gọi x là số mol của R dã pư,theo bài ra ta có pt 
R + Cu(NO3)2 = R(NO3)2 + Cu (1) 
x                                                 x 
R + Pb(NO3)2 = R(NO3)2 + Pb (2) 
y                                                 y 
theo (1) thì kim loại R giảm = kim loại R tan ra  - kim loại Cu thoát ra bám vào thanh R 
hay Rx - 64x = 0,2% * m <=> (R-64)x = 0,2% * m (I) 
theo (2) thì kl R tăng = kim loại Pb thoát ra bám vào thanh R - kl R tan ra trong pư. 
hay 207x - Rx = 28,4% * m <=> (207 - R)x = 28,4% * m(II) 
chia 2 vế của (II)cho (I) ta được: 
(207 - R)/(R-64) = 28,4% * m / 0,2% * m = 28,4/0,2 = 142 
<=> 207 - R = 142R - 9088

<=> 143R = 9295

<=> R = 65 đvC (Zn) 
vậy R là Zn ( kẽm) 

Chúc em học tốt !!
 

Do sau một thời gian thấy số mol 2 muối phản ứng là bằng nhau nên:
gọi m là khối lượng của thanh R.
gọi x là số mol của R đã pư,theo bài ra ta có PTPU:
R + Cu(NO₃)₂ = R(NO₃)₂ + Cu (1)
x...............................................x
R + Pb(NO₃)₂ = R(NO₃)₂ + Pb (2)
y..............................................y
theo (1) thì kl R giảm = kl R tan ra trong pư - kl Cu thoát ra bám vào thanh R
hay Rx - 64x = 0,2% * m <=> (R-64)x = 0,2% * m (I)
theo (2) thì kl R tăng = kl Pb thoát ra bám vào thanh R - kl R tan ra trong pư.
hay 207x - Rx = 28,4% * m <=> (207 - R)x = 28,4% * m(II)
chia 2 vế của (II)cho (I) ta được:
(207 - R)/(R-64) = 28,4% * m / 0,2% * m = 28,4/0,2 = 142
<=> 207 - R = 142R - 9088 <=> 143R = 9295 <=> R = 65 (Zn)
Vậy R là kẽm ( Zn)

Đáp án C

Ÿ Tổng khối lượng 2 thanh kim loại sau phản ứng vẫn là 2a gam

=> m_{thanh 1 tăng} = m_{thanh 2 tăng}

Ÿ Đặt số mol kim loại phản ứng với AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là x, y

=>  108 . 2 x - M X . x = M X . y - 64 y               ( 1 )  

Ÿ Nồng độ mol của muối kim loại X trong dung dịch Cu(NO₃)₂ gấp 10 lần trong dung dịch AgNO₃.

⇒ y 1 , 5 = 10 . x 0 , 1 ⇒ y = 150 x  thay vào (1) được:

108 . 2 x - M X . x = M X . 150 x - 64 . 150 x   ⇒   M X = 65 => X là Zn.

Chọn C

Câu 1:

2M+nCuSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nCu

2M+nFeSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nFe

- Gọi a là số mol của M

- Độ tăng khối lượng PTHH1:

64na/2-Ma=20 hay(32n-M).a=20

- Độ tăng khối lượng PTHH2:

56.na/2-Ma=16 hay (28n-M)a=16

Lập tỉ số ta được:\(\dfrac{32n-M}{28n-M}=\dfrac{20}{16}=1,25\)

32n-M=35n-1,25M hay 0,25M=3n hay M=12n

n=1\(\rightarrow\)M=12(loại)

n=2\(\rightarrow\)M=24(Mg)

n=3\(\rightarrow\)M=36(loại)

Câu 2:Gọi A là khối lượng thanh R ban đầu.

R+Cu(NO₃)₂\(\rightarrow\)R(NO₃)₂+Cu

R+Pb(NO₃)₂\(\rightarrow\)​R(NO₃)₂+Pb

- Gọi số mol Cu(NO₃)₂ và Pb(NO₃)₂ là x mol

- Độ giảm thanh 1: \(\dfrac{\left(R-64\right)x}{A}.100=0,2\)

- Độ tăng thanh 2: ​​\(\dfrac{\left(207-R\right)x}{A}.100=28,4\)

Lập tỉ số: \(\dfrac{207-R}{R-64}=\dfrac{28,4}{0,2}=142\)

207-R=142R-9088 hay 143R=9295 suy ra R=65(Zn)

​

Câu 3:

Cu+2AgNO₃\(\rightarrow\)Cu(NO₃)₂+2Ag

\(m_{AgNO_3}=\dfrac{250.4}{100}=10g\)

\(m_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.10}{100}=1.7g\)

\(n_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.}{170}=0,1mol\)

Độ tăng khối lượng=108.0,1-64.0,1:2=7,6g

Khối lượng thanh Cu=5+7,6=12,6g

Khối lượng thanh 1 giảm do khối lượng mol của R lớn hơn Cu và khối lượng thanh 2 tăng do khối lượng mol của M nhỏ hơn Pb.

Gọi số mol R đã phản ứng ở 2 trường hợp là a.

Đáp án C

Đáp án B 

Giả sử thanh kim loại ban đầu nặng m (g)

Gọi số mol Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂ pư là a (mol)

TN1:

PTHH: R + Cu(NO₃)₂ --> R(NO₃)₂ + Cu

            a<-------a------------------>a

=> m_giảm = a.M_R - 64a (g)

Và \(m_{giảm}=\dfrac{0,05m}{100}=0,0005m\left(g\right)\)

=> \(a.M_R-64a=0,0005m\) (1)

TN2: 

PTHH: R + Pb(NO₃)₂ --> R(NO₃)₂ + Pb

            a<-------a------------------->a

=> m_tăng = 207a - a.M_R (g)

Và \(m_{tăng}=\dfrac{7,1.m}{100}=0,071m\left(g\right)\)

=> \(207a-a.M_R=0,071m\) (2)

(1)(2) => \(\dfrac{M_R-64}{207-M_R}=\dfrac{0,0005}{0,071}\)

=> M_R = 65 (g/mol)

=> R là Zn

Gọi khối lượng thanh kim loại là: m (g)

M+ Cu(NO3)2→ M(NO3)2+ Cu↓

x___________________________x

M+ Pb(NO3)2→ M(NO3)2+ Pb↓

x__________________________x

Ta có pt:

\(\frac{0,2m}{28,4m}=\frac{x\left(M-64\right)}{x\left(207-M\right)}\)

⇒ M=65

Vậy M là Kẽm: Zn