a) Fe + 2HCl ->FeCl2 +H2   (1)

   0.2                            0.2

H2 + CuO ->Cu + H2O    (2)

0.2                0.2

b)n(Fe)=11.2/56= 0.2 mol

 m(Cu)=0.2*64=12.8 (g)

(1) :p/ư thế ,FeCl2(sắt II clorua )

(2) :p/ư oxi hóa -khử

giải giùm tớ bài này vs

a) PTHH: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

b+c) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{CuO}=n_{Cu}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\\m_{CuO}=80\cdot0,1=8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

d) Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) CuO còn dư, Hidro p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=80\cdot0,05=4\left(g\right)\)

a) PTHH: \(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)=n_{NaOH}\) \(\Rightarrow m_{NaOH}=0,1\cdot40=4\left(g\right)\)

c) PTHH: \(H_2+CuO\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) CuO còn dư, Hidro p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\\n_{CuO\left(dư\right)}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_{rắn}=m_{Cu}+m_{CuO}=9,2\left(g\right)\)

a) nAl=0,2(mol)

PTHH: 2 Al + 6 HCl ->  2 AlCl3 +  3 H2

H2 + CuO -to-> Cu + H2O

nAlCl3= nAl= 0,2(mol)

=> mAlCl3= 133,5. 0,2= 26,7(g)

b) nCu= nH2= 3/2 . 0,2=0,3(mol)

=> mCu= 0,3.64=19,2(g)

(Qua phản ứng nghe kì á, chắc tạo thành chứ ha)

<3

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\) 

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 

                1        2               1           1

             0,05      0,1          0,05       0,05

a) \(V_{H_2}=n.24,79=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\) 

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,05.\left(65+35,5.2\right)=6,8\left(g\right)\) 

b) \(PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 

Ta cos tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\Rightarrow\) CuO dư.

Theo ptr, ta có: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,05mol\\ \Rightarrow m_{Cu}=n.M=0,05.64=3,2\left(g\right).\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

THeo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\)

b, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)

Đổi : 500ml=0.5l

Ta có nHCl=CM*V(lít)=1*05=0.5 (mol)

PTHH:

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2( H2 bay lên)

P/ứ: 0.5 ---> 0.25 (mol)

Theo PTHH suy ra sau phản ứng chất khí thu được là H2

PTHH:

H2+CuO ---->(nhiệt độ) Cu +H2O

P/ứ: 0.25 --> 0.25 (mol)

suy ra: mCu= 0.25*64=16(g)

vậy hiệu suất phản ứng là : 13.824/16 *100% =86.4%

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

            \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

            \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)\(\Rightarrow n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\dfrac{0,1\cdot80}{40}\cdot100\%=20\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=80\%\)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,2(mol)$

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$n_{H_2\ pư} = n_{Cu} = \dfrac{11,52}{64} = 0,18(mol)$
$H = \dfrac{0,18}{0,2}.100\% = 90\%$

nHCl=0,4(mol)

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(1)

H2+CuOto⟶Cu+H2O(2)

Theo (1) và (2) ta có sơ đồ chuyển hóa:

6 mol HCl —> 3 mol  H2 —> 3 mol Cu

0,4 mol HCl                                x mol Cu

x=0,4×3/6=0,2(mol)→mCu=0,2×64=12,8(gam)

H%=11,52/12,8×100%=90%