Ta có: 1đv.C = 1,6605.10^-24.

a, \(m_{9CaCO_3}=9\left(40+12+16.3\right)=900\left(đv.C\right)\)

\(=1,49445.10^{-21}g\)

bn làm tương tự thui, mk lmaf bừa nên ko bt đùng ko :D

Mời các cao nhân chỉ điểm

Các cao nhân ơi nhanh lên lâu quá

Mình dò bảng NTK sau đó lấy số liệu NTK của nguyên tố đề bài hỏi nhân KL tính bằng gam của 1 đ.v.C là ra nhé!

B. 9,296 . 10^-23

Sắt có 56đvC.

\(\Rightarrow m=0,56\cdot0,166\cdot10^{-23}=9,296\cdot10^{-25}g\)

Chọn A.

Khối lượng của một nguyên tử cacbon bằng: 1,9926.10^-23 (g) = 12 đvC

⇒ Khối lượng của 1 đơn vị cacbon là

1 đvC = \(\dfrac{1,9926.10^{-23}}{12}\approx1,66.10^{-24}\) \(\left(g\right)\)

b) Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử sắt là:

Nhân số trị nguyên tử khối của sắt với số gam tương ứng của một đơn vị cacbon.

 m_Fe = 56 đvC = 56. 1,66.10^-24 = 9,296 .10^-23 (g)

\(a,\left\{{}\begin{matrix}p+n+e=28\\n=10\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p+e=18\\n=10\end{matrix}\right.\)

Mà \(p=e\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=9\\n=10\end{matrix}\right.\)

\(b,1\left(đvC\right)=\dfrac{1}{12}\cdot1,9926\cdot10^{-23}=0,16605\cdot10^{-23}\left(g\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{2S}=2\cdot32\cdot0,16605\cdot10^{-23}=1,06272\cdot10^{-22}\left(g\right)\\m_{Fe}=56\cdot0,16605\cdot10^{-23}=9,2988\cdot10^{-23}\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(c,m_{3Na}=2\cdot23\cdot0,16605\cdot10^{-23}=7,6383\cdot10^{-23}\left(g\right)\\ m_{2P}=2\cdot31\cdot0,16605\cdot10^{-23}=1,02951\cdot10^{-22}\left(g\right)\\ d,PTK_{Al}=\dfrac{4,483\cdot10^{-23}}{0,16605\cdot10^{-23}}\approx27\left(đvC\right)\)

a) Trong 1 mol phân tử C12H22O11 có 12 mol nguyên tử C, 22 mol nguyên tử H, 11 mol nguyên tử O. Do đó trong 1,5 mol phân tử C12H22O11 có số mol các nguyên tử của nguyên tố là:

    nC =  = 18 mol nguyên tử cacbon.

    nH =  = 33 mol nguyên tử H.

    nO =  = 16,5 mol nguyên tử O.

b) Khối lượng mol đường:

    MC12H22O11 =12.MC + 22.MH + 11.MO = 12.12 + 1.22 +16.11= 342 g/mol.

c) Trong 1 mol phân tử C12H22O11 có khối lượng các nguyên tố.

    mC = 12 . 12 = 144g.

    mH = 1 . 22 = 22g.

    mO = 16 . 11 = 176g.

a) Nhôm + Oxi -> Nhôm Oxit

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng

\(m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}\)

c) Khối lượng oxi đã dùng là

\(m_{O_2}=m_{Al_2O_3}-m_{Al}\\ =>m_{O_2}=10,2-5,4=4,8\left(g\right)\)

Ta có phương trình hóa học :

2Mg + O₂ -------> 2MgO

Theo định luật bảo toàn hối lượng

=> m_Mg + m_O2 = m_MgO

=> m_Mg + m_O2 = 8g

Do khối lượng Mg tham gia phản ứng = 1,5 lần khối lượng Oxi tham gia phản ứng

=> m_O2 * 1,5 + m_O2 = 8g

=>m_O2 = 8 : 2,5 = 3,2g

=> m_Mg = 3,2 * 1,5 = 4,8g

Vậy khối lượng Mg tham gia phản ứng là 4,8 gam

đúng rồi

\(\overline{M}=\dfrac{0.5\cdot44+1.5\cdot32}{0.5+1.5}=35\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)