Question

Hỗn hợp A ở dạng bột gồm Al và Mg. Để xã định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong A, người ta lấy 0,78 gam A tác dụng với ddNaOH dư, đun nóng. Sau phản ứng thu đc 672 ml khí H₂ (ở đktc)

Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A nói trên

Answer 1

\(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol\)

PTHH:

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

0,02 0,02 0,02 0,02 0,03(mol)

\(m_{Al}=n.M=0,02.27=0,54g\)

\(\%m_{Al}=\frac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\frac{0,54}{0,78}.100\%=69,23\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-\%m_{Al}=100\%-69.23\%=30.77\%\)

Answer 2

PTHH : 2Al+2NaOH--->2NaAlO2+3H2

Ta có n H2 =0,03 mol

=> m Al = 0,02.27 = 0,54

%mAl = 0,54/0,78.100 =69,23%

%mFe = 100- 69,23% = 30,77%

Answer 3

$n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol$

PTHH:

$2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2$

0,02 0,02 0,02 0,02 0,03(mol)

$m_{Al}=n.M=0,02.27=0,54g$

$\%m_{Al}=\frac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\frac{0,54}{0,78}.100\%=69,23\%$

$\%m_{Fe}=100\%-\%m_{Al}=100\%-69.23\%=30.77\%$