m m u ố i   =   m K L   +   m C l -

⇒ m C l = m m u o i - m K L

 = 23,85 - 13,2 = 10,65g

⇒  n C l - = 10,65/35,5 = 0,3 mol

⇒ n H 2 = 1/2 nCl- = 0,15 mol

⇒ V = 0,15.22,4 = 3,36 lit

⇒ Chọn B.

Ta có: \(n_{HCl}=0,34\cdot2=0,64\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl}=0,68\cdot36,5=24,82\left(g\right)\)

Bảo toàn Hidro: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,34\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2}=0,34\cdot2=0,68\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl}-m_{H_2}=32,14\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=0,34.2=0,68\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,68.36,5=24,82\left(g\right)\)

PTHH: A + 2HCl → ACl₂ + H₂

PTHH: 2B + 6HCl → 2BCl₃ + 3H₂

Ta có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,68}{2}=0,34\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL ta có:

  \(m_{hh}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{muối}=m_{hh}+m_{HCl}-m_{H_2}\)

 \(\Leftrightarrow m_{muối}=8+24,82-0,34.2=32,14\left(g\right)\)

m_{Cl trong muối} = 32,7 - 13,2 = 19,5g => n_Cl = 19,5 ; 35,5 \(\approx0,55\)

Mà n_HCl = 0,4. 1,5 = 0,6 > 0,55

=> HCl dư

a) n_HCl = 0,8.0,35 = 0,28 (mol)

m_muối = m_KL + m_Cl = 3,64 + 0,28.35,5 = 13,58 (g)

b) 

3,64 gam X phản ứng vừa đủ với 0,28 mol HCl

=> 3,64 gam X phản ứng vừa đủ với 0,28 mol H⁺

=> 1,82 gam X phản ứng vừa đủ với 0,14 mol H⁺

=> 1,82 gam X phản ứng vừa đủ với \(\dfrac{0,14}{2}=0,07\) mol H₂SO₄

m_H2SO4 = 0,07.98 = 6,86 (g)

Cần thêm C% để tính m dung dịch nhé :)

cái này chắc thử từng trường hợp kim loại tới già:>

2A+2aHCl->2ACla+aH2

2B+2bHCl->2BClb+aH2

nH2=0.3(mol)

->nHCl=0.3*2=0.6(mol)

->nCl/HCl=0.6(mol)

m muối khan=m kim loại+mCl/HCl=8+0.6*35.5=29.3(g)

Theo PTHH:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

a)

CHÚC BẠN HỌC TỐT!

Gọi M,N lần lượt là hai kim loại có cùng hóa trị trong hh A và x là hóa trị của hai kim loại.

PTHH: \(2M+2xHCl\rightarrow2ACl_x+xH_2\)

PTHH: \(2N+2xHCl\rightarrow2NCl_x+xH_2\)

a) \(n_{HCl}=0,4.1,5=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{Cl\left(tạomuối\right)}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{Cl\left(tạomuối\right)}=0,6.35,5=31,3\left(g\right)\)
Ta có: \(m_{muốiclorua}=m_{kloại}-m_{Cl\left(tạomuối\right)}\)
\(m_{kloại}=32,7-21,3=11,4\left(g\right)\)

Vì \(11,4< m_{hhX}\) nên hỗn hợp kim loại không tan hết.
b) \(n_{H2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H2}=22,4.0,3=6,72\left(l\right)\left(đktc\right)\)

Vậy.............

Chúc Bạn Đé* Học Tốt

a) Để chứng minh hỗn hợp kim loại không tan hết, ta cần tính số mol của hỗn hợp kim loại và so sánh với số mol HCl trong dung dịch.

Ta xác định số mol HCl:
Số mol HCl = n/V = C.V = 1.5 * 0.4 = 0.6 mol

Ta tính số mol của hỗn hợp kim loại:
Số mol hỗn hợp kim loại = khối lượng hỗn hợp / tổng khối lượng mol của hỗn hợp
= 13.2 g / (M1 + M2)
Trong đó, M1 và M2 là khối lượng mol của hai kim loại trong hỗn hợp.

Vì không biết khối lượng mol của từng kim loại, nên không thể tính chính xác số mol của hỗn hợp kim loại. Tuy nhiên, ta có thể chứng minh hỗn hợp kim loại không tan hết bằng cách so sánh số mol HCl và số mol của hỗn hợp kim loại.

b) Để tính thể tích H2 thu được, ta cần biết số mol H2 tạo thành trong phản ứng.

Phương trình phản ứng giữa kim loại và axit HCl:
M1 + M2 + 2HCl -> M1Cl2 + M2Cl2 + H2

Ta biết rằng số mol HCl = 0.6 mol (tính được ở câu a).

Vì không biết tỉ lệ mol giữa hai kim loại trong hỗn hợp, nên không thể tính chính xác số mol H2 tạo thành.

Chọn B