các bạn giúp mik chạy deadline nốt 2 bài

Vui lòng tách 2 bài ra để đc hỗ trợ nhanh nhất

Câu 3:

a. 3H₂ + Fe₂O₃ ---t^o---> 2Fe + 3H₂O

b. 3Fe + 2O₂ ---t^o---> Fe₃O₄

c. 2H₂ + O₂ ---t^o---> 2H₂O

d. 2K + Cl₂ ---> 2KCl

e. 2C + Fe₃O₄ ---> 3Fe + 2CO₂

f. 4P + 5O₂ ---t^o---> 2P₂O₅

g. 3Ca + 2H₃PO₄ ---> Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂

h. CaCO₃ + 2HCl ---> CaCl₂ + H₂O + CO₂

i. Al₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu 4:

a. 4Na + O₂ ---t^o---> 2Na₂O

b. Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

c. 2Al + 3CuCl₂ ---> 2AlCl₃ + 3Cu

d. \(BaCl_2+2AgNO_3--->2AgCl\downarrow+Ba\left(NO_3\right)_2\)

e. \(3NaOH+Fe_2\left(SO_4\right)_3--->Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)

f. 3Pb(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ ---> 2Al(NO₃)₃ + 3PbSO₄

g. 2Fe(OH)₃ ---t^o---> Fe₂O₃ + 3H₂O

\(2C_4H_{10}+13O_2\underrightarrow{t^o}8CO_2+10H_2O\)

\(4NH_3+3O_2\underrightarrow{t^o}2N_2+6H_2O\)

2C4H10 + 13O2 -> (t°) 8CO2 + 10H2O

4NH3 + 3O2 -> (t°) 2N2 + 6H2O

2C4H10 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O
4NH3 +3 O2 ---> 2N2 + 6H2O

than+oxi- khí cacbonic

nitơ+hiđro- amoniac

- Bạn ơi, 5,6 lít của nước hay hiđro

a) 2H2 +O2 -->2H2O

b) nH2=5,6/22,4=0,25(mol)

nO2=3,2/16=0,2(mol)

lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,25}{2}< \dfrac{0,2}{1}\)

=> H2 hết , O2 dư =>bài toán tính theo H2

theo PTHH : nO2=1/2nH2=0,125(mol)

nO2(dư)=0,2 -0,125=0,075(mol)

=>VO2(dư)=0,075.22,4=1,68(l)

c)

C1 : theo PTHH :nH2O=nH2=0,25(mol)

=>mH2O=0,25.18=4,5(g)

C2: mH2=0,25.2=0,5(g)

mO2(phản ứng)=0,125.32=4(g)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mH2O=4 +0,5=4,5(g)

d) Vo2(đktc)=0,125.22,4=2,8(l)

=> Vkk=2,8 : 1/5=14(l)

mik sửa lại:

nO2=3,2/32=0,1(mol)

lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}\)

=>O2 hết ,H2 dư =>bài toán tính theo O2

theo PTHH :

nH2=2nO2=0,2(mol)

=>nH2(dư)=0,25 -0,2=0,05(mol)

=>VH2(dư)=0,05.22,4=1,12(l)

c) C1:

theo PTHH : nH2O=2nO2=0,2(mol)

=>mH2O=0,2.18=3,6(g)

C2: mH2=0,2.2=0,4(g)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mH2O=0,4 +3,2=3,6(g)

d) VO2=0,1.22,4=2,24(l)

=>Vkk=2,24 :1/5=11,2(l)

Câu 1 : 

\(a.\) \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

\(b.P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(c.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(d.Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(e.CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

\(f.Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}3Fe+4H_2O\)

Câu 2 : 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0.075\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

\(0.075......0.225..0.15\)

\(V_{H_2}=0.225\cdot22.4=5.04\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)\)

Câu 3 : 

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2H_2O\)

\(1.........0.5\)

\(V_{O_2}=0.5\cdot22.4=11.2\left(l\right)\)

- Cho vào mỗi lọ đựng khí một que đóm còn tàn đỏ. Ở lọ nào que đóm bùng cháy là lọ chứa khí oxi. Hai lọ còn lại que đóm tắt.

- Tiếp tục dẫn khí ở hai lọ còn lại qua chứa CuO, nung nóng:

+ Ống nghiệm nào bột CuO màu đen chuyển dần thành lớp kim loại màu đỏ gạch thì khí dẫn qua CuO là  H 2 .

+ Ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì thì khí dẫn qua là N 2 .

Người ta dùng khí hidro hoặc khí cacbn oxit để khử sắt (III) oxit thành sắt. Để điều chế 35g sắt, thể tích khí hidro và thể tích hí cacbon oxit. (các khí đo ở đktc) 

a) 4Fe + 3O₂ ---t^o→ 2Fe₂O₃

b) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

a)

2Mg+O2-to>2MgO

3Fe+2O2-to>Fe3O4

C+O2-to>CO2

S+O2-to>SO2

2FeS2+\(\dfrac{11}{2}\)O2-to>Fe2O3+4SO2

C2H6O+3O2-to>2CO2+3H2O

b)

S+H2-to>H2S

CuO+H2-to>Cu+H2O

2H2+O2-to>2H2O

H2+Br2->2HBr

2C+H2-to>C2H2

b) 2C + H2 -> (3000°C) C2H2

Br2 + H2 -> 2HBr

CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

O2 + 2H2 -> (t°) 2H2O

S + H2 -> H2S

a) 2Mg + O2 -> (t°) 2MgO

3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

C + O2 -> (t°) CO2

S + O2 -> (t°) SO2

4FeS2 + 11O2 -> (t°) 2Fe2O3 + 8SO2

C2H6O + 3O2 -> (t°) 2CO2 + 3H2O

2SO2 + O2 -> (t°, V2O5) 2SO3