nCu = 8: 80=0,1(mol) 
a) PTHH : CuO + H2 -t--> Cu +H2O 
                  0,1-> 0,1------>0,1(mol)
mCu = 0,1.64=6,4(g) 
VH2 = 0,1.22,4=2,24(l) 
         
 

a) \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PTHHL 2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

             0,2<--0,1<-------0,2

=> m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

b) \(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

=> V_kk = 2,24 : 20% = 11,2 (l)

c) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

            0,15<-0,15----->0,15

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,15\left(mol\right)\\n_{CuO\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_A = 0,15.64 + 0,05.80 = 13,6 (g)

Bài làm:
Số mol đồng oxit (CuO) là:
$n_{CuO}$ = $\frac{m_{CuO}}{M_{CuO}}$ = $\frac{16}{80}$ = 0,2 (mol)
       
PTHH:      2Cu   +   $O_{2}$ --$t^{o}$--> 2CuO

Theo PT:  2 mol      1 mol                   <-- 2 mol

Theo bài: 0,2 mol   0,1 mol                 <-- 0,2 mol

a)Khối lượng đồng (Cu) là:

$m_{Cu}$ = $M_{Cu}$ . $n_{Cu}$ = 64. 0,2 = 12,8 (g)

b)Thế tích khí oxi ($O_{2}$) là:
$V_{O_{2}}$ = $n_{O_{2}}$ . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

Thể tích chiếm 20% thể tích không khí

=>$V_{kk}$ = 22,4 : 20% = 11,2 (lít)

c)Số mol khí hiđro ($H_{2}$) là:
$n_{H_{2}}$ = $\frac{m_{H_{2}}}{M_{H_{2}}}$ = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 (mol)

PTHH:      CuO   +     H₂ --t^o--> Cu     +       H₂O

Theo PT: 1 mol         1 mol        1 mol          1 mol

Theo bài: 0,15 mol    0,15 mol    0,15 mol     0,15 mol

Xét tỉ lệ: $\frac{0,2}{1}$ > $\frac{0,15}{1}$

=> CuO dư, H₂ hết

PTHH:      CuO   +     H₂ --t^o--> Cu     +       H₂O

Theo PT:  1 mol         1 mol        1 mol          1 mol

Theo bài: 0,15 mol    0,15 mol    0,15 mol     0,15 mol

Số mol đồng (Cu) là: 0,15 mol như PTHH
Số mol đồng (II) oxit (CuO) dư là: 0,05 mol tự tính

=> m_A = 0,15.64 + 0,05.80 = 13,6 (g)

ok chưa nè

#Aria_Cortez

a) nCu=0,2(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

b) nH2=nCuO=nCu=0,2(mol)

=>V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

c) mCuO=0,2.80=16(g)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,2}{160}=0,02mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

 0,02       0,06           0,04                    ( mol )

\(V_{H_2}=n.22,4=0,06.22,4=1,334l\)

\(m_{Fe}=n.M=0,04.56=2,24g\)

nFe2O3 = 3,2/160 = 0,02 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

Mol: 0,02 ---> 0,06 ---> 0,04

VH2 = 0,06 . 22,4 = 1,344 (l)

mFe = 0,04 . 56 = 2,24 (g)

nFe2O3 = 3,2:160=0,02 (mol)
a) PTHH : Fe2O3 +3H2 -t--> 2Fe +3H2O
             0,02----> 0,06------->0,04(mol)
b) VH2= 0,06.22,4=1,344(l)
c) mFe = 0,04 .56=2,24(g)                  

a)

\(m_{CuO}=\dfrac{32.40}{100}=12,8\left(g\right)\) => \(n_{CuO}=\dfrac{12,8}{80}=0,16\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32-12,8}{160}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

           0,16->0,16---->0,16

             Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

              0,12-->0,36----->0,24

=> \(V_{H_2}=\left(0,16+0,36\right).22,4=11,648\left(l\right)\)

b)

m_Cu = 0,16.64 =10,24 (g)

m_Fe = 0,24.56 = 13,44 (g)

c) 

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

 Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,24}{1}< \dfrac{0,5}{2}\) => HCl dư, Fe hết

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

          0,24------------------->0,24

=> \(V_{H_2}=0,24.22,4=5,376\left(l\right)\)

\(m_{CuO}=50.20\%=10\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=50-10=40\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH :

  \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

0,125   0,125   0,125 

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

0,25        0,75    0,5 

\(a,V_{H_2}=\left(0,75+0,125\right).22,4=19,6\left(l\right)\)

\(b,m_{Cu}=0,125.64=8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)

nCuO =  = 0,6 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng khử CuO:

CuO + H2 → Cu + H2O.

nCu = 0,6mol.

mCu = 0,6 .64 = 38,4g.

Theo phương trình phản ứng trên:

nH2 = 0,6 mol

VH2 = 0,6 .22,4 = 13,44 lít.

Fe₂O₃+3H₂-to>2Fe+3H₂O

0,1-----0,3-------0,2-----0,3 mol

n Fe₂O₃ =0,1 mol

m Fe=0,2.56=11,2g

VH2=0,3.22,4=6,72l

#yT

\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,05    0,1                      0,05            ( mol )

\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l\)

\(m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)

                0,05           0,0375              ( mol )

\(m_{Fe}=0,0375.56=2,1g\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---t^o---> FeCl₂ + H₂

Mol:    0,3       0,6                            0,3

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

b, \(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: H₂ + CuO ---t^o---> Cu + H₂O

Mol:     0,3                         0,3

Ta có: \(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,4}{1}\) ⇒ H₂ pứ hết, CuO dư

\(m_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)\)