a)

$n_{CuSO_4\ pư} = 0,2.0,4 -  0,2.0,15 =  0,05(mol)$
$M + CuSO_4 \to MSO_4 + Cu$

Theo PTHH : 

$n_{M} = n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,05(mol)$

Suy ra : 

$(64 - M).0,05= 0,4 \Rightarrow M = 56(Fe)$

Vậy M là Fe

b) $n_{Fe} = 0,08(mol) ; n_{AgNO_3} = 0,05(mol) ; n_{Cu(NO_3)_2} = 0,1(mol)$

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,025...0,05...........0,025........0,05........(mol)

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

0,055...0,055...........0,055.......0,055...........(mol)

Suy ra : 

$m = 0,05.108 + 0,055.64 = 8,92(gam)$

$C_{M_{Fe(NO_3)_2}} = \dfrac{0,08}{0,25} = 0,32M$
$C_{M_{Cu(NO_3)_2\ dư}} = \dfrac{0,1 - 0,055}{0,25} =0,18M$

a,

nCuSO4 bđ= 0,5.0,2= 0,1 mol

nCuSO4 dư= 0,5.0,1= 0,05 mol

\(\rightarrow\) nCuSO4 pu= 0,05 mol

m tăng= mCu- mM pu

Gọi x là mCu\(\rightarrow\) x-0,4 là mM pu

\(\rightarrow\)nCu= \(\frac{x}{64}\)mol; nM pu= \(\frac{x-0,4}{M}\) mol

M+ CuSO4\(\rightarrow\)MSO4+ Cu

nCu= nCuSO4 pu\(\rightarrow\) \(\frac{x}{64}\)= 0,05 \(\Leftrightarrow\) x= 3,2

nM pu= \(\frac{3,2-0,4}{M}\)= \(\frac{2,8}{M}\)= nCuSO4 pu= 0,05

\(\Leftrightarrow\) M= 56. Vậy M là Fe

b,

nAgNO3= 0,1 mol

nCu(NO3)2= 0,1 mol

- Giả sử Fe dư, hỗn hợp A gồm Cu, Ag, Fe dư

nAg= nAgNO3; nCu= nCu(NO3)2

mAg,Cu= 0,1.108+ 0,1.64= 17,2g (loại vì lớn hơn 15,28g) \(\rightarrow\) loại luôn trường hợp Fe tác dụng vừa đủ với 2 muối

- Giả sử Fe chỉ đẩy hết Ag. Hỗn hợp spu chỉ gồm Ag

nAg= nAgNO3= 0,1 mol

\(\rightarrow\) mAg= 0,1.108= 10,8g (loại vì khác 15,28g)

- Giả sử Fe đẩy hết Ag và 1 phần Cu. Hỗn hợp spu gồm Ag, Cu

mAg= 0,1.108= 10,8g

\(\rightarrow\)mCu= 15,28-10,8= 4,48g

nAg= 0,1 mol

nCu= 0,07 mol

Fe+ 2AgNO3 \(\rightarrow\) Fe(NO3)2+ 2Ag

Fe+ Cu(NO3)2 \(\rightarrow\) Fe(NO3)2+ Cu

\(\rightarrow\)nFe= 0,1:2+ 0,07= 0,12 mol

\(\rightarrow\) mFe= m= 0,12.56= 6,72g

- Giả sử Fe chỉ đẩy một phần Ag. Hỗn hợp spu chỉ gồm Ag

nAg= \(\frac{15,28}{108}\)= 0,14 mol

Fe+ 2AgNO3\(\rightarrow\) Fe(NO3)2+ 2Ag

\(\rightarrow\) nFe= 0,07 mol

mFe= m= 0,07.56= 3,92g

Vậy m= 3,92g hoặc m= 6,72g

bạn lm đk bài này chưa mk cx đg cần

Câu 1:

2M+nCuSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nCu

2M+nFeSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nFe

- Gọi a là số mol của M

- Độ tăng khối lượng PTHH1:

64na/2-Ma=20 hay(32n-M).a=20

- Độ tăng khối lượng PTHH2:

56.na/2-Ma=16 hay (28n-M)a=16

Lập tỉ số ta được:\(\dfrac{32n-M}{28n-M}=\dfrac{20}{16}=1,25\)

32n-M=35n-1,25M hay 0,25M=3n hay M=12n

n=1\(\rightarrow\)M=12(loại)

n=2\(\rightarrow\)M=24(Mg)

n=3\(\rightarrow\)M=36(loại)

Câu 2:Gọi A là khối lượng thanh R ban đầu.

R+Cu(NO₃)₂\(\rightarrow\)R(NO₃)₂+Cu

R+Pb(NO₃)₂\(\rightarrow\)​R(NO₃)₂+Pb

- Gọi số mol Cu(NO₃)₂ và Pb(NO₃)₂ là x mol

- Độ giảm thanh 1: \(\dfrac{\left(R-64\right)x}{A}.100=0,2\)

- Độ tăng thanh 2: ​​\(\dfrac{\left(207-R\right)x}{A}.100=28,4\)

Lập tỉ số: \(\dfrac{207-R}{R-64}=\dfrac{28,4}{0,2}=142\)

207-R=142R-9088 hay 143R=9295 suy ra R=65(Zn)

​

Câu 3:

Cu+2AgNO₃\(\rightarrow\)Cu(NO₃)₂+2Ag

\(m_{AgNO_3}=\dfrac{250.4}{100}=10g\)

\(m_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.10}{100}=1.7g\)

\(n_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.}{170}=0,1mol\)

Độ tăng khối lượng=108.0,1-64.0,1:2=7,6g

Khối lượng thanh Cu=5+7,6=12,6g

Đáp án A.

M + Cu²⁺ → M²⁺ + Cu

Số mol Cu²⁺ phản ứng là:  1(0,5 – 0,3) = 0,2 mol

Độ tăng khối lượng của thanh kim loaị M:

M = m_Cu – m_{M tan}

= 0,2(64 – M) = 1,6

Suy ra: M = 56 là Fe

n C u S O 4 (bđ) = 0,5.1 = 0,5 mol

n C u S O 4 (sau pư) = 0,3.1 = 0,3 mol

⇒  n C u S O 4 (pư) = 0,5-0,3 = 0,2 mol

M + CuSO4 → MSO4 + Cu

⇒   n C u S O 4   ( p ư )   =   n M   =   n M S O 4   =   n C u   =   0 , 2   m o l

m K L ( s a u )   =   m K L ( b đ )   -   m M   +   m C u

⇒   m K L ( s a u )   -   m K L ( b đ )   =   m C u   -   m M

⇒   1 , 6   =   0 , 2 . 64   -   0 , 2 . M M

⇒ M M = 56

Vậy M là Fe.

⇒ Chọn B.

nCuSO4 còn lại=0,5.0,1=0,05(mol)

=>nCuSO4 phan ứng=0,5.0,2-0,05=0,05(mol)

Ta có m M tăng=mCu-mM phản ứng=0,4

=>0,05.64-0,05M=0,4

=>M=56

a)

nCuSO4 còn lại=0,5.0,1=0,05(mol)

=>nCuSO4 phan ứng=0,5.0,2-0,05=0,05(mol)

Ta có m M tăng=mCu-mM phản ứng=0,4

=>0,05.64-0,05M=0,4

=>M=56

b)Fe+2AgNO3-> Fe(NO3)2+2Ag(1)

0,05 0,1

Fe+Cu(NO3)2-> Fe(NO3)2+Cu(2)

0,07 0,07

giả sử chỉ có (1)

nAg=nAgNO3=0,1(mol)

=> mAg=0,1.108=10,8

Giả sử có 1 và 2 và phản ứng hết

Mcr=mAg+mCu=0,1.108+0,1.64=17,2(g)

=> Cu(NO3) dư

gọi x là số mol của Cu(NO3) phản ứng

x=(15,28-10,8)/64=0,07(mol)

m=(0,05+0,07).56=6,72(g)

Chọn C

a)

$n_{AgNO_3\ pư} = 1.(0,5 - 0,3) = 0,2(mol)$
M + 2AgNO₃ → M(NO₃)₂ + 2Ag

0,1.......0,2............................0,2.......(mol)

Suy ra : $0,2.108 - 0,1M = 19,2 \Rightarrow M = 24(Mg)$

Vậy M là kim loại Magie

b)

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

a............a...............a..........a............(mol)

Suy ra : $20 -24a + 64a = 20,8 \Rightarrow a = 0,02(mol)$

Vậy :

$C_{M_{MgSO_4}} = \dfrac{0,02}{0,2} = 0,1M$
$C_{M_{CuSO_4\ dư}} = \dfrac{0,2.0,5 - 0,02}{0,2} = 0,4M$