Question

8. Cho kim loại Al có dư vào 400ml dung dịch HCl 1M. Dẫn khí bay ra cho đi qua ống đựng CuO có dư nung nóng thì thu được 11,52 gam Cu. Tính hiệu suất của quá trình phản ứng.

Answer 1

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,2(mol)$

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$n_{H_2\ pư} = n_{Cu} = \dfrac{11,52}{64} = 0,18(mol)$
$H = \dfrac{0,18}{0,2}.100\% = 90\%$

Answer 2

nHCl=0,4(mol)

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(1)

H2+CuOto⟶Cu+H2O(2)

Theo (1) và (2) ta có sơ đồ chuyển hóa:

6 mol HCl —> 3 mol  H2 —> 3 mol Cu

0,4 mol HCl                                x mol Cu

x=0,4×3/6=0,2(mol)→mCu=0,2×64=12,8(gam)

H%=11,52/12,8×100%=90%