mol theo PTHH, ta có hệ phương trình sau

\(\begin{cases}72x+232y=11,36\\\frac{x}{3}+\frac{y}{3}=0,06\end{cases}\)

Giải hệ phương trình, ta đc x=0,19, y= -0,01

=> m = ( 0,19 - 0,01 ) x 242 = 38,72 gam

Chúc bạn học tốt!!!!

\(\left\{{}\begin{matrix}Fe\\Fe_3O_4\end{matrix}\right.+HNO3->\left\{{}\begin{matrix}Fe\left(NO3\right)_2\\Fedư\end{matrix}\right.+NO+H2O\)

Gọi nFe và nFe3O4 lần lượt là x,y (x,y > 0)

Theo bài:

mFe + mFe3O4 + mFe dư = 18,5

=> 56x + 232y + 1,46 = 18,5

=> 56x + 232y = 17,04 (*)

+nNO = 2,24/22,4 = 0,1 mol

_Quá trình cho và nhận e:

Fe^o - 2e ->Fe⁺²

______________

3Fe^+8/3 + 2e -> 3Fe⁺²

y............2/3.y

N⁺⁵ +3e -> N⁺²

........0,3........0,1

_Theo bảo toàn e:

n_{e cho} = n_{e nhận}

=>2x = 2/3.y + 0,3

=>2x- 2/3.y = 0,3 (**)

Từ (*)(**) có hệ pt:

Giải hệ ta đc : x = 0,1365 ; y = 0,0405

->nFe(NO3)2 = nFe + 3.nFe3O4 = 0,1365 + 3. 0,0405 = 0,258 mol

=>nHNO3 = 2 . nFe(NO3)2 + nNO = 2 . 0,258 + 0,1 = 0,616 mol

=> CM dd HNO3 = 0,616/0,2 = 3,08M

*Sơ đồ

\(Fe+O2->\left\{{}\begin{matrix}FeO\\Fe2O3\\Fe3O4\\Fe\end{matrix}\right.+HNO3->Fe^{3+}+NO+H2O\)

_Theo bài:

nFe =10,08/56 = 0,18 mol

_Theo BTKL có:

mO2 = mA - mFe = 12 - 10,08 = 1,92g

=>nO2 = 1,92/32 = 0,06

_Quá trình cho và nhận e:

Fe^o - 3e -> Fe⁺³

0,18...0,54

_______________________

N⁺⁵ + 3e ->N⁺²

.................3x.......x

O2^o + 4e -> 2O^-2

0,06.........0,24

_Theo bảo toàn e:

n_{e cho} = n_{e nhận}

=>0,54 = 3x + 0,24

=>x = 0,3/3 = 0,1

=>nNO = x = 0,1 mol

=> V = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít

_Quy đổi hh chỉ gồm FeO và Fe2O3

_Cho hh td vs dd H2SO4 dư:

FeO + H2SO4 ->FeSO4 + H2O (1)

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O (2)

_dd X gồm H2SO4 dư, FeSO4 và Fe2(SO4)3

_Gọi số mol của FeSO4 và Fe2(SO4)3 lần lượt là 2x và 2y (x,y > 0)

_Theo bài:

m1/2 X = mFeSO4 + mFe2(SO4)3

=> 67,48 = 152x + 400y (*)

_Phần 2 : Cho td vs dd KMnO4

10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 ->2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

_Theo bài:

nKMnO4 = 0,5 . 0,046 = 0,023 mol

=> x = nFeSO4 = 5.nKMnO4 = 5 . 0,023 = 0,115 mol

=> nFeSO4 bđ = 2 . 0,015 = 0,23 mol

=>nFeO = nFeSO4 bđ = 0,23 mol

=>mFeO = 0,23 . 72 = 16,56 g

Thay x = 0,115 vào (*) ta đc:

152 . 0,015 + 400y = 67,48

=> 400y = 50 (chỗ này hơi tắt nhưng bn tự diễn giải ra nha)

=>y = 0,125

=>nFe2(SO4)3 bđ = 2.0,125 = 0,25 mol

=>nFe2O3 = nFe2(SO4)3 = 0,25 mol

=>mFe2O3 = 0,25 . 160 = 40g

=>m hh bđ = 16,56 + 40 = 56,56 g

Số mol HNO3 có trong Y là

A. 0,54 mol.               B. 0,78 mol.               C. 0,50 mol.             D. 0,44 mol.

Đây là câu khá kinh điển, nhưng năm nào luyện các bạn cũng sẽ thấy trong các đề thi thử. Các bạn phải giải chi tiết thì mới nhớ lâu.

Đầu tiên bàn về cách làm, vì hỗn hợp sắt và oxit qúa nhiều nên viết pt là không khả thi. Cách làm của mình là giả sử nó là hỗn hợp Fe và O.

Ta có 56x + 16y = 8.16g = phương trình khối lượng

Vì Y dư HNO3 nên mới tạo ra NO khi tiếp tục phản ứng với Fe nữa nên chắc chắn Fe lên +3 tất, O xuống -2, N từ +5 xuống +2 trong NO.

Vậy 3x = 2y + 1.344 * 3/22.4

Tại sao mình không tính luôn 1.344/22.4 vì máy tính sẽ tính cho bạn, bạn lập hệ là máy tính tự tính kết qủa. x = 0.12, y = 0.09, số mol NO = 0.06

Bây giờ các bạn chú ý đề bài lừa nè. Đây là TỐI ĐA Fe có thể tác dụng được, nên nó sẽ tác dụng với cả HNO3 cho lên +3 nhưng sau đó Fe lại tác dụng để xuống +2.

Vậy cuối cùng là Fe ở mức Fe2+.

0.12 Fe3+ tác dụng được với 0.06Fe để tạo ra Fe2+

5.04 = 0.09 mol Fe nên sẽ còn 0.03 mol tác dụng với HNO3.

0.03mol Fe cho 0.06 mol e để lên +2, nên số mol NO sẽ là 0.02.

Từ đó: NO = 0.06 + 0.02 = 0.08

Fe2+ = 0.09 + 0.12 = 0.21

HNO3 = NO3- + NO = 0.21*2 + 0.08 = 0.5

Vậy C

\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}=0,05(mol)\\ \Rightarrow n_{Cl}=0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Cl}=0,05.35,5=1,775(g)\\ \Rightarrow m_{muối}=1,775+1,75=3,525(g)\)

22,4 g