a)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

          0,03<------------0,03<----0,015

=> \(\%m_{Na}=\dfrac{0,03.23}{1,31}.100\%=52,67\%\)

=> \(\%m_{Na_2O}=100\%-52,67\%=47,33\%\)

b)

\(n_{Na_2O}=\dfrac{1,31.47,33\%}{62}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O --> 2NaOH

            0,01----------->0,02

=> n_NaOH = 0,03 + 0,02 = 0,05 (mol)

m_{dd sau pư} = 1,31 + 18,72 - 0,015.2 = 20 (g)

=> \(C\%_{dd.NaOH}=\dfrac{0,05.40}{20}.100\%=10\%\)

\(V_{dd.NaOH}=\dfrac{20}{1,2}=\dfrac{50}{3}\left(ml\right)=\dfrac{1}{60}\left(l\right)\) 

\(C_{M\left(dd.NaOH\right)}=\dfrac{0,05}{\dfrac{1}{60}}=3M\)

Lấy khối lượng hỗn hợp trừ khối lượng oxit sắt nhé

Đề chưa giải ra đc nên chưa viết CTHH đc đâu nhé

Có khối lượng hỗn hợp là 17,2(g)

m_O = 0,2 . 16 

m_Fe = 0,1 . 56

Bạn lấy tổng trừ cho 0,2 . 16 và 0,1 . 56 là:

17,2 - 0,1.56 - 0,2.16 = 8,4(g)

a)

$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$
$BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$
Theo PTHH : 

$n_K = 2n_{H_2} = 0,2(mol)$
$\%m_K = \dfrac{0,2.39}{23,1}.100\% = 33,77\%$

$\%m_{BaO} = 100\%- 33,77\% = 66,23\%$

b)

$n_{BaO} = \dfrac{23,1 - 0,2.39}{153} = 0,1(mol)$

$m_{dd} = 23,1 + 177,1 - 0,1.2 = 200(gam)$
$C\%_{KOH} = \dfrac{0,2.56}{200}.100\% = 5,6\%$

$C\%_{Ba(OH)_2} = \dfrac{0,1.171}{200}.100\% = 8,55\%$

c)

$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
$n_{HCl} = 2n_{Ba(OH)_2} + n_{KOH} = 0,4(mol)$
$V = \dfrac{0,4}{0,5} = 0,8(lít) = 800(ml)$

2Fe(OH)3 -----to---> Fe2O3 + 3H2O

Mg(OH)2 ----to---> MgO + H2O

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe(OH)3 và Mg(OH)2

\(\left\{{}\begin{matrix}107x+58y=16,5\\\dfrac{1}{2}.160x+y.40=12\end{matrix}\right.\)

=> x=0,1 ; y=0,1

\(\%m_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{107.0,1}{16,5}.100=64,85\%\)

%Mg(OH)2 = 35,15%

b) \(2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

           0,1----------------------------------->0,05

\(Mg\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+2H_2O\)

0,1------------------------------------>0,1

\(m_{ddsaupu}=16,5+200=216,5\left(g\right)\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.400}{216,5}.100=9,24\%\)

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,1.12}{216,5}.100=5,54\%\)

\(m_{H_2} = 8,5 + 50 - 58,4 = 0,1(gam)\\ n_{H_2} = \dfrac{0,1}{2} = 0,05(mol)\\ 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\\ Na_2O + H_2O \to 2NaOH\\ n_{Na} = 2n_{H_2} = 0,05.2 = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{Na_2O} = \dfrac{8,5-0,1.23}{62}=0,1(mol)\\ n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} + n_{Na} = 0,3(mol)\\ C\%_{NaOH} = \dfrac{0,3.40}{58,4}.100\% = 20,55\%\)

gfvfvfvfvfvfvfv555

2Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + H₂ (1)

K₂O + H₂O \(\rightarrow\) 2KOH (2)

Có : m_{dd B} = m_{hh A} + m_H2O - m_H2 = 19,85 + 180,4 - m_H2 = 200

\(\Rightarrow\) m_H2 = 0,25(g)

\(\Rightarrow\) n_H2 = 0,25_/2 = 0,125(mol)

Theo PT(1) \(\Rightarrow\)n_Na = n_NaOH = 2.n_H2 = 2. 0,125 = 0,25(mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=0,25.23=5,75\left(g\right)\\m_{NaOH}=0,25.40=10\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) m_K2O = 19,85 - 5,75= 14,1(g)

\(\Rightarrow\) n_K2O = 14,1_/94 = 0,15(mol)

Theo PT(2) \(\Rightarrow\) n_KOH = 2 . n_K2O = 2. 0,15 = 0,3(mol)

\(\Rightarrow\) m_KOH = 0,3 . 56 = 16,8(g)

* C%_{KOH / ddB} = 16,8_/200 . 100% = 8,4%

C%_{NaOH / dd B} = 10_/200 . 100% = 5%

* m_{(KOH+ NaOH)} = 16 ,8 + 10 =\ 26,8(g)

\(\Rightarrow\)m_{H2O / dd B} = 200 - 26,8 = 173,2 (g)

\(\Rightarrow\) V_{H2O / dd B} = m : D = 173,2 : 1 = 173,2 (ml) =0,1732(l)

mà V_{dd B} = V_{H2O / ddB}

=> V_{dd B} =\ 0,1732(l)

Do đó :

C_M của NaOH / dd B = 0,25_/0,1732=1,44(M)

C_M của KOH / dd B = 0,3_/0,1732 = 1,73 ₍M)

gọi x,y là số mol Na và K2O

Theo gt:\(m_A=mNa+mK2O=23x+94y=19,85g\)(1)

Ta có PTHH:2Na+2H2O->2NaOH+H2(1)

........................x......................x.........\(\dfrac{x}{2}\)..(mol)

K2O+H2O->2KOH(2)

.......................y.....................2y.......(mol)

Theo PTHH(1):mH2=\(\dfrac{x}{2}\).2=x (g)

Sau Pưhh,ta có:\(m_B\)=\(m_A\)+mH2O-mH2(bay ra)=19,85+180,4-x=200g

=>x=0,25 mol(2)

Thay (2) vào (1) ta có:\(\begin {cases} x=0,25mol\\ y=0,15mol \end {cases}\)

Theo pt (1);(2):\(\begin {cases} mNaOH=40x=40.0,25=10g\\ mKOH=56y=56.0,15=8,4g \end {cases}\)

*Nồng độ phần trăm:

C%NaOH=(mNaOH:mddB).100%=(10:200).100%=5%

C%KOH=(8,4:200).100%=4,2%

*Nồng độ mol:

ta có:mH2O=180,4g=>VH2O=m:D=180,4:1=180,4 ml=0,1804 lít

Vì VddB=VH2O nên:VddB=0,1804 lít

CM(NaOH)=nNaOH:VddB=0,25:0,1804=1,4M

CM(KOH)=nKOH:VddB=0,15:0,1804=0,83M

a,Fe     +        2HCl            →            FeCl               +              H_{2           (1)}

   FeO   +        2HCl            →            FeCl               +              H₂O       (2)

n_H2 =  3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)

Theo (1)  n_H2 = nFe =  0,15 ( mol)

m_Fe = 0,15 x 56  =  8.4 (g)

m _FeO = 12 - 8,4  =  3,6 (g)

a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)  

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\) 

\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\) 

theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\) 

=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\) 

=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)

ta thấy : nFe =nH2 = 0,15

=> mFe =0,15 x 56 = 8,4g

%Fe=8,4/12 x 100 = 70%

=>%FeO = 100 - 70 = 30%

b) BTKLra mdd tìm mct of HCl

c) tìm mdd sau pứ -mH2 nha bạn