\(n_{Na_2O}=\dfrac{6.2}{62}=0.1\left(mol\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(0.1........................0.2\)

b) dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa xanh 

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0.2}{0.5}=0.4\left(M\right)\)

a, \(n_{Na_2O}=\dfrac{3,1}{62}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Mol:      0,05                     0,1

 ⇒ ddA (NaOH) làm quỳ tím đổi màu xanh

b, \(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

c, \(m_{ddA}=3,1+1.500=503,1\left(g\right)\)

d, \(C\%_{ddNaOH}=\dfrac{0,2.40.100\%}{503,1}=1,59\%\)

n_CaO=\(\frac{11,2}{56}\)=0,2 (mol)

CaO + H₂O   -------> Ca(OH)₂ 

0,2 ------------->                 0,2       (mol)

a) hợp chất tạo thành làm quỳ tím chuyển sang màu xanh 

b) Vì D_H2O= 1 (g/ml) nên m_H2O= 500 (g)

C_%=\(\frac{0,2.74}{11,2+500}\). 100%= 2,9%

c) Vì sau pư thể tích dung dịch không đổi nên V = 500(ml) = 0,5 l

C_M=\(\frac{0,2}{0,5}\)= 0,4 (M)

PTHH: \(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KOH}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\\m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2 \left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(saup/ứ\right)}=m_K+m_{H_2O}-m_{H_2}=400\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{KOH}=\dfrac{11,2}{400}\cdot100\%=2,8\%\)

b) Ta có: \(V_{dd\left(saup/ứ\right)}=\dfrac{400}{1,08}\approx370,37\left(ml\right)=0,37037\left(l\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,2}{0,37037}\approx0,54\left(M\right)\) 

quỳ chuyển xanh

2K+2H2O->2KOH+H2

0,02---------------0,02--0,01

n K=0,02 mol

b) thiếu đề

c)

H2+CuO-to>Cu+H2O

0,01-0,01----0,01

n CuO=0,01 mol

=>pứ hết 

=>m Cu=0,01.64=0,64g

giup mink voi !!!

gap ah

 \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right);n_{Cl_2}=0,12\left(mol\right)\)

\(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\) (1)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{2}>\dfrac{0,12}{3}\)

=> Sau phản ứng Fe dư

Hòa tan sản phẩm vào nước ta được:

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (2)

b) Muối tạo thành là FeCl2 và FeCl3

\(n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,12.\dfrac{2}{3}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=3n_{Fe\left(dư\right)}=0,06\left(mol\right)\)

Ta có : \(n_{FeCl_3}=n_{FeCl_3\left(1\right)}-n_{FeCl_3\left(2\right)}=0,12.\dfrac{2}{3}-0,02.2=0,04\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0,06.127=7,62\left(g\right)\)

\(m_{FeCl_3}=0,04.162,5=6,5\left(g\right)\)

c) \(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,06}{0,5}=0,12M\)

\(CM_{FeCl_3}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08M\)

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2\left(g\right)\)

e, \(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=0,25.1,6=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,35=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

a, \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

b, \(n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

c, \(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{15\%}=\dfrac{392}{3}\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{392}{3}}{1,05}\approx124,44\left(ml\right)\)

giúp e vs mn ơi ngày mai e thi rồi\

\(a)CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ b)n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\\ C_{M_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\\ c)Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2mol\\ V=V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98.100}{15}:1,05=124,4ml\)