. Hỗn hợp A ở dạng bột gồm Al và Mg. Để xác định thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong A, người ta lấy 0,78 gam A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng. Sau phản ứng thu được 672 ml khí H2 (ở đktc)
VH2 = 672ml = 0,672 (l)
=>nH2 = \(\dfrac{0,672}{22,4}\)= 0,03mol
gọi nAl = x ; nMg = y
2Al + 2 NaOH + 2H2O-> 2NaAlO2 +3 H2
x------------------------------------------>\(\dfrac{3x}{2}\)
2Mg + 2NaOH ->2 MgO + 2Na + H2
y---------------------------------------->\(\dfrac{y}{2}\)
ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=0,78\\1,5x+0,5y=0,03\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,015mol\\y=0,016mol\end{matrix}\right.\)
=>%Al = \(\dfrac{0,015.27}{0,78}\).100% = 51,923%
=>%Mg = 100% - 51,923 % = 48,077%
Hỗn hợp A ở dạng bột gồm Al và Mg để xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong A, người ta lấy 0,78 gam A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng. Sau phản ứng thu được 672 ml khí hidro ( ở đọc)
Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A nói trên.
\(n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\)
Pt : Al + NaOH + H20\(\rightarrow\)NaAlO2 + \(\dfrac{3}{2}\)H2
\(\Rightarrow n_{Al}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%Al=\)69,23%
\(\Rightarrow\%Mg=30,77\%\)
- Đổi: 672ml=0,672 (l)
- Tìm số mol H2:
nH2=0,672/22,4=0,003 mol
PTHH: 2Al+2NaOH+2H2O->2NaAlO2+3H2
- Tìm số mol Al
Theo PTHH: nAl=2/3 nH2=0,02 mol
- Tìm khối lượng Al
mAl= 0,02*27= 0,54 (g)
=> mMg= 0,72-0,54=0,18(g)
-Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của Al và Mg:
%mAl = 0,54/0,72*100%=75%
%mMg= 100%-75%=25%
Hỗn hợp A ở dạng bột gồm Al và Mg . Để xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong A người ta lấy 0,78 gam A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư ,đun nóng sau phản ứng thu được 672 ml khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn
Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A nói trên
Hỗn hợp A ở dạng bột gồm Al và Mg. Để xã định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong A, người ta lấy 0,78 gam A tác dụng với ddNaOH dư, đun nóng. Sau phản ứng thu đc 672 ml khí H2 (ở đktc)
Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A nói trên
\(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol\)
PTHH:
\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)
0,02 0,02 0,02 0,02 0,03(mol)
\(m_{Al}=n.M=0,02.27=0,54g\)
\(\%m_{Al}=\frac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\frac{0,54}{0,78}.100\%=69,23\%\)
\(\%m_{Fe}=100\%-\%m_{Al}=100\%-69.23\%=30.77\%\)
PTHH : 2Al+2NaOH--->2NaAlO2+3H2
Ta có n H2 =0,03 mol
=> m Al = 0,02.27 = 0,54
%mAl = 0,54/0,78.100 =69,23%
%mFe = 100- 69,23% = 30,77%
nH2=V22,4=0,67222,4=0,03mol
PTHH:
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2
0,02 0,02 0,02 0,02 0,03(mol)
mAl=n.M=0,02.27=0,54g
%mAl=mAlmhh.100%=0,540,78.100%=69,23%
Để xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp A gồm Al và Fe người ta thực hiện 2 thí nghiệm sau
TN1: Cho 10 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loạn dư thu được 8,96 lít khí H2 ở(Dktc)
TN2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 3,36 lít khí H2 (Dktc)
Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A
Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:
– Thí nghiệm 1: cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư, thu được 5,6 lít khí ở đktc.
– Thí nghiệm 2: cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí ở đktc. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.
Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là a và b
Ta có 1,5a + b = 0,25
1,5a = 0,15
=> a = 0,1 và b = 0,1
=> %Al = 32,53%
%Fe= 67,47%
cho 3,79 g hỗn hợp 2 kim loại Zn và Al tác dụng với H2 SO4 loãng dư thu được 1,792 lít khí H2 ở điều kiện chuẩn a xác định thành phần phần trăm về khối lượng của kim loại tính khối lượng axit đã phản ứng giúp mình vs
\(n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)
đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)
tỉ lệ 1 : 1 : 1 : 1
n(mol) a---->a------------>a---------->a (1)
\(PTHH:2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
tỉ lệ 2 : 3 ; 1 : 3
n(mol) b-------->3/2b----->1/2b------------>3/2b (2)
Từ (1) và (2) ta có
\(\left\{{}\begin{matrix}65a+27b=3,79\\a+\dfrac{3}{2}b=0,08\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=n\cdot M=0,05\cdot65=3,25\left(g\right)\\m_{Al}=n\cdot M=0,02\cdot27=0,54\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(=>\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{3,25\cdot100\%}{3,79}\approx85,75\%\\\%m_{Al}=100\%-85,75\approx14,25\%\end{matrix}\right.\)
với (1) thì
\(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=a=0,05\left(mol\right)\)
với (2) thì
\(n_{H_2SO_4\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}b=\dfrac{3}{2}\cdot0,02=0,03\left(mol\right)\)
\(=>m_{H_2SO_4}=\left(0,05+0,03\right)\cdot98=7,84\left(g\right)\)
Một hỗn hợp A ở dạng bột gồm Mg và Al. Lấy 12,6 gam hỗn hợp A cho tác dụng hết với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu được 13,44 lít khí H2 (ở đktc).
a) Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong A.
b) Tính khối lượng H2SO4 đã tham gia phản ứng.
Chia 4 g hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thành hai phần đều nhau:
- Cho phần (1) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 560 ml H 2 .
- Cho phần (2) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 336 ml H 2 .
Các thể tích khí đo ở đktc. Phần trăm khối lượng của Cu có trong hỗn hợp là
A. 13,50%.
B. 28,00%.
C. 79,25%.
D. 58,50%.
